Grade 10
  1. Matéria e suas propriedades  1.1. Estados da matéria  1.2. Propriedades físicas e químicas da matéria  1.3. Classificação de substâncias (elementos, compostos, misturas)  1.4. Mudanças na Matéria (Mudanças Físicas e Químicas)  1.5. Lei da conservação de massa e lei das proporções definidas
  2. Estrutura Atômica  2.1. Desenvolvimento histórico do modelo atômico  2.2. Partículas subatômicas (prótons, nêutrons, elétrons)  2.3. Número atômico, número de massa e isótopos  2.4. Configuração Eletrônica e Níveis de Energia  2.5. Valência, formação de íons e estado de oxidação
  3. Tabela periódica  3.1. História e Desenvolvimento da Tabela Periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tendências Periódicas  3.3. Grupos e Períodos na Tabela Periódica  3.4. Tendências na Tabela Periódica  3.5. Metais, não-metais, metalóides e suas propriedades  3.6. Gases nobres e sua inércia química
  4. Ligação química  4.1. Formation of Chemical Bonds (Octet Rule)  4.2. Ligação Iônica e Propriedades dos Compostos Iônicos  4.3. Ligações covalentes e propriedades dos compostos covalentes  4.4. Ligação metálica e suas propriedades  4.5. Geometria molecular e teoria VSEPR  4.6. Polaridade e momento dipolar das moléculas  4.7. Forças intermoleculares
  5. Reações Químicas e Equações  5.1. Tipos de Reações Químicas  5.2. Escrevendo e balanceando equações químicas  5.3. Lei da conservação da massa nas reações químicas  5.4. Fatores que Afetam Reações Químicas  5.5. Catalisadores e seu papel nas reações químicas  5.6. Reações Exotérmicas e Endotérmicas
  6. Estequiometria e Cálculos Químicos  6.1. Conceito de mole e número de Avogadro  6.2. Massa Molar e Conversões Grama-Mol  6.3. Fórmula empírica e molecular  6.4. Cálculos estequiométricos e rendimento químico  6.5. Reagentes Limitantes e em Excesso
  7. Ácidos, Bases e Sais  7.1. Propriedades e Definições de Ácidos e Bases (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis)  7.2. Escala de pH, pOH e Indicadores  7.3. Reações de neutralização e formação de sais  7.4. Força de Ácidos e Bases (Ácidos e Bases Fortes vs. Fracos)  7.5. Ácidos e Bases Comuns no Cotidiano  7.6. Sais, sua solubilidade e aplicações
  8. Metais e Não-Metais  8.1. Propriedades físicas e químicas dos metais  8.2. Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais  8.3. Série de reatividade dos metais e reações de deslocamento  8.4. Extração de metais de minérios  8.5. Corrosão, suas causas e prevenção  8.6. Ligas, sua composição e usos
  9. Carbono e seus compostos  9.1. Alótropos do Carbono  9.2. Hidrocarbonetos e sua classificação (alcanos, alcenos, alcinos)  9.3. Grupos funcionais em compostos orgânicos  9.4. Nomenclatura de compostos orgânicos (sistema IUPAC)  9.5. Isomerismo em química orgânica (estrutural e geométrico)  9.6. Reações orgânicas importantes (combustão, adição, substituição, polimerização)  9.7. Aplicações de compostos orgânicos na indústria e na vida diária
  10. Química Ambiental  10.1. Poluição do Ar (Fontes, Efeitos e Controle)  10.2. Poluição da Água (Causas, Efeitos e Soluções)  10.3. Efeito estufa e aquecimento global  10.4. Depleção da camada de ozônio e seus efeitos  10.5. Química Verde e Suas Aplicações  10.6. prática de química sustentável
  11. Termoquímica  11.1. Mudanças de Calor e Energia em Reações Químicas  11.2. Reações Exotérmicas e Endotérmicas  11.3. Entalpia, variação de entalpia e calor de reação  11.4. Capacidade calorífica específica e calorimetria  11.5. Mudanças de Energia em Reações de Combustão
  12. Eletroquímica  12.1. Eletrólitos e não eletrólitos  12.2. Eletrólise e suas aplicações (galvanoplastia, extração de metais)  12.3. Reações redox (oxidação e redução)  12.4. Célula galvânica e série eletroquímica  12.5. Corrosão e métodos de prevenção eletroquímicos
  13. Cinética química e equilíbrio  13.1. Taxa de reações químicas e sua medição  13.2. Fatores que afetam a taxa de reação (catalisador, temperatura, concentração)  13.3. Reações reversíveis e irreversíveis  13.4. Equilíbrio dinâmico e constante de equilíbrio  13.5. Princípio de Le Chatelier e suas aplicações
  14. Gases e Leis dos Gases  14.1. Propriedades dos gases e teoria cinética molecular  14.2. Lei de Boyle (Relação Pressão-Volume)  14.3. Lei de Charles  14.4. Lei de Gay-Lussac  14.5. Lei dos Gases Combinada e Lei dos Gases Ideais  14.6. Gases Reais vs Gases Ideais
  15. Química Nuclear  15.1. Introdução à Radioatividade e Reações Nucleares  15.2. Tipos de decaimento radioativo (alfa, beta, gama)  15.3. Meia-vida e aplicações de isótopos radioativos  15.4. Reações de fissão e fusão nuclear  15.5. Geração de energia nuclear e seu impacto ambiental

Grade 10 → Metais e Não-Metais ↓


Série de reatividade dos metais e reações de deslocamento


O estudo da série de reatividade e das reações de deslocamento é uma parte essencial da compreensão da química, especialmente quando se trata do comportamento dos metais. Esta explicação destacará os conceitos relacionados a esses dois tópicos fundamentais.

