Grado 10
  1. Materia y sus propiedades  1.1. Estados de la materia  1.2. Propiedades físicas y químicas de la materia  1.3. Clasificación de sustancias (elementos, compuestos, mezclas)  1.4. Cambios en la Materia (Cambios Físicos y Químicos)  1.5. Ley de conservación de la masa y ley de proporciones definidas
  2. Estructura Atómica  2.1. Desarrollo histórico del modelo atómico  2.2. Partículas subatómicas (protones, neutrones, electrones)  2.3. Número atómico, número de masa e isótopos  2.4. Configuración Electrónica y Niveles de Energía  2.5. Valencia, formación de iones y estado de oxidación
  3. Tabla periódica  3.1. Historia y desarrollo de la tabla periódica  3.2. Ley periódica moderna y tendencias periódicas  3.3. Grupos y períodos en la tabla periódica  3.4. Tendencias en la Tabla Periódica  3.5. Metales, no metales, metaloides y sus propiedades  3.6. Gases nobles y su inercia química
  4. Enlace químico  4.1. Formación de Enlaces Químicos (Regla del Octeto)  4.2. Enlace iónico y propiedades de los compuestos iónicos  4.3. Enlace covalente y propiedades de los compuestos covalentes  4.4. Enlace metálico y sus propiedades  4.5. Geometría molecular y teoría VSEPR  4.6. Polaridad y momento dipolar de las moléculas  4.7. Fuerzas intermoleculares
  5. Reacciones y Ecuaciones Químicas  5.1. Tipos de Reacciones Químicas  5.2. Escribir y balancear ecuaciones químicas  5.3. Ley de conservación de la masa en reacciones químicas  5.4. Factores que afectan las reacciones químicas  5.5. Catalizadores y su papel en las reacciones químicas  5.6. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
  6. Estequiometría y Cálculos Químicos  6.1. Concepto del mol y número de Avogadro  6.2. Masa molar y conversiones gramo-mol  6.3. Fórmula empírica y molecular  6.4. Cálculos estequiométricos y rendimiento químico  6.5. Reactivos Limitantes y en Exceso
  7. Ácidos, Bases y Sales  7.1. Propiedades y Definiciones de Ácidos y Bases (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis)  7.2. Escala de pH, pOH e Indicadores  7.3. Reacciones de neutralización y formación de sales  7.4. Fuerza de Ácidos y Bases (Ácidos y Bases Fuertes vs. Débiles)  7.5. Ácidos y Bases Comunes en la Vida Diaria  7.6. Sales, su solubilidad y aplicaciones
  8. Metales y No Metales  8.1. Propiedades físicas y químicas de los metales  8.2. Propiedades físicas y químicas de los no metales  8.3. Serie de Reactividad de Metales y Reacciones de Desplazamiento  8.4. Extracción de metales de los minerales  8.5. Corrosión, sus causas y prevención  8.6. Aleaciones, su composición y usos
  9. El carbono y sus compuestos  9.1. Alótropos del Carbono  9.2. Hidrocarburos y su clasificación (alcanos, alquenos, alquinos)  9.3. Grupos funcionales en compuestos orgánicos  9.4. Nomenclatura de compuestos orgánicos (sistema IUPAC)  9.5. Isomería en química orgánica (estructural y geométrica)  9.6. Reacciones orgánicas importantes (combustión, adición, sustitución, polimerización)  9.7. Aplicaciones de compuestos orgánicos en la industria y la vida diaria
  10. Química Ambiental  10.1. Contaminación del Aire (Fuentes, Efectos y Control)  10.2. Contaminación del agua (causas, efectos y remedios)  10.3. Efecto invernadero y calentamiento global  10.4. Agotamiento de la capa de ozono y sus efectos  10.5. La química verde y sus aplicaciones  10.6. práctica de química sostenible
  11. Termoquímica  11.1. Cambios de Calor y Energía en Reacciones Químicas  11.2. Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas  11.3. Entalpía, cambio de entalpía y calor de reacción  11.4. Capacidad calorífica específica y calorimetría  11.5. Cambios de Energía en Reacciones de Combustión
  12. Electroquímica  12.1. Electrolitos y no electrolitos  12.2. Electrólisis y sus aplicaciones (galvanoplastia, extracción de metales)  12.3. Reacciones Redox (oxidación y reducción)  12.4. Celda galvánica y serie electroquímica  12.5. Corrosión y métodos de prevención electroquímica
  13. Cinética química y equilibrio  13.1. Tasa de reacciones químicas y su medición  13.2. Factores que afectan la velocidad de reacción (catalizador, temperatura, concentración)  13.3. Reversible and irreversible reactions  13.4. Equilibrio dinámico y constante de equilibrio  13.5. El principio de Le Chatelier y sus aplicaciones
  14. Gases y Leyes de los Gases  14.1. Propiedades de los gases y teoría cinético-molecular  14.2. Ley de Boyle (Relación Presión-Volumen)  14.3. La Ley de Charles  14.4. Ley de Gay-Lussac  14.5. Ley combinada de los gases y ley de los gases ideales  14.6. Gases reales vs gases ideales
  15. Química Nuclear  15.1. Introducción a la radiactividad y las reacciones nucleares  15.2. Tipos de desintegración radiactiva (alfa, beta, gamma)  15.3. Vida media y aplicaciones de los isótopos radiactivos  15.4. Reacciones de fisión y fusión nuclear  15.5. Generación de energía nuclear y su impacto ambiental

Grado 10 ↓


Química Ambiental


La química ambiental es el estudio de los procesos químicos en el medio ambiente que son afectados por las actividades humanas. Implica entender la composición química del ambiente terrestre y las reacciones que ocurren entre elementos naturales y contaminantes.

