Десятый класс
  1. Материя и ее свойства  1.1. Состояния вещества  1.2. Физические и химические свойства вещества  1.3. Классификация веществ (элементы, соединения, смеси)  1.4. Изменения в веществе (физические и химические изменения)  1.5. Закон сохранения массы и закон постоянства состава
  2. Атомная структура  2.1. Историческое развитие атомной модели  2.2. Субатомные частицы (протоны, нейтроны, электроны)  2.3. Атомный номер, массовое число и изотопы  2.4. Электронная конфигурация и энергетические уровни  2.5. Валентность, образование ионов и степени окисления
  3. Периодическая таблица  3.1. История и развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодические тенденции  3.3. Группы и периоды в Периодической таблице  3.4. Тенденции в периодической таблице  3.5. Металлы, неметаллы, металлоиды и их свойства  3.6. Благородные газы и их химическая инертность
  4. Химическая связь  4.1. Образование химических связей (правило октета)  4.2. Ионная связь и свойства ионных соединений  4.3. Ковалентная связь и свойства ковалентных соединений  4.4. Металлическая связь и ее свойства  4.5. Молекулярная геометрия и теория ВСЭПР  4.6. Полярность и дипольный момент молекул  4.7. Межмолекулярные силы
  5. Химические реакции и уравнения  5.1. Типы химических реакций  5.2. Написание и уравновешивание химических уравнений  5.3. Закон сохранения массы в химических реакциях  5.4. Факторы, влияющие на химические реакции  5.5. Катализаторы и их роль в химических реакциях  5.6. Экзотермические и эндотермические реакции
  6. Stoichiometry and Chemical Calculations  6.1. Концепция моля и число Авогадро  6.2. Молярная масса и переводы грамм-моль  6.3. Эмпирическая и молекулярная формула  6.4. Стехиометрические расчеты и химический выход  6.5. Ограничивающие и избыточные реагенты
  7. Кислоты, основания и соли  7.1. Свойства и определения кислот и оснований (Аррениус, Бренстед-Лоури, Льюис)  7.2. Шкала pH, pOH и индикаторы  7.3. Реакции нейтрализации и образование солей  7.4. Сила кислот и оснований (сильные против слабых кислот и оснований)  7.5. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  7.6. Соли, их растворимость и применение
  8. Металлы и неметаллы  8.1. Физические и химические свойства металлов  8.2. Физические и химические свойства неметаллов  8.3. Ряд активности металлов и реакции замещения  8.4. Извлечение металлов из руд  8.5. Коррозия, ее причины и предотвращение  8.6. Сплавы, их состав и использование
  9. Углерод и его соединения  9.1. Аллотропы углерода  9.2. Углеводороды и их классификация (алканы, алкены, алкины)  9.3. Функциональные группы в органических соединениях  9.4. Номенклатура органических соединений (система IUPAC)  9.5. Изомерия в органической химии (структурная и геометрическая)  9.6. Важные органические реакции (горение, присоединение, замещение, полимеризация)  9.7. Применение органических соединений в промышленности и повседневной жизни
  10. Экологическая химия  10.1. Загрязнение воздуха (Источники, Влияние и Контроль)  10.2. Загрязнение воды (причины, последствия и меры по устранению)  10.3. Парниковый эффект и глобальное потепление  10.4. Истощение озонового слоя и его последствия  10.5. Зеленая химия и ее приложения  10.6. Практика устойчивой химии
  11. Термохимия  11.1. Тепло и изменения энергии в химических реакциях  11.2. Экзотермические и эндотермические реакции  11.3. Энтальпия, изменение энтальпии и теплота реакции  11.4. Удельная теплоемкость и калориметрия  11.5. Изменения энергии в реакциях горения
  12. Электрохимия  12.1. Электролиты и неэлектролиты  12.2. Электролиз и его применения (гальваническое покрытие, извлечение металлов)  12.3. Редокс-реакции (окисление и восстановление)  12.4. Гальванический элемент и электрохимический ряд  12.5. Коррозия и электрохимические методы защиты
  13. Химическая кинетика и равновесие  13.1. Скорость химических реакций и ее измерение  13.2. Факторы, влияющие на скорость реакции (катализатор, температура, концентрация)  13.3. Обратимые и необратимые реакции  13.4. Динамическое равновесие и константа равновесия  13.5. Принцип Ле Шателье и его применения
  14. Газы и газовые законы  14.1. Свойства газов и кинетическая молекулярная теория  14.2. Закон Бойля (соотношение давление-объем)  14.3. Закон Шарля  14.4. Закон Гей-Люссака  14.5. Комбинированный закон газов и закон идеальных газов  14.6. Реальные газы vs Идеальные газы
  15. Ядерная химия  15.1. Введение в радиоактивность и ядерные реакции  15.2. Типы радиоактивного распада (альфа, бета, гамма)  15.3. Период полураспада и применение радиоактивных изотопов  15.4. Реакции ядерного деления и синтеза  15.5. Производство атомной энергии и ее воздействие на окружающую среду

