Grado 10
  1. Materia y sus propiedades  1.1. Estados de la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Clasificación de sustancias (elementos, compuestos, mezclas)  1.4. Cambios en la Materia (Cambios Físicos y Químicos)  1.5. Ley de conservación de la masa y ley de proporciones definidas
  2. Estructura Atómica  2.1. Desarrollo histórico del modelo atómico  2.2. Partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones)  2.3. Número atómico, número de masa e isótopos  2.4. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  2.5. Valencia, formación de iones y estado de oxidación
  3. Tabla periódica  3.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  3.2. Ley periódica moderna y tendencias periódicas  3.3. Grupos y períodos en la tabla periódica  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica  3.5. Metales, no metales, metaloides y sus propiedades  3.6. Gases nobles y su inercia química
  4. Enlace químico  4.1. Formación de Enlaces Químicos (Regla del Octeto)  4.2. Enlace iónico y propiedades de los compuestos iónicos  4.3. Enlace covalente y propiedades de los compuestos covalentes  4.4. Enlace metálico y sus propiedades  4.5. Geometría molecular y teoría VSEPR  4.6. Polaridad y momento dipolar de las moléculas  4.7. Fuerzas intermoleculares
  5. Reacciones y Ecuaciones Químicas  5.1. Tipos de Reacciones Químicas  5.2. Escribir y balancear ecuaciones químicas  5.3. Ley de conservación de la masa en reacciones químicas  5.4. Factores que afectan las reacciones químicas  5.5. Catalizadores y su papel en las reacciones químicas  5.6. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
  6. Estequiometría y Cálculos Químicos  6.1. Concepto del mol y número de Avogadro  6.2. Masa molar y conversiones gramo-mol  6.3. Fórmula empírica y molecular  6.4. Cálculos estequiométricos y rendimiento químico  6.5. Reactivos Limitantes y en Exceso
  7. Ácidos, Bases y Sales  7.1. Propiedades y Definiciones de Ácidos y Bases (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis)  7.2. Escala de pH, pOH e Indicadores  7.3. Reacciones de neutralización y formación de sales  7.4. Fuerza de Ácidos y Bases (Ácidos y Bases Fuertes vs. Débiles)  7.5. Ácidos y Bases Comunes en la Vida Diaria  7.6. Sales, su solubilidad y aplicaciones
  8. Metales y No Metales  8.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  8.2. Propiedades físicas y químicas de los no metales  8.3. Serie de Reactividad de Metales y Reacciones de Desplazamiento  8.4. Extracción de metales de los minerales  8.5. Corrosión, sus causas y prevención  8.6. Aleaciones, su composición y usos
  9. El carbono y sus compuestos  9.1. Alótropos del Carbono  9.2. Hidrocarburos y su clasificación (alcanos, alquenos, alquinos)  9.3. Grupos funcionales en compuestos orgánicos  9.4. Nomenclatura de compuestos orgánicos (sistema IUPAC)  9.5. Isomería en química orgánica (estructural y geométrica)  9.6. Reacciones orgánicas importantes (combustión, adición, sustitución, polimerización)  9.7. Aplicaciones de compuestos orgánicos en la industria y la vida diaria
  10. Química Ambiental  10.1. Contaminación del Aire (Fuentes, Efectos y Control)  10.2. Contaminación del agua (causas, efectos y remedios)  10.3. Efecto invernadero y calentamiento global  10.4. Agotamiento de la capa de ozono y sus efectos  10.5. La química verde y sus aplicaciones  10.6. práctica de química sostenible
  11. Termoquímica  11.1. Cambios de Calor y Energía en Reacciones Químicas  11.2. Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas  11.3. Entalpía, cambio de entalpía y calor de reacción  11.4. Capacidad calorífica específica y calorimetría  11.5. Cambios de Energía en Reacciones de Combustión
  12. Electroquímica  12.1. Electrolitos y no electrolitos  12.2. Electrólisis y sus aplicaciones (galvanoplastia, extracción de metales)  12.3. Reacciones Redox (oxidación y reducción)  12.4. Celda galvánica y serie electroquímica  12.5. Corrosión y métodos de prevención electroquímica
  13. Cinética química y equilibrio  13.1. Tasa de reacciones químicas y su medición  13.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (catalizador, temperatura, concentración)  13.3. Reversible and irreversible reactions  13.4. Equilibrio dinámico y constante de equilibrio  13.5. El principio de Le Chatelier y sus aplicaciones
  14. Gases y Leyes de los Gases  14.1. Propiedades de los gases y teoría cinético-molecular  14.2. Ley de Boyle (Relación Presión-Volumen)  14.3. La Ley de Charles  14.4. Ley de Gay-Lussac  14.5. Ley combinada de los gases y ley de los gases ideales  14.6. Gases reales vs gases ideales
  15. Química Nuclear  15.1. Introducción a la radiactividad y las reacciones nucleares  15.2. Tipos de desintegración radiactiva (alfa, beta, gamma)  15.3. Vida media y aplicaciones de los isótopos radiactivos  15.4. Reacciones de fisión y fusión nuclear  15.5. Generación de energía nuclear y su impacto ambiental

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Ácidos y Bases Comunes en la Vida Diaria


Los ácidos y las bases son químicos que se encuentran en todas partes de nuestra vida diaria, desde los alimentos que comemos hasta los productos de limpieza que utilizamos. Es importante entender estas sustancias porque desempeñan roles vitales en el mundo natural, los procesos industriales y las prácticas de laboratorio. Esta lección proporcionará una explicación comprensiva de ácidos y bases comunes, sus propiedades y sus aplicaciones en la vida cotidiana.