Entendiendo la química ambiental

La química ambiental abarca varias disciplinas, incluyendo la química atmosférica, la química del agua y la química del suelo. Cada uno de estos campos explora cómo los componentes químicos interactúan y cómo son afectados por las actividades humanas. Vamos a desglosar estas categorías.

Química atmosférica

La química atmosférica involucra el estudio de la atmósfera terrestre y los químicos que contiene. Esto incluye el estudio de la capa de ozono, los gases de efecto invernadero y los contaminantes que afectan la calidad del aire.

Considere una reacción básica en química atmosférica:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HONO

Esta reacción muestra cómo el dióxido de nitrógeno (NO 2) reacciona con el agua para formar ácido nítrico (HNO 3) y ácido nitroso (HONO), ambos contribuyen a la lluvia ácida.

No.2 H2O retroalimentación HNO3 Hon

Química del agua

La química del agua es vital para la vida en la Tierra, ya que involucra el estudio de la composición del agua y sus interacciones con otras sustancias. La contaminación de fuentes de agua a través de contaminantes químicos puede tener efectos graves en los ecosistemas y la salud humana.

Considere la simple pero poderosa reacción que ocurre en cuerpos de agua contaminados:

6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Esta ecuación muestra la fotosíntesis, donde el dióxido de carbono (CO 2) y el agua (H 2 O) producen glucosa C 6 H 12 O 6 y oxígeno (O 2), un proceso vital para las plantas acuáticas.

CO2 H2O Producción de O2

Química del suelo

La química del suelo se centra en la composición química del suelo y las reacciones que ocurren en este entorno. Los fertilizantes, los pesticidas y la disposición de desechos pueden alterar el equilibrio químico del suelo, afectando el crecimiento de las plantas y la salud del ecosistema.

Un proceso químico importante en la química del suelo es la fijación de nitrógeno:

N 2 + 8H + + 8E - → 2NH 3 + H 2

Esta ecuación arroja luz sobre cómo el nitrógeno atmosférico (N 2) se convierte en amoníaco (NH 3), una forma de nitrógeno que las plantas pueden absorber.

N2 nh3 A

Efectos de los contaminantes en el medio ambiente

Los contaminantes son sustancias que tienen un efecto negativo en el medio ambiente y los organismos vivos. Provienen de diversas fuentes y pueden tomar muchas formas:

  • Contaminantes gaseosos, como el monóxido de carbono (CO) y el dióxido de azufre (SO 2), que contribuyen a problemas respiratorios y problemas ambientales como la lluvia ácida.
  • Contaminantes líquidos, como los desechos industriales y el petróleo, pueden dañar la vida acuática y la calidad del agua.
  • Contaminantes sólidos, incluidos los desechos plásticos y metales pesados, que contaminan el suelo y el agua.

Lluvia ácida

La lluvia ácida es una consecuencia grave de la contaminación del aire. Cuando contaminantes como el dióxido de azufre (SO 2) y óxidos de nitrógeno (NO x) reaccionan con el vapor de agua en la atmósfera, forman ácidos que caen como lluvia, afectando el suelo y los cuerpos de agua.

SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3

Esta reacción muestra cómo el dióxido de azufre se convierte en ácido sulfuroso (H 2 SO 3) cuando entra en contacto con el agua.

Efecto invernadero y calentamiento global

El efecto invernadero es un proceso natural en el cual ciertos gases en la atmósfera de la Tierra atrapan el calor, manteniendo el planeta lo suficientemente caliente como para sostener la vida. Sin embargo, las actividades humanas han incrementado estos gases, llevando al calentamiento global.

Formas de reducir el impacto ambiental

Abordar los desafíos ambientales requiere múltiples estrategias que incluyen cambios en tecnología, políticas y comportamientos:

  • Reducir las emisiones de industrias y vehículos para mejorar la calidad del aire.
  • Tratar las aguas residuales antes de liberarlas en cuerpos de agua para proteger el ecosistema acuático.
  • Fomentar el reciclaje y la gestión adecuada de desechos para reducir la contaminación del suelo y el agua.

Prácticas sostenibles

Adoptar prácticas sostenibles puede ayudar a reducir el daño al medio ambiente. Esto incluye el uso de fuentes alternativas de energía como la solar y eólica, así como fomentar el uso del transporte público y aparatos energéticamente eficientes.

A través de la comprensión de la química ambiental, la sociedad puede tomar decisiones más informadas para proteger y preservar el medio ambiente para las generaciones futuras.


Grado 10 → 10


U
username
0%
completado en Grado 10

← Anterior (9.7)
Aplicaciones de compuestos orgánicos en la industria y la vida diaria
Siguiente (10.1) →
Contaminación del Aire (Fuentes, Efectos y Control)

Comentarios 



Química Ambiental

https://www.chemistryelite.com/g10/10?ceal=es