Grado 10
  1. Materia y sus propiedades  1.1. Estados de la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Clasificación de sustancias (elementos, compuestos, mezclas)  1.4. Cambios en la Materia (Cambios Físicos y Químicos)  1.5. Ley de conservación de la masa y ley de proporciones definidas
  2. Estructura Atómica  2.1. Desarrollo histórico del modelo atómico  2.2. Partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones)  2.3. Número atómico, número de masa e isótopos  2.4. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  2.5. Valencia, formación de iones y estado de oxidación
  3. Tabla periódica  3.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  3.2. Ley periódica moderna y tendencias periódicas  3.3. Grupos y períodos en la tabla periódica  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica  3.5. Metales, no metales, metaloides y sus propiedades  3.6. Gases nobles y su inercia química
  4. Enlace químico  4.1. Formación de Enlaces Químicos (Regla del Octeto)  4.2. Enlace iónico y propiedades de los compuestos iónicos  4.3. Enlace covalente y propiedades de los compuestos covalentes  4.4. Enlace metálico y sus propiedades  4.5. Geometría molecular y teoría VSEPR  4.6. Polaridad y momento dipolar de las moléculas  4.7. Fuerzas intermoleculares
  5. Reacciones y Ecuaciones Químicas  5.1. Tipos de Reacciones Químicas  5.2. Escribir y balancear ecuaciones químicas  5.3. Ley de conservación de la masa en reacciones químicas  5.4. Factores que afectan las reacciones químicas  5.5. Catalizadores y su papel en las reacciones químicas  5.6. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
  6. Estequiometría y Cálculos Químicos  6.1. Concepto del mol y número de Avogadro  6.2. Masa molar y conversiones gramo-mol  6.3. Fórmula empírica y molecular  6.4. Cálculos estequiométricos y rendimiento químico  6.5. Reactivos Limitantes y en Exceso
  7. Ácidos, Bases y Sales  7.1. Propiedades y Definiciones de Ácidos y Bases (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis)  7.2. Escala de pH, pOH e Indicadores  7.3. Reacciones de neutralización y formación de sales  7.4. Fuerza de Ácidos y Bases (Ácidos y Bases Fuertes vs. Débiles)  7.5. Ácidos y Bases Comunes en la Vida Diaria  7.6. Sales, su solubilidad y aplicaciones
  8. Metales y No Metales  8.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  8.2. Propiedades físicas y químicas de los no metales  8.3. Serie de Reactividad de Metales y Reacciones de Desplazamiento  8.4. Extracción de metales de los minerales  8.5. Corrosión, sus causas y prevención  8.6. Aleaciones, su composición y usos
  9. El carbono y sus compuestos  9.1. Alótropos del Carbono  9.2. Hidrocarburos y su clasificación (alcanos, alquenos, alquinos)  9.3. Grupos funcionales en compuestos orgánicos  9.4. Nomenclatura de compuestos orgánicos (sistema IUPAC)  9.5. Isomería en química orgánica (estructural y geométrica)  9.6. Reacciones orgánicas importantes (combustión, adición, sustitución, polimerización)  9.7. Aplicaciones de compuestos orgánicos en la industria y la vida diaria
  10. Química Ambiental  10.1. Contaminación del Aire (Fuentes, Efectos y Control)  10.2. Contaminación del agua (causas, efectos y remedios)  10.3. Efecto invernadero y calentamiento global  10.4. Agotamiento de la capa de ozono y sus efectos  10.5. La química verde y sus aplicaciones  10.6. práctica de química sostenible
  11. Termoquímica  11.1. Cambios de Calor y Energía en Reacciones Químicas  11.2. Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas  11.3. Entalpía, cambio de entalpía y calor de reacción  11.4. Capacidad calorífica específica y calorimetría  11.5. Cambios de Energía en Reacciones de Combustión
  12. Electroquímica  12.1. Electrolitos y no electrolitos  12.2. Electrólisis y sus aplicaciones (galvanoplastia, extracción de metales)  12.3. Reacciones Redox (oxidación y reducción)  12.4. Celda galvánica y serie electroquímica  12.5. Corrosión y métodos de prevención electroquímica
  13. Cinética química y equilibrio  13.1. Tasa de reacciones químicas y su medición  13.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (catalizador, temperatura, concentración)  13.3. Reversible and irreversible reactions  13.4. Equilibrio dinámico y constante de equilibrio  13.5. El principio de Le Chatelier y sus aplicaciones
  14. Gases y Leyes de los Gases  14.1. Propiedades de los gases y teoría cinético-molecular  14.2. Ley de Boyle (Relación Presión-Volumen)  14.3. La Ley de Charles  14.4. Ley de Gay-Lussac  14.5. Ley combinada de los gases y ley de los gases ideales  14.6. Gases reales vs gases ideales
  15. Química Nuclear  15.1. Introducción a la radiactividad y las reacciones nucleares  15.2. Tipos de desintegración radiactiva (alfa, beta, gamma)  15.3. Vida media y aplicaciones de los isótopos radiactivos  15.4. Reacciones de fisión y fusión nuclear  15.5. Generación de energía nuclear y su impacto ambiental

Grado 10 → El carbono y sus compuestos ↓


Reacciones orgánicas importantes (combustión, adición, sustitución, polimerización)


Combustión, adición, sustitución, polimerización

Las reacciones orgánicas involucran compuestos que contienen carbono. Comprender estas reacciones es importante en química, ya que forman la base de muchos procesos en nuestra vida diaria. Aquí examinamos los cuatro tipos principales de reacciones orgánicas: combustión, adición, sustitución y polimerización. Cada una de ellas desempeña un papel importante tanto en aplicaciones industriales como en sistemas biológicos.

