Десятый класс
  1. Материя и ее свойства  1.1. Состояния вещества  1.2. Физические и химические свойства вещества  1.3. Классификация веществ (элементы, соединения, смеси)  1.4. Изменения в веществе (физические и химические изменения)  1.5. Закон сохранения массы и закон постоянства состава
  2. Атомная структура  2.1. Историческое развитие атомной модели  2.2. Субатомные частицы (протоны, нейтроны, электроны)  2.3. Атомный номер, массовое число и изотопы  2.4. Электронная конфигурация и энергетические уровни  2.5. Валентность, образование ионов и степени окисления
  3. Периодическая таблица  3.1. История и развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодические тенденции  3.3. Группы и периоды в Периодической таблице  3.4. Тенденции в периодической таблице  3.5. Металлы, неметаллы, металлоиды и их свойства  3.6. Благородные газы и их химическая инертность
  4. Химическая связь  4.1. Образование химических связей (правило октета)  4.2. Ионная связь и свойства ионных соединений  4.3. Ковалентная связь и свойства ковалентных соединений  4.4. Металлическая связь и ее свойства  4.5. Молекулярная геометрия и теория ВСЭПР  4.6. Полярность и дипольный момент молекул  4.7. Межмолекулярные силы
  5. Химические реакции и уравнения  5.1. Типы химических реакций  5.2. Написание и уравновешивание химических уравнений  5.3. Закон сохранения массы в химических реакциях  5.4. Факторы, влияющие на химические реакции  5.5. Катализаторы и их роль в химических реакциях  5.6. Экзотермические и эндотермические реакции
  6. Stoichiometry and Chemical Calculations  6.1. Концепция моля и число Авогадро  6.2. Молярная масса и переводы грамм-моль  6.3. Эмпирическая и молекулярная формула  6.4. Стехиометрические расчеты и химический выход  6.5. Ограничивающие и избыточные реагенты
  7. Кислоты, основания и соли  7.1. Свойства и определения кислот и оснований (Аррениус, Бренстед-Лоури, Льюис)  7.2. Шкала pH, pOH и индикаторы  7.3. Реакции нейтрализации и образование солей  7.4. Сила кислот и оснований (сильные против слабых кислот и оснований)  7.5. Обычные кислоты и основания в повседневной жизни  7.6. Соли, их растворимость и применение
  8. Металлы и неметаллы  8.1. Физические и химические свойства металлов  8.2. Физические и химические свойства неметаллов  8.3. Ряд активности металлов и реакции замещения  8.4. Извлечение металлов из руд  8.5. Коррозия, ее причины и предотвращение  8.6. Сплавы, их состав и использование
  9. Углерод и его соединения  9.1. Аллотропы углерода  9.2. Углеводороды и их классификация (алканы, алкены, алкины)  9.3. Функциональные группы в органических соединениях  9.4. Номенклатура органических соединений (система IUPAC)  9.5. Изомерия в органической химии (структурная и геометрическая)  9.6. Важные органические реакции (горение, присоединение, замещение, полимеризация)  9.7. Применение органических соединений в промышленности и повседневной жизни
  10. Экологическая химия  10.1. Загрязнение воздуха (Источники, Влияние и Контроль)  10.2. Загрязнение воды (причины, последствия и меры по устранению)  10.3. Парниковый эффект и глобальное потепление  10.4. Истощение озонового слоя и его последствия  10.5. Зеленая химия и ее приложения  10.6. Практика устойчивой химии
  11. Термохимия  11.1. Тепло и изменения энергии в химических реакциях  11.2. Экзотермические и эндотермические реакции  11.3. Энтальпия, изменение энтальпии и теплота реакции  11.4. Удельная теплоемкость и калориметрия  11.5. Изменения энергии в реакциях горения
  12. Электрохимия  12.1. Электролиты и неэлектролиты  12.2. Электролиз и его применения (гальваническое покрытие, извлечение металлов)  12.3. Редокс-реакции (окисление и восстановление)  12.4. Гальванический элемент и электрохимический ряд  12.5. Коррозия и электрохимические методы защиты
  13. Химическая кинетика и равновесие  13.1. Скорость химических реакций и ее измерение  13.2. Факторы, влияющие на скорость реакции (катализатор, температура, концентрация)  13.3. Обратимые и необратимые реакции  13.4. Динамическое равновесие и константа равновесия  13.5. Принцип Ле Шателье и его применения
  14. Газы и газовые законы  14.1. Свойства газов и кинетическая молекулярная теория  14.2. Закон Бойля (соотношение давление-объем)  14.3. Закон Шарля  14.4. Закон Гей-Люссака  14.5. Комбинированный закон газов и закон идеальных газов  14.6. Реальные газы vs Идеальные газы
  15. Ядерная химия  15.1. Введение в радиоактивность и ядерные реакции  15.2. Типы радиоактивного распада (альфа, бета, гамма)  15.3. Период полураспада и применение радиоактивных изотопов  15.4. Реакции ядерного деления и синтеза  15.5. Производство атомной энергии и ее воздействие на окружающую среду

Десятый класс ↓


Экологическая химия


Экологическая химия - это изучение химических процессов в окружающей среде, которые подвергаются воздействию деятельности человека. Она включает в себя понимание химического состава окружающей среды Земли и реакций, происходящих между природными элементами и загрязнителями.