Десятый класс → Химические реакции и уравнения ↓


Типы химических реакций


Химические реакции - это процессы, в которых вещества (реактанты) превращаются в продукты. Понимание типа реакции может помочь предсказать продукты и условия, необходимые для реакции. Здесь мы рассматриваем четыре основных типа химических реакций: соединение, разложение, замещение и двойное замещение.

1. Реакции соединения

Реакции соединения, также называемые реакциями синтеза, происходят, когда два или более реагента соединяются в один продукт. Общая форма реакции соединения:

A + B → AB

Примеры реакций соединения:

Пример 1: Образование воды из водорода и кислорода:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O
H H , O , H O H

Пример 2: Образование углекислого газа из углерода и кислорода:

C + O 2 → CO 2
C , O O , O O C

2. Реакции разложения

Реакция разложения происходит, когда одно соединение разлагается на два или более простых вещества. Общая форма такой реакции:

AB → A + B

Примеры реакций разложения:

Пример 1: Разложение воды на водород и кислород:

2H 2 O → 2H 2 + O 2
HOH H H O

Пример 2: Разложение карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO 3 → CaO + CO 2
Ca , CO O Ca O

3. Реакции замещения

Реакции замещения, также называемые реакциями одинарного замещения или подстановки, происходят, когда один элемент замещает другой элемент в соединении, образуя новое соединение. Общая форма такой реакции:

A + BC → AC + B

Примеры реакций замещения:

Пример 1: Замещение меди цинком в растворе сульфата меди:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu
Zn , Cu SO O ZnO SO

Пример 2: Железо замещает водород из соляной кислоты:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
Fe , H Cl Fe Cl Cl

4. Реакции двойного замещения

Реакция двойного замещения, также известная как метатезис, включает в себя обмен ионами между двумя соединениями с образованием двух новых соединений. Общая форма такой реакции:

AB + CD → AD + CB

Примеры реакций двойного замещения:

Пример 1: Реакция хлорида бария с сульфатом натрия с образованием сульфата бария и хлорида натрия:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 + 2NaCl
Ba Cl Cl , Na Na S O Ba S O

Пример 2: Реакция соляной кислоты с нитратом серебра с образованием хлорида серебра и азотной кислоты:

HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl
H Cl , Ag N O H N O

Понимание этих основных типов химических реакций помогает создать прочную основу для дальнейшего изучения химии. Распознавая закономерности взаимодействия атомов и молекул, мы можем предсказывать результаты реакции, создавать новые соединения и ценить динамическую природу химических систем.


Десятый класс → 5.1


U
username
0%
завершено в Десятый класс

← Предыдущий (5)
Химические реакции и уравнения
Следующий (5.2) →
Написание и уравновешивание химических уравнений

Комментарии 



Типы химических реакций

https://www.chemistryelite.com/g10/5.1?ceal=ru