Entendendo a série de reatividade

A série de reatividade é uma forma de organizar os metais (e o hidrogênio) em ordem de sua reatividade, do mais alto para o mais baixo. Esta ordem ajuda a prever o comportamento dos metais em uma reação. Quanto mais reativo for o metal, mais vigorosa será sua reatividade.

Ordem dos metais na série de reatividade

Aqui está uma série de reatividade comumente usada, listada do mais reativo para o menos reativo:

Potássio (K) > Sódio (Na) > Cálcio (Ca) > Magnésio (Mg) > Alumínio (Al) > Zinco (Zn) > Ferro (Fe) > Estanho (Sn) > Chumbo (Pb) > (Hidrogênio) > Cobre (Cu) > Mercúrio (Hg) > Prata (Ag) > Ouro (Au)

Note que o hidrogênio é incluído na série para referência, para ajudar a prever reações envolvendo ácidos.

Exemplos de reatividade

A reatividade pode ser observada através de vários experimentos, como observar bolhas em um ácido ou quão rapidamente um metal corrói quando exposto ao oxigênio.

Exemplo de explicação visual

Reatividade dos Metais com ÁguaPotássioSódioCálcioMagnésioAlumínio

Neste exemplo, à medida que você desce na lista, a reatividade com água diminui.

Fatores que afetam a reatividade

  • Estrutura atômica: Valência e número de elétrons perdidos são importantes para a estabilidade.
  • Blindagem de elétrons: Mais camadas de elétrons significam menos força de atrito entre o núcleo e os elétrons de valência.
  • Força nuclear: Metais com menor número atômico têm menor força nuclear, o que os torna mais reativos.

Reações de deslocamento

Reações de deslocamento ocorrem quando um metal mais reativo desloca um metal menos reativo de seu composto. Esta é uma reação química comum vista em metais e nos diz sobre a força e o poder de diferentes metais.

Equações gerais e exemplos:

Metal A + Solução salina (do metal B) → Solução salina (do metal A) + Metal B

Se o metal A for mais reativo que o metal B, ele "puxará" o metal B para fora do composto e tomará seu lugar.

Exemplos textuais

Zinco + Sulfato de cobre → Sulfato de zinco + Cobre

A equação acima pode ser expressa como:

Zn(s) + CuSO 4 (aq) → ZnSO 4 (aq) + Cu(s)

Por que ocorrem as reações de deslocamento?

O deslocamento ocorre devido às diferenças na reatividade dos metais. Se um metal está mais acima na série de reatividade, ele pode deslocar outro metal com reatividade inferior. Essencialmente, a reação é conduzida pela mobilidade de energia, onde o metal mais reativo cederá mais facilmente elétrons, deixando assim outro metal em posição.

Exemplo visual de uma reação de deslocamento

Visualização da reação de deslocamentoZincoCuSO 4ZnSO 4Cu

Outros exemplos de reações de deslocamento

Ferro + Sulfato de cobre → Sulfato de ferro + Cobre

Fe (s) + CuSO 4 (aq) → FeSO 4 (aq) + Cu (s)
  • Alumínio e Nitrato de Chumbo:
    2Al (s) + 3Pb(NO 3 ) 2 (aq) → 2Al(NO 3 ) 3 (aq) + 3Pb (s)
  • Magnésio e Nitrato de Prata:
    Mg (s) + 2AgNO 3 (aq) → Mg(NO 3 ) 2 (aq) + 2Ag (s)

Aplicações da série de reatividade e reações de deslocamento

Compreender essas reações tem aplicações práticas em cenários do mundo real, incluindo:

  1. Extração de metais: Metais são frequentemente extraídos de seus minérios através de reações de deslocamento.
  2. Prevenção de corrosão: O conhecimento da reatividade dos metais ajuda no design de materiais mais resistentes à corrosão.
  3. Eletrodeposição: A eletrodeposição usa reações de deslocamento para revestir um metal com outro metal menos reativo.

Resumo

O estudo da série de reatividade e das reações de deslocamento ilumina a natureza e o comportamento dos metais. Ajuda a prever os resultados das reações químicas, enriquecendo assim nossa compreensão dos processos químicos. Ao analisar esses princípios fundamentais, os alunos podem entender melhor as complexidades da química.


Grade 10 → 8.3


U
username
0%
concluído em Grade 10

← Anterior (8.2)
Propriedades Físicas e Químicas dos Não-Metais
Próximo (8.4) →
Extração de metais de minérios

Comentários 



Série de reatividade dos metais e reações de deslocamento

https://www.chemistryelite.com/g10/8.3?ceal=pt