Grado 10
  1. Materia y sus propiedades  1.1. Estados de la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Clasificación de sustancias (elementos, compuestos, mezclas)  1.4. Cambios en la Materia (Cambios Físicos y Químicos)  1.5. Ley de conservación de la masa y ley de proporciones definidas
  2. Estructura Atómica  2.1. Desarrollo histórico del modelo atómico  2.2. Partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones)  2.3. Número atómico, número de masa e isótopos  2.4. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  2.5. Valencia, formación de iones y estado de oxidación
  3. Tabla periódica  3.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  3.2. Ley periódica moderna y tendencias periódicas  3.3. Grupos y períodos en la tabla periódica  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica  3.5. Metales, no metales, metaloides y sus propiedades  3.6. Gases nobles y su inercia química
  4. Enlace químico  4.1. Formación de Enlaces Químicos (Regla del Octeto)  4.2. Enlace iónico y propiedades de los compuestos iónicos  4.3. Enlace covalente y propiedades de los compuestos covalentes  4.4. Enlace metálico y sus propiedades  4.5. Geometría molecular y teoría VSEPR  4.6. Polaridad y momento dipolar de las moléculas  4.7. Fuerzas intermoleculares
  5. Reacciones y Ecuaciones Químicas  5.1. Tipos de Reacciones Químicas  5.2. Escribir y balancear ecuaciones químicas  5.3. Ley de conservación de la masa en reacciones químicas  5.4. Factores que afectan las reacciones químicas  5.5. Catalizadores y su papel en las reacciones químicas  5.6. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
  6. Estequiometría y Cálculos Químicos  6.1. Concepto del mol y número de Avogadro  6.2. Masa molar y conversiones gramo-mol  6.3. Fórmula empírica y molecular  6.4. Cálculos estequiométricos y rendimiento químico  6.5. Reactivos Limitantes y en Exceso
  7. Ácidos, Bases y Sales  7.1. Propiedades y Definiciones de Ácidos y Bases (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis)  7.2. Escala de pH, pOH e Indicadores  7.3. Reacciones de neutralización y formación de sales  7.4. Fuerza de Ácidos y Bases (Ácidos y Bases Fuertes vs. Débiles)  7.5. Ácidos y Bases Comunes en la Vida Diaria  7.6. Sales, su solubilidad y aplicaciones
  8. Metales y No Metales  8.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  8.2. Propiedades físicas y químicas de los no metales  8.3. Serie de Reactividad de Metales y Reacciones de Desplazamiento  8.4. Extracción de metales de los minerales  8.5. Corrosión, sus causas y prevención  8.6. Aleaciones, su composición y usos
  9. El carbono y sus compuestos  9.1. Alótropos del Carbono  9.2. Hidrocarburos y su clasificación (alcanos, alquenos, alquinos)  9.3. Grupos funcionales en compuestos orgánicos  9.4. Nomenclatura de compuestos orgánicos (sistema IUPAC)  9.5. Isomería en química orgánica (estructural y geométrica)  9.6. Reacciones orgánicas importantes (combustión, adición, sustitución, polimerización)  9.7. Aplicaciones de compuestos orgánicos en la industria y la vida diaria
  10. Química Ambiental  10.1. Contaminación del Aire (Fuentes, Efectos y Control)  10.2. Contaminación del agua (causas, efectos y remedios)  10.3. Efecto invernadero y calentamiento global  10.4. Agotamiento de la capa de ozono y sus efectos  10.5. La química verde y sus aplicaciones  10.6. práctica de química sostenible
  11. Termoquímica  11.1. Cambios de Calor y Energía en Reacciones Químicas  11.2. Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas  11.3. Entalpía, cambio de entalpía y calor de reacción  11.4. Capacidad calorífica específica y calorimetría  11.5. Cambios de Energía en Reacciones de Combustión
  12. Electroquímica  12.1. Electrolitos y no electrolitos  12.2. Electrólisis y sus aplicaciones (galvanoplastia, extracción de metales)  12.3. Reacciones Redox (oxidación y reducción)  12.4. Celda galvánica y serie electroquímica  12.5. Corrosión y métodos de prevención electroquímica
  13. Cinética química y equilibrio  13.1. Tasa de reacciones químicas y su medición  13.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (catalizador, temperatura, concentración)  13.3. Reversible and irreversible reactions  13.4. Equilibrio dinámico y constante de equilibrio  13.5. El principio de Le Chatelier y sus aplicaciones
  14. Gases y Leyes de los Gases  14.1. Propiedades de los gases y teoría cinético-molecular  14.2. Ley de Boyle (Relación Presión-Volumen)  14.3. La Ley de Charles  14.4. Ley de Gay-Lussac  14.5. Ley combinada de los gases y ley de los gases ideales  14.6. Gases reales vs gases ideales
  15. Química Nuclear  15.1. Introducción a la radiactividad y las reacciones nucleares  15.2. Tipos de desintegración radiactiva (alfa, beta, gamma)  15.3. Vida media y aplicaciones de los isótopos radiactivos  15.4. Reacciones de fisión y fusión nuclear  15.5. Generación de energía nuclear y su impacto ambiental