Comprensión básica de ácidos y bases

Ácido

Los ácidos son sustancias que pueden donar protones (H+) a otra sustancia. Generalmente tienen un sabor agrio, pueden cambiar el color del papel tornasol azul a rojo y reaccionan con metales para formar gas hidrógeno. Los ácidos se encuentran en muchos artículos cotidianos y alimentos.

Bases

Las bases son sustancias que pueden aceptar un protón o donar un par de electrones de valencia para formar un enlace. Usualmente tienen un sabor amargo y son resbaladizas. Las bases pueden cambiar el color del papel tornasol rojo a azul. También se encuentran en agentes de limpieza para el hogar y otros productos.

Ácidos comunes en la vida cotidiana

Cítricos: Ácido cítrico

El ácido cítrico es un ácido orgánico débil que se encuentra naturalmente en frutas cítricas como limones, limas y naranjas. Les da a estas frutas su sabor ácido distintivo.

Fórmula del Ácido Cítrico: C_6H_8O_7

Vinagre: Ácido acético

Aparte del agua, el ácido acético es el componente principal del vinagre. Le da al vinagre su sabor agrio y olor penetrante.

Fórmula del Ácido Acético: CH_3COOH

Ácido del estómago: Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico se encuentra en el estómago. Ayuda a digerir los alimentos descomponiendo las moléculas complejas presentes en nuestra comida.

Fórmula del Ácido Clorhídrico: HCl

Ácido de batería: Ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico se utiliza en baterías de plomo-ácido para coches y otros vehículos. Es un ácido fuerte con importancia industrial.

Fórmula del Ácido Sulfúrico: H_2SO_4
Ácido

Bases comunes en la vida cotidiana

Bicarbonato de sodio

El bicarbonato de sodio, comúnmente conocido como bicarbonato, es una base suave. Se utiliza en la repostería así como en algunos productos de limpieza.

Fórmula del Bicarbonato de Sodio: NaHCO_3

Jabón: Hidróxido de sodio

El hidróxido de sodio, también conocido como lejía, es un alcalino fuerte utilizado en la fabricación de jabones y detergentes.

Fórmula del Hidróxido de Sodio: NaOH

Solución de amoníaco

El amoníaco es una base que se encuentra comúnmente en productos de limpieza para el hogar. Es un gas a temperatura ambiente pero a menudo se utiliza en soluciones líquidas para limpieza.

Fórmula del Amoníaco: NH_3

Leche de magnesia: Hidróxido de magnesio

El hidróxido de magnesio es una sustancia alcalina que se usa comúnmente para aliviar la indigestión y la acidez estomacal.

Fórmula del Hidróxido de Magnesio: Mg(OH)_2
Básico

Uso seguro de ácidos y bases

Los ácidos y las bases son útiles, pero pueden ser peligrosos si no se manejan adecuadamente. Las precauciones adecuadas incluyen el uso de guantes y protección ocular al manejar ácidos o bases fuertes. Siempre lea las etiquetas y siga las instrucciones en productos domésticos que contengan estos químicos.

Mezcla de ácido y base

Mezclar ácidos y bases puede tener un efecto neutralizante, pero esto debe hacerse con cuidado ya que también puede causar reacciones violentas. Por ejemplo, mezclar vinagre (ácido acético) con bicarbonato (bicarbonato de sodio) causa una reacción efervescente que forma agua, gas dióxido de carbono y acetato de sodio.

CH_3COOH + NaHCO_3 → CO_2 + H_2O + CH_3COONa

Rol de ácidos y bases en la química ambiental

Los ácidos y las bases también desempeñan roles importantes en el ambiente. Por ejemplo, el agua de lluvia es ligeramente ácida debido al dióxido de carbono disuelto, que forma ácido carbónico. Ciertos contaminantes pueden hacer que la lluvia sea más ácida, dando lugar a la lluvia ácida, que tiene efectos nocivos sobre las plantas, la vida acuática y la infraestructura.

Lluvia ácida

La lluvia ácida ocurre cuando el dióxido de azufre (SO_2) y los óxidos de nitrógeno (NO_x) entran en la atmósfera. Estos compuestos pueden reaccionar con el agua para formar, respectivamente, ácido sulfúrico y nítrico.

Lluvia Ácida

Conclusión

En conclusión, los ácidos y bases son una parte integral de los entornos naturales y hechos por el hombre. Están presentes en todas partes de nuestra vida diaria, desde los alimentos que consumimos hasta los agentes de limpieza que usamos en nuestros hogares. Comprender sus propiedades y reacciones no solo mejora nuestro conocimiento de la química, sino que también amplía nuestra conciencia sobre el mundo que nos rodea.


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