Grado 10
  1. Materia y sus propiedades  1.1. Estados de la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Clasificación de sustancias (elementos, compuestos, mezclas)  1.4. Cambios en la Materia (Cambios Físicos y Químicos)  1.5. Ley de conservación de la masa y ley de proporciones definidas
  2. Estructura Atómica  2.1. Desarrollo histórico del modelo atómico  2.2. Partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones)  2.3. Número atómico, número de masa e isótopos  2.4. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  2.5. Valencia, formación de iones y estado de oxidación
  3. Tabla periódica  3.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  3.2. Ley periódica moderna y tendencias periódicas  3.3. Grupos y períodos en la tabla periódica  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica  3.5. Metales, no metales, metaloides y sus propiedades  3.6. Gases nobles y su inercia química
  4. Enlace químico  4.1. Formación de Enlaces Químicos (Regla del Octeto)  4.2. Enlace iónico y propiedades de los compuestos iónicos  4.3. Enlace covalente y propiedades de los compuestos covalentes  4.4. Enlace metálico y sus propiedades  4.5. Geometría molecular y teoría VSEPR  4.6. Polaridad y momento dipolar de las moléculas  4.7. Fuerzas intermoleculares
  5. Reacciones y Ecuaciones Químicas  5.1. Tipos de Reacciones Químicas  5.2. Escribir y balancear ecuaciones químicas  5.3. Ley de conservación de la masa en reacciones químicas  5.4. Factores que afectan las reacciones químicas  5.5. Catalizadores y su papel en las reacciones químicas  5.6. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
  6. Estequiometría y Cálculos Químicos  6.1. Concepto del mol y número de Avogadro  6.2. Masa molar y conversiones gramo-mol  6.3. Fórmula empírica y molecular  6.4. Cálculos estequiométricos y rendimiento químico  6.5. Reactivos Limitantes y en Exceso
  7. Ácidos, Bases y Sales  7.1. Propiedades y Definiciones de Ácidos y Bases (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis)  7.2. Escala de pH, pOH e Indicadores  7.3. Reacciones de neutralización y formación de sales  7.4. Fuerza de Ácidos y Bases (Ácidos y Bases Fuertes vs. Débiles)  7.5. Ácidos y Bases Comunes en la Vida Diaria  7.6. Sales, su solubilidad y aplicaciones
  8. Metales y No Metales  8.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  8.2. Propiedades físicas y químicas de los no metales  8.3. Serie de Reactividad de Metales y Reacciones de Desplazamiento  8.4. Extracción de metales de los minerales  8.5. Corrosión, sus causas y prevención  8.6. Aleaciones, su composición y usos
  9. El carbono y sus compuestos  9.1. Alótropos del Carbono  9.2. Hidrocarburos y su clasificación (alcanos, alquenos, alquinos)  9.3. Grupos funcionales en compuestos orgánicos  9.4. Nomenclatura de compuestos orgánicos (sistema IUPAC)  9.5. Isomería en química orgánica (estructural y geométrica)  9.6. Reacciones orgánicas importantes (combustión, adición, sustitución, polimerización)  9.7. Aplicaciones de compuestos orgánicos en la industria y la vida diaria
  10. Química Ambiental  10.1. Contaminación del Aire (Fuentes, Efectos y Control)  10.2. Contaminación del agua (causas, efectos y remedios)  10.3. Efecto invernadero y calentamiento global  10.4. Agotamiento de la capa de ozono y sus efectos  10.5. La química verde y sus aplicaciones  10.6. práctica de química sostenible
  11. Termoquímica  11.1. Cambios de Calor y Energía en Reacciones Químicas  11.2. Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas  11.3. Entalpía, cambio de entalpía y calor de reacción  11.4. Capacidad calorífica específica y calorimetría  11.5. Cambios de Energía en Reacciones de Combustión
  12. Electroquímica  12.1. Electrolitos y no electrolitos  12.2. Electrólisis y sus aplicaciones (galvanoplastia, extracción de metales)  12.3. Reacciones Redox (oxidación y reducción)  12.4. Celda galvánica y serie electroquímica  12.5. Corrosión y métodos de prevención electroquímica
  13. Cinética química y equilibrio  13.1. Tasa de reacciones químicas y su medición  13.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (catalizador, temperatura, concentración)  13.3. Reversible and irreversible reactions  13.4. Equilibrio dinámico y constante de equilibrio  13.5. El principio de Le Chatelier y sus aplicaciones
  14. Gases y Leyes de los Gases  14.1. Propiedades de los gases y teoría cinético-molecular  14.2. Ley de Boyle (Relación Presión-Volumen)  14.3. La Ley de Charles  14.4. Ley de Gay-Lussac  14.5. Ley combinada de los gases y ley de los gases ideales  14.6. Gases reales vs gases ideales
  15. Química Nuclear  15.1. Introducción a la radiactividad y las reacciones nucleares  15.2. Tipos de desintegración radiactiva (alfa, beta, gamma)  15.3. Vida media y aplicaciones de los isótopos radiactivos  15.4. Reacciones de fisión y fusión nuclear  15.5. Generación de energía nuclear y su impacto ambiental

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Ácidos, Bases y Sales


En el estudio de la química, los ácidos, las bases y las sales son componentes esenciales que describen muchas de las reacciones químicas y propiedades de las sustancias que ocurren en la vida cotidiana. Comprender estos conceptos nos ayudará a entender por qué ciertos químicos se comportan de la manera en que lo hacen. Esta guía explicará estas ideas fundamentales de una manera sencilla.