Combustión

La combustión es un tipo de reacción química en la que una sustancia se combina con oxígeno para producir calor y, generalmente, luz. Este proceso es esencial para proporcionar energía y se observa comúnmente en la quema de combustibles como madera, carbón y gasolina.

La combustión puede clasificarse en dos tipos:

  • Combustión completa: Ocurre cuando un hidrocarburo reacciona con suficiente oxígeno, formando dióxido de carbono y agua. Por ejemplo, la combustión del metano se representa como:
    •  CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
  • Combustión incompleta: Ocurre cuando el suministro de oxígeno es limitado, produciendo monóxido de carbono o carbono (hollín) junto con agua. La combustión incompleta del metano se puede expresar como:
    •  2CH 4 + 3O 2 → 2CO + 4H 2 O

    En la vida real, la combustión es claramente visible en motores de automóviles, sistemas de calefacción e incluso en los procesos metabólicos de los organismos vivos.

    Oxígeno

Reacción de adición

Las reacciones de adición son comunes con hidrocarburos insaturados como alquenos y alquinos. Estas moléculas tienen enlaces dobles o triples, que pueden abrirse para añadir nuevos átomos.

La reacción de adición se puede representar como:

 Compuesto insaturado + Nuevo(s) átomo(s) → Compuesto saturado

Considere la reacción del eteno (C 2 H 4 ) con hidrógeno (H 2 ) para formar etano (C 2 H 6 ):

 C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6

Estas reacciones se utilizan en muchas industrias, por ejemplo, la producción de margarina mediante la hidrogenación de aceites vegetales.

C 2 H 4 , H2 C 2 H 6

Las reacciones de adición son importantes en la producción de polímeros, que estudiaremos a fondo en la sección de polimerización.

Reacción de sustitución

En las reacciones de sustitución, un átomo o grupo de átomos en una molécula es reemplazado por otro átomo o grupo. Este tipo de reacción ocurre a menudo en hidrocarburos saturados o compuestos aromáticos.

La representación más simple de una reacción de sustitución es la siguiente:

 RH + X → RX + H

Donde R es un grupo alquilo y X es un sustituyente.

Un ejemplo común de esto es la cloración del metano:

 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Las reacciones de sustitución son importantes en la síntesis orgánica, permitiendo a los químicos incorporar diferentes grupos funcionales en moléculas orgánicas.

CH 4 , CL 2 CH 3 Cl , HCl

El uso de catalizadores o luz en tales reacciones puede aumentar la velocidad del proceso de sustitución.

Polimerización

La polimerización involucra la formación de moléculas más grandes llamadas polímeros a partir de unidades más pequeñas llamadas monómeros. Este proceso es fundamental en la fabricación de muchos materiales sintéticos como plásticos, fibras y caucho.

Las reacciones de polimerización pueden clasificarse en polimerización por adición y polimerización por condensación:

  • Polimerización por adición: los monómeros se agregan entre sí sin la pérdida de ninguna molécula. Un ejemplo típico de esto es la polimerización del eteno para formar polietileno:
    •  nC 2 H 4 → [-CH 2 -CH 2 -] n
  • Polimerización por condensación: los monómeros se unen con la eliminación de moléculas pequeñas como agua o metanol. Un ejemplo de esto es la formación de nylon a partir de hexametilendiamina y ácido adípico:
    •  nHOOC-(CH 2 ) 4 -COOH + nH 2 N-(CH 2 ) 6 -NH 2 → [-OC-(CH 2 ) 4 -CO-NH-(CH 2 ) 6 -NH-] n + 2nH 2 O

La polimerización admite una amplia gama de aplicaciones, desde materiales cotidianos como bolsas y botellas de plástico hasta dispositivos biomédicos avanzados.

N C 2 H 4 [-CH 2 -CH 2 -] n polietileno

Con la polimerización, la versatilidad y amplitud de los materiales que se pueden sintetizar satisfacen una amplia variedad de necesidades, desde usos prácticos en la construcción hasta aplicaciones complejas en electrónica.

Conclusión

Los cuatro tipos de reacciones orgánicas: combustión, adición, sustitución y polimerización, son fundamentales para el estudio y la aplicación de la química. Cada tipo de reacción hace importantes contribuciones tanto a la vida cotidiana como a los procesos industriales. Comprender estas reacciones ayuda a explicar cómo se desarrollan y utilizan diversos materiales en el mundo que nos rodea.


Grado 10 → 9.6


U
username
0%
completado en Grado 10

← Anterior (9.5)
Isomería en química orgánica (estructural y geométrica)
Siguiente (9.7) →
Aplicaciones de compuestos orgánicos en la industria y la vida diaria

Comentarios 



Reacciones orgánicas importantes (combustión, adición, sustitución, polimerización)

https://www.chemistryelite.com/g10/9.6?ceal=es