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Isomería en química orgánica (estructural y geométrica)


Introducción

En química orgánica, los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferentes disposiciones estructurales o espaciales. Este fenómeno se conoce como isomería. La isomería es un concepto esencial porque explica la diversidad en las propiedades químicas y el comportamiento de los compuestos orgánicos.

Tipos de isomería

La isomería se clasifica en dos tipos:

  • Isomería estructural
  • Isomería estereoquímica, que incluye la isomería geométrica

Isomería estructural

La isomería estructural, también conocida como isomería constitucional, ocurre cuando los compuestos tienen la misma fórmula molecular pero diferentes fórmulas estructurales, es decir, los átomos están conectados de diferentes maneras.

Ejemplo de isomería estructural

Considere la fórmula molecular C4H10. Esta fórmula puede representar dos alquenos diferentes:

1. CH3-CH2-CH2-CH3 (butano)
2. CH3-CH(CH3)-CH3 (2-metilpropano)

Estos son isómeros estructurales porque la disposición de sus átomos es diferente.

Isomería estereoquímica

La isomería estereoquímica ocurre cuando dos o más compuestos tienen la misma fórmula estructural pero difieren en la orientación de sus átomos en el espacio. La isomería geométrica es un tipo de isomería estereoquímica.

Isomería geométrica

La isomería geométrica se encuentra generalmente en compuestos que contienen enlaces dobles carbono-carbono. El enlace doble muestra rotación restringida, lo que lleva a diferentes disposiciones espaciales llamadas isómeros cis y trans.

Isomería cis-trans

Los términos cis y trans se utilizan para describir las posiciones relativas de los sustituyentes unidos al carbono con doble enlace.

  • Isómero cis: Los sustituyentes están en el mismo lado del enlace doble.
  • Isómero trans: Los sustituyentes están en lados opuestos del enlace doble.

Ejemplo de isomería geométrica

Considere la molécula C2H2Cl2:

1. cis-dicloroeteno: Cl y H en un lado, Cl y H en el otro lado.
2. trans-dicloroeteno: Cl y H están opuestos entre sí en el enlace doble.
C C Cloro Sis C C Cloro Trans

Importancia de la isomería

El estudio de los isómeros es importante porque diferentes isómeros suelen tener diferentes propiedades químicas y físicas. Por ejemplo, los isómeros cis y trans pueden tener diferentes reactividades, puntos de ebullición y estados de la materia.

Conclusión

La isomería refleja la diversidad de compuestos orgánicos más allá de las fórmulas moleculares básicas. Comprender la isomería estructural y geométrica nos ayuda a entender más sobre el comportamiento y las propiedades de las sustancias, lo cual es fundamental en el ámbito de la química y abre nuevas posibilidades de aplicación en diversas disciplinas científicas.

Ahora que entiendes la isomería, intenta identificar los diferentes isómeros en los compuestos que encuentres para solidificar tu comprensión de este concepto.


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Isomería en química orgánica (estructural y geométrica)

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