¿Qué son los ácidos?

Los ácidos son sustancias que pueden donar protones (H +) a otra sustancia. A menudo tienen un sabor agrio y pueden ser corrosivos. Los ácidos comunes en el hogar incluyen el vinagre (ácido acético) y el jugo de limón (ácido cítrico).

HCl → H + + Cl -

Esta reacción muestra que el ácido clorhídrico (HCl) se disocia en agua para producir iones de hidrógeno (H +) e iones de cloruro (Cl -).

H+ CL-

Figura 1: Disociación de HCl en H + y Cl−

Ejemplos de ácidos incluyen:

  • Ácido acético: Se encuentra en el vinagre, usado en la cocina y limpieza.
  • Ácido cítrico: Se encuentra en frutas cítricas como limones y naranjas.
  • Ácido clorhídrico: Se encuentra en el estómago, ayuda con la digestión.

¿Qué son las bases?

Las bases son sustancias que pueden aceptar protones (H +) o donar iones de hidróxido (OH -). Tienen un sabor amargo y son resbaladizas al tacto. Bases comunes en el hogar incluyen el bicarbonato de sodio y el jabón, conocidos por sus propiedades de limpieza.

NaOH → Na + + OH -

Esta ecuación muestra que el hidróxido de sodio (NaOH) se disocia en agua para formar iones de sodio (Na +) e iones de hidróxido (OH -).

Na+ Oh-

Figura 2: Disociación de NaOH en Na + y OH –

Ejemplos comunes de bases incluyen:

  • Hidróxido de sodio: Usado en limpiadores de drenaje y jabones.
  • Amoníaco: Se encuentra en muchos agentes de limpieza domésticos.
  • Hidróxido de magnesio: Conocido como leche de magnesia, se usa como antiácido.

Comprensión del pH

La fuerza de un ácido o base se mide en la escala de pH, que varía de 0 a 14. El pH 7 se considera neutral, un ejemplo de lo cual es el agua pura. Los ácidos tienen un pH menor a 7 y las bases tienen un pH mayor a 7.

0 2 4 6 7 9 11 13 14

Figura 3: Representación de la escala de pH

Algunos ejemplos para ilustrar el valor de pH:

  • Jugo de limón: pH aproximadamente 2, lo que lo hace ácido.
  • Agua pura: pH 7, neutral.
  • Jabón: pH alrededor de 9 a 10, lo que lo hace alcalino.

¿Qué son las sales?

Las sales son compuestos formados cuando un ácido reacciona con una base, conteniendo iones positivos (cationes) y iones negativos (aniones). Un ejemplo común de una sal es la sal de mesa (NaCl).

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

En esta reacción de neutralización, el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el hidróxido de sodio (NaOH) para formar cloruro de sodio (NaCl) y agua (H 2 O).

H+ CL- Na+ Oh-

Figura 4: Reacción formando NaCl

Neutralización

La neutralización es una reacción química en la que ácidos y bases se combinan para formar agua y una sal. Esto resulta en una solución que no es ni ácida ni alcalina. Esto es importante en una variedad de aplicaciones, como tratar la acidez estomacal con antiácidos.

Ejemplo:

Considere la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Aquí, el ácido (HCl) y la base (NaOH) se neutralizan entre sí, formando sal neutral (NaCl) y agua (H 2 O).

Propiedades y aplicaciones de las sales

  • Cloruro de sodio (NaCl): Usado en la cocina y conservación de alimentos.
  • Carbonato de calcio (CaCO 3): Se encuentra en la tiza, la piedra caliza y se usa en construcción.
  • Bicarbonato de sodio (NaHCO 3): También conocido como bicarbonato de sodio, se usa en la repostería y limpieza.

Pareja ácido-base conjugada

Cada reacción de ácido o base produce una pareja conjugada. Un ácido se convierte en su base conjugada después de donar un protón, mientras que una base se convierte en su ácido conjugado tras aceptar un protón.

Ejemplo:

Considere la reacción:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

Aquí, NH 3 (amoníaco) es una base y acepta un protón para convertirse en NH 4 + (amonio), que es su ácido conjugado. H 2 O (agua) actúa como un ácido y acepta un protón para convertirse en OH - (hidróxido), que es su base conjugada.

Indicador

Los indicadores son sustancias utilizadas para determinar si una solución es ácida o básica. Cambian de color según el pH de la solución.

  • Papel tornasol: Se vuelve rojo en ácido y azul en alcalino.
  • Fenolftaleína: Incolora en ácido y rosa en alcalino.
  • Naranja de metilo: Rojo en ácido y amarillo en alcalino.

Los indicadores son útiles en las titulaciones, donde las reacciones ácido-base se utilizan para encontrar la concentración de una solución.

Conclusión

Los ácidos, bases y sales juegan un papel importante en la química y en nuestras vidas diarias. Los ácidos donan protones, las bases los aceptan, y las sales son los productos de sus reacciones de neutralización. Comprender estas sustancias nos ayuda a entender muchos procesos químicos y sus aplicaciones prácticas.


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Ácidos, Bases y Sales

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