आवर्त सारणी में समूह और आवर्त

आवर्त सारणी ज्ञात तत्वों को उनके समान गुणधर्मों के आधार पर क्रम में व्यवस्थित करने का एक संगठित, वैज्ञानिक तरीका है। आवर्त सारणी के प्रमुख संगठनात्मक पहलुओं में से एक तत्वों का समूह और आवर्तों में व्यवस्थापन है। समूह और आवर्तों की संरचना को समझना महत्वपूर्ण है क्योंकि इससे तत्वों में रासायनिक गुणधर्मों के व्यवहार और विकास की भविष्यवाणी करने में मदद मिलती है। आइए हम इन अवधारणाओं को विस्तार से समझें, उनकी महत्वपूर्णता और विशेषताओं को जानें।

आवर्त सारणी की व्यवस्था को समझना

आवर्त सारणी पंक्तियों और स्तंभों से बनी होती है जो एक ग्रिड संरचना बनाती है। प्रत्येक तत्व को इसके परमाणु क्रमांक (नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या) और उसके रासायनिक गुणधर्मों के आधार पर किसी विशेष स्थान पर रखा जाता है।

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|ही | | | | | | | | कि |
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|ली |बीई | | | | बी |सी |
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उपरोक्त अंश आवर्त सारणी की शुरुआत का सरल चित्रण प्रस्तुत करता है, जिसमें हाइड्रोजन (H), हीलियम (He), लिथियम (Li), बेरिलियम (Be), बोरॉन (B), और कार्बन (C) दिखाए गए हैं। ऊर्ध्वाधर स्तंभ समूह कहलाते हैं, जबकि क्षैतिज पंक्तियाँ आवर्त कहलाती हैं।

आवर्त सारणी में समूह क्या हैं?

आवर्त सारणी में समूह एक ऊर्ध्वाधर स्तंभ होते हैं जिनमें कुछ निश्चित रासायनिक गुणधर्म साझा होते हैं। आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह होते हैं। प्रत्येक समूह को 1 से 18 तक की संख्या दी जाती है, जो सारणी में बाएँ से दाएँ बढ़ती है।

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|समूह |1 |किया |
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| |ली |
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ऊपर का आरेख समूह 1 के तत्वों को दिखाता है (जिसे क्षारीय धातुएँ भी कहा जाता है), जिसमें लिथियम (Li) जैसे तत्व शामिल हैं। एक ही समूह के तत्व आमतौर पर समान संयोजी इलेक्ट्रोन विन्यास रखते हैं, जिसका अर्थ है कि वे समान प्रकार से प्रतिक्रिया करते हैं।

समूह तत्वों के गुणधर्म और उदाहरण

आइए समूह 1 पर विचार करें, जिसमें निम्नलिखित क्षारीय धातुएँ शामिल हैं:

• लिथियम (Li): 1s 2 2s 1
• सोडियम (Na): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
• पोटैशियम (K): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

क्षारीय धातुएँ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं क्योंकि उनके बाहरी आवरण में एक इलेक्ट्रोन होता है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान आसानी से खो दिया जाता है। यह गुणधर्म इस समूह में समान रासायनिक व्यवहार और विशेषताएँ प्रदान करता है।

आवर्त सारणी में आवर्त क्या हैं?

आवर्त सारणी में आवर्त तत्वों की क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं। आधुनिक आवर्त सारणी में सात आवर्त होते हैं। प्रत्येक आवर्त परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर के प्रमुख क्वांटम संख्या (n) में वृद्धि को दर्शाता है।

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|ही | |ही |
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|ली |
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आरेख में, आवर्त 1 का पहला भाग दिखाया गया है, जो हाइड्रोजन (H) से शुरू होता है। प्रत्येक अगला आवर्त सारणी की अगली पंक्ति में जाता है।

आवर्तीय तत्वों के गुणधर्म और उदाहरण

जब आप किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाते हैं, तो तत्वों का परमाणु क्रमांक बढ़ता है। इसका अर्थ है प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या में वृद्धि, जो परमाणु आकार और संभावित प्रतिक्रियाशीलता को बदलता है। दूसरे आवर्त को देखें जिसमें निम्नलिखित तत्व हैं:

• लिथियम (Li): [He] 2s 1
• बेरिलियम (Be): [He] 2s 2
• बोरॉन (B): [He] 2s 2 2p 1

आवर्त में आमतौर पर आयनीकरण ऊर्जा और वैद्युतीयगण्यता का प्रवृत्ति बढ़ने का होता है जैसे-जैसे परमाणु का आकार घटता है, क्योंकि संयोजी इलेक्ट्रॉन अधिक सकारात्मक रूप से चार्ज नाभिक के करीब आते जाते हैं।

समूहों और आवर्तों के बीच संबंध

आवर्त सारणी के समूह और आवर्त तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के माध्यम से परस्पर जुड़े होते हैं। एक ही समूह के तत्वों में समान रासायनिक व्यवहार होता है क्योंकि उनके बाहरी आवरण में समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि एक ही आवर्त के तत्वों में प्रिंसिपल एनर्जी लेवल समान होता है।

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|बी |सी |
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समूहों और आवर्तों की साझा विशेषताएँ रसायनज्ञों को यह अनुमान लगाने में सक्षम बनाती हैं कि तत्व एक-दूसरे के साथ कैसे प्रतिक्रिया और बंध बनाएंगे, साथ ही अन्य रासायनिक और भौतिक गुणधर्मों से संबंधित प्रवृत्तियाँ। जैसे, आवर्त में धात्वीय विशेषताएँ घटती हैं लेकिन समूह में बढ़ती जाती हैं।

समूह और आवर्त द्वारा प्रवृत्तियाँ देखना

नीचे एक सरल प्रतिकृति दी गई है ताकि आवर्तीय और समूह प्रवृत्तियाँ आवर्तीय त्रिज्या, वैद्युतीयगण्यताएँ और प्रतिक्रियाशीलता दिखायी जा सके।

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|प्रतिक्रियाशीलता(बड़ी)|---->
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|वैद्युतीयगण्यता|
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| छोटी | बड़ी
  

जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रवृत्तियाँ आवर्त सारणी पर प्रकट की गई हैं, यह दिखाते हुए कि कैसे गुणधर्म विभिन्न आवर्तों और समूहों में बदलते हैं, और तत्वों के व्यवहार और संभावित रासायनिक बंधन के बारे में अंतर्दृष्टि प्रदान करते हैं।

निष्कर्ष

समूहों और आवर्तों को समझना आवर्त सारणी को समझने और तत्वों द्वारा बनाई गई रासायनिक प्रतिक्रियाओं और बंधनों की भविष्यवाणी करने के लिए महत्वपूर्ण है। तत्व समान रासायनिक गुणधर्मों वाले समूहों में व्यवस्थित होते हैं, और आवर्त इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तरों के भरने को दर्शाते हैं। इन संरचनाओं के माध्यम से परमाणु संरचना, रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता, और वैज्ञानिक अध्ययन और व्यावहारिक अनुप्रयोगों में संभावित उपयोगिता के बारे में बहुत कुछ समझा जा सकता है।

कुल मिलाकर, समूहों और आवर्तों की एक ठोस समझ आगे रासायन विज्ञान का अध्ययन करने के लिए एक मजबूत आधार प्रदान करती है और परमाण्विक गुणधर्मों को प्रेक्षित रासायनिक घटनाओं से जोड़ने की क्षमता को बढ़ाती है।

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