आवर्त सारणी में प्रवृत्तियाँ

आवर्त सारणी रसायन विज्ञान में एक आवश्यक उपकरण है जो हमें तत्वों के बारे में बहुत सारी जानकारी प्रदान करता है। कक्षा 10 रसायन विज्ञान के छात्रों के लिए, आवर्त सारणी में प्रवृत्तियों को समझना तत्वों के रासायनिक व्यवहार को समझने में मदद करेगा। तीन प्रमुख प्रवृत्तियाँ जिनका पता लगाया जाना चाहिए, उनमें परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, और विद्युतऋणात्मकता शामिल हैं। आइए इन प्रत्येक गुणों के बारे में गहराई से जानें।

परमाणु त्रिज्या

परमाणु त्रिज्या एक परमाणु के नाभिक के केंद्र से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल तक की दूरी है। यह अवधारणा को समझना महत्वपूर्ण है क्योंकि एक परमाणु का आकार उसके रासायनिक गुणों और प्रतिक्रिया प्रवृत्तियों को प्रभावित करता है।

एक आवर्त में

जैसे ही आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं चलते हैं, परमाणु त्रिज्या घटता है। यह आश्चर्यजनक लग सकता है, इसलिए आइए जानें कि यह ऐसा क्यों होता है:

• आवर्त में नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या बढ़ती है। यह बढ़ी हुई धनात्मक आवेश इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के और पास खींच लेती है।
• हालांकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी बढ़ती है, वे एक ही खोल में जोड़े जाते हैं न कि एक नए खोल में, इसलिए जोड़े गए इलेक्ट्रॉन परमाणु का आकार काफी नहीं बढ़ाते।

उदाहरण: दूसरे आवर्त के तत्वों, जैसे लिथियम (Li) और फ्लोरीन (F) पर विचार करें। लिथियम की परमाणु संख्या 3 है, जबकि फ्लोरीन की 9 है। जैसे ही आप लिथियम से फ्लोरीन की ओर बढ़ते हैं, परमाणु त्रिज्या बढ़ी हुई नाभकीय आवेश के कारण घट जाती है।

                  ,
Li(लिथियम) ----> F(फ्लोरीन)
  <-------- परमाणु त्रिज्या में कमी ------->

समूह नीचे

इसके विपरीत, आवर्त सारणी में नीचे की ओर बढ़ने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। इसका कारण यह है:

• समूह नीचे जाना एक नए इलेक्ट्रॉन खोल को जोड़ना होता है, जो बाहरी इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच की दूरी को बढ़ाता है, इस प्रकार परमाणु के आकार को बढ़ाता है।

उदाहरण: समूह 1 में, हाइड्रोजन (H) और सीज़ियम (Cs) पर विचार करें। यद्यपि हाइड्रोजन की परमाणु संख्या 1 है और सीज़ियम की परमाणु संख्या 55 है, फिर भी सीज़ियम बहुत बड़ा है क्योंकि इसमें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन खोल है।

         ,
H(हाइड्रोजन) -------------------------> Cs(सीज़ियम)
  <-------- परमाणु त्रिज्या में वृद्धि --------->

आयनीकरण ऊर्जा

आयनीकरण ऊर्जा उस ऊर्जा को संदर्भित करती है जो गैसीय अवस्था में एक तटस्थ परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक होती है। यह एक महत्वपूर्ण अवधारणा है क्योंकि यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की एक तत्व की क्षमता को प्रभावित करती है।

एक आवर्त में

आयनीकरण ऊर्जा आम तौर पर जैसे ही आप आवर्त में बाएं से दाएं बढ़ते हैं, बढ़ती है। इसका कारण यह है:

• जैसे ही आप एक आवर्त में बढ़ते हैं, परमाणु में अधिक प्रोटॉनों का समावेश होता है, जो इलेक्ट्रॉनों को और अधिक मजबूती से आकर्षित करता है।
• नाभिक और संयुग्मक इलेक्ट्रॉन के बीच की अधिक आकर्षण का मतलब है कि इसे हटाने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी।