Понимание экологической химии

Экологическая химия включает в себя несколько дисциплин, включая атмосферную химию, химию воды и химию почвы. Каждое из этих направлений изучает, как химические компоненты взаимодействуют и как они подвергаются воздействию человеческой деятельности. Давайте рассмотрим эти категории в деталях.

Атмосферная химия

Атмосферная химия включает в себя изучение атмосферы Земли и содержащихся в ней химических веществ. Это включает изучение озонового слоя, парниковых газов и загрязнителей, которые влияют на качество воздуха.

Рассмотрим основную реакцию в атмосферной химии:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HONO

Эта реакция показывает, как диоксид азота (NO 2) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO 3) и азотистую кислоту (HONO), которые оба способствуют образованию кислотных дождей.

No.2 H2O Feedback HNO3 Honor

Химия воды

Химия воды жизненно важна для жизни на Земле, она включает изучение состава воды и ее взаимодействий с другими веществами. Загрязнение источников воды химическими вредными веществами может иметь серьезные последствия для экосистем и здоровья людей.

Рассмотрим простую, но мощную реакцию, происходящую в загрязненных водоемах:

6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Это уравнение показывает фотосинтез, при котором диоксид углерода (CO 2) и вода (H 2 O) производят глюкозу C 6 H 12 O 6 и кислород (O 2), процесс, жизненно важный для водных растений.

CO2 H2O Production of O2

Химия почвы

Химия почвы фокусируется на химическом составе почвы и реакциях, происходящих в этой среде. Удобрения, пестициды и утилизация отходов могут изменить химический баланс почвы, влияя на рост растений и здоровье экосистем.

Важный химический процесс в химии почвы - это фиксация азота:

N 2 + 8H + + 8E - → 2NH 3 + H 2

Это уравнение проливает свет на то, как атмосферный азот (N 2) превращается в аммиак (NH 3), форму азота, которую могут усваивать растения.

N2 NH3 To

Воздействие загрязняющих веществ на окружающую среду

Загрязняющие вещества - это вещества, которые негативно влияют на окружающую среду и живые организмы. Они поступают из различных источников и могут принимать различные формы:

  • Газообразные загрязнители, такие как угарный газ (CO) и диоксид серы (SO 2), которые способствуют возникновению респираторных проблем и экологических проблем, таких как кислотные дожди.
  • Жидкие загрязнители, такие как промышленные отходы и нефть, могут нанести вред водной экосистеме и качеству воды.
  • Твердые загрязнители, включая пластиковые отходы и тяжелые металлы, которые загрязняют почву и воду.

Кислотные дожди

Кислотные дожди - серьезное последствие загрязнения воздуха. Когда загрязнители, такие как диоксид серы (SO 2) и оксиды азота (NO x) реагируют с водяным паром в атмосфере, они образуют кислоты, которые выпадают в виде дождя, оказывая влияние на почву и водоемы.

SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3

Эта реакция показывает, как диоксид серы превращается в сернистую кислоту (H 2 SO 3), когда он взаимодействует с водой.

Парниковый эффект и глобальное потепление

Парниковый эффект - это естественный процесс, при котором некоторые газы в атмосфере Земли удерживают тепло, поддерживая планету достаточно теплой для поддержания жизни. Однако действия человека увеличили концентрацию этих газов, что приводит к глобальному потеплению.

Способы снижения воздействия на окружающую среду

Решение экологических проблем требует множества стратегий, включающих изменения в области технологий, политики и поведения:

  • Сокращение выбросов от промышленных предприятий и транспортных средств для улучшения качества воздуха.
  • Очистка сточных вод перед их выбросом в водоемы для защиты водных экосистем.
  • Продвижение переработки и надлежащего управления отходами для снижения загрязнения почвы и воды.

Устойчивые практики

Принятие устойчивых практик может помочь сократить вредное воздействие на окружающую среду. Это включает использование альтернативных источников энергии, таких как солнечная и ветряная энергия, а также поощрение использования общественного транспорта и энергоэффективных приборов.

Понимание экологической химии позволяет обществу принимать более осознанные решения для защиты и сохранения окружающей среды для будущих поколений.


Десятый класс → 10


U
username
0%
завершено в Десятый класс

← Предыдущий (9.7)
Применение органических соединений в промышленности и повседневной жизни
Следующий (10.1) →
Загрязнение воздуха (Источники, Влияние и Контроль)

Комментарии 



Экологическая химия

https://www.chemistryelite.com/g10/10?ceal=ru