उदाहरण: दूसरे आवर्त में, लिथियम (Li) की आयनीकरण ऊर्जा नियॉन (Ne) से कम है क्योंकि नियॉन का नाभिक इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से पकड़ता है इसके उच्चतर आवेश के कारण।

                    ,
Li(लिथियम) ------> Ne(नियॉन)
 <--- आयनीकरण ऊर्जा में वृद्धि ---->

समूह नीचे

जैसे ही आप समूह के नीचे जाते हैं, आयनीकरण ऊर्जा घटती है। इसका कारण यह है:

• जैसा पहले बताया गया है, जब समूह के नीचे जाते हैं, तो अधिक इलेक्ट्रॉन खोल जुड़े होते हैं, जो संयुग्मक इलेक्ट्रॉनों की नाभिक से दूरी को बढ़ाते हैं।
• बढ़ी हुई दूरी नाभिक और बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच की आकर्षण को कमजोर करता है, जिससे उन्हें हटाना आसान होता है।

उदाहरण: समूह 1 में, सीज़ियम (Cs) की आयनीकरण ऊर्जा लिथियम (Li) से कम है क्योंकि अधिक शील्डिंग और नाभिक से दूरी के कारण।

       ,
Li(लिथियम) ----------------------> Cs(सीज़ियम)
 <--- आयनीकरण ऊर्जा में कमी ---->

विद्युतऋणात्मकता

विद्युतऋणात्मकता किसी परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने और उनके साथ संयोजन स्थापित करने की क्षमता का मापन है। यह यह निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है कि परमाणुओं के बीच किस प्रकार का बंधन बनता है।

एक आवर्त में

जैसे ही आप एक आवर्त में बाएं से दाएं बढ़ते हैं, विद्युतऋणात्मकता बढ़ती है। इसका कारण यह है:

• प्रत्येक तत्व के आगमन पर, नाभिक में अधिक प्रोटॉन होते हैं, जिसका मतलब है कि संयुक्त इलेक्ट्रॉनों पर अधिक खिंचाव होता है।
• यह इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की बढ़ी हुई क्षमता उच्चतर विद्युतऋणात्मकता देती है।

उदाहरण: दूसरे आवर्त में, लिथियम (Li) की विद्युतऋणात्मकता फ्लोरीन (F) से कम है, क्योंकि फ्लोरीन में इलेक्ट्रॉनों को अपने तरफ आकर्षित करने की अधिक प्रवृत्ति है।

                   ,
Li(लिथियम) -----> F(फ्लोरीन)
 <---- विद्युतऋणात्मकता में वृद्धि ---->

समूह नीचे

आमतौर पर, जैसे ही हम समूह के नीचे जाते हैं, विद्युतऋणात्मकता में कमी देखी जाती है। इसका कारण यह है:

• बड़े परमाणु आकार का मतलब है कि संयुग्मक इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते हैं और इन इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक का प्रभावी खिंचाव घट जाता है।

उदाहरण: समूह 17 में, फ्लोरीन (F) की विद्युतऋणात्मकता आयोडिन (I) से अधिक होती है, क्योंकि फ्लोरीन के इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब होते हैं, जिससे यह अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को और प्रभावी तरीके से आकर्षित करता है।

         ,
F(फ्लोरीन) ------------------> I(आयोडिन)
 <--- विद्युतऋणात्मकता में कमी ---->

निष्कर्ष

आवर्त सारणी में परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, और विद्युतऋणात्मकता की प्रवृत्तियों को समझने से हमें तत्वों के रासायनिक व्यवहार का अनुमान लगाने और व्याख्या करने में मदद मिलती है। यह ज्ञान रसायन विज्ञान में और अधिक जटिल विषयों को समझने के लिए आधार प्रदान करता है। जैसे ही आप अपनी पढ़ाई में आगे बढ़ें, इन प्रवृत्तियों की खोज और अनुसंधान जारी रखें। ऐसा करने से, आप अपने आसपास की भौतिक दुनिया की अधिक गहरी समझ और प्रशंसा विकसित करेंगे।

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