Doctorado
  1. Química inorgánica  1.1. Química de coordinación  1.1.1. Teoría del campo de ligandos  1.1.2. Teoría del campo de cristales  1.1.3. Teoría del Orbital Molecular para Compuestos de Coordinación  1.1.4. Estabilidad de los compuestos de coordinación  1.1.5. Espectros electrónicos de compuestos de coordinación  1.1.6. Isomería en Compuestos de Coordinación  1.1.7. Cinética y mecanismo de reacciones de coordinación  1.2. Química Organometálica  1.2.1. Carbonilos Metálicos  1.2.2. Alquilo y arilo metálico  1.2.3. Carbenos de Fischer y Schrock  1.2.4. Añadido Oxidativo y Eliminación Reductiva  1.2.5. Hidruros Metálicos  1.2.6. Catalysis por compuestos organometálicos  1.2.7. Metalocénicos y Complejos Sandwich  1.2.8. CH activation  1.3. Química del estado sólido  1.3.1. Estructuras y redes cristalinas  1.3.2. Teoría de bandas y propiedades eléctricas  1.3.3. Defectos en el cristal  1.3.4. Síntesis de materiales en estado sólido  1.3.5. Propiedades magnéticas y ópticas de los sólidos  1.3.6. Superconductividad  1.3.7. Ionics de estado sólido  1.4. Química bio-inorgánica  1.4.1. Metaloproteínas y enzimas  1.4.2. Transporte y almacenamiento de iones metálicos  1.4.3. El papel de los metales en la medicina  1.4.4. Catalización bioinspirada  1.4.5. Interacciones Metal-ADN  1.4.6. Complejos metálicos en la ciencia médica  1.5. Lantánidos y actínidos  1.5.1. Configuración electrónica y estados de oxidación en lantánidos y actínidos  1.5.2. Propiedades Espectrales y Magnéticas en Lantánidos y Actínidos  1.5.3. Separación y Extracción de Lantánidos y Actínidos  1.5.4. Química de coordinación de los elementos del bloque f  1.6. Main Group Chemistry  1.6.1. Química de los compuestos de boro  1.6.2. Química de los compuestos de silicio y germanio  1.6.3. Química de los Compuestos de Fósforo y Azufre  1.6.4. Química organosilícica  1.6.5. Química de Gases Nobles
  2. Química orgánica  2.1. Mecanismo de reacción  2.1.1. Reacciones de sustitución nucleofílica  2.1.2. Reacciones de adición y sustitución electrofílica  2.1.3. Reacciones de eliminación  2.1.4. Reacciones de reordenamiento  2.1.5. Reacciones radicales  2.1.6. Reacciones Pericíclicas  2.1.7. Reacciones fotoquímicas  2.2. Estereoscópico  2.2.1. Quiralidad y actividad óptica  2.2.2. Análisis estructural  2.2.3. Efectos estereolectrónicos  2.2.4. Síntesis asimétrica  2.2.5. Estereoquímica dinámica  2.3. Química Organometálica en la Síntesis Orgánica  2.3.1. Reactivos de organolitio y organomagnesio  2.3.2. Reacciones de acoplamiento catalizadas por metales de transición  2.3.3. Reacciones catalizadas por paladio  2.3.4. Metátesis de olefinas  2.3.5. Catalización de oro y plata  2.4. Química de productos naturales  2.4.1. Alcaloides y terpenoides  2.4.2. Esteroides y Flavonoides  2.4.3. Síntesis total de productos naturales  2.4.4. Biosíntesis de productos naturales  2.5. Química Supramolecular  2.5.1. Química huésped-invitado  2.5.2. Autoensamblaje y reconocimiento molecular  2.5.3. Catalisis Supramolecular  2.5.4. Máquinas moleculares
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Química de los Compuestos de Fósforo y Azufre


El fósforo y el azufre son dos elementos esenciales en la química de los grupos principales de la química inorgánica. Ambos desempeñan papeles importantes no solo en una amplia gama de reacciones químicas, sino también en aplicaciones industriales. Este artículo explora las propiedades químicas, la unión y las aplicaciones de los compuestos de fósforo y azufre.

Compuestos de Fósforo

El fósforo es un elemento importante que se usa ampliamente en fertilizantes, detergentes, pesticidas y varios otros productos industriales. Por lo general, se encuentra en algunos estados de oxidación: +3, +5 y, a veces, -3.

Propiedades del Fósforo

El fósforo puede existir en varias formas alotrópicas, incluidas el fósforo blanco (o amarillo), rojo y negro. Cada alótropo tiene propiedades diferentes:

Fósforo blanco: P4, libera vapor ceroso y letal.
Fósforo rojo: Polímero, más estable, se usa en fósforos.
Fósforo negro: Estructura similar al grafito, buen conductor eléctrico.

Considere la molécula de fósforo blanco donde cuatro átomos de fósforo forman una estructura tetraédrica:

Fósforo en diferentes estados de oxidación

El fósforo se encuentra principalmente en el estado de oxidación +5 en la naturaleza, como en el ácido ortofosfórico (H 3 PO 4), que se utiliza ampliamente en refrescos y como removedor de óxido. En el estado +3, el fósforo forma compuestos como el ácido fosforoso (H 3 PO 3).

Ejemplo de estado de oxidación +5:
H 3 PO 4 - ácido fosfórico

Halogenuros de Fósforo

El fósforo forma varios halogenuros, tales como:

PCl 3, PF 5

El pentacloruro de fósforo (PCl 5) se usa como agente clorante. Tiene una estructura bipiramidal trigonal, como se muestra:

Compuestos de Azufre

El azufre es conocido por su papel esencial en la vulcanización del caucho, fertilizantes y como un componente importante de los aminoácidos.

Propiedades del Azufre

El alótropo más común es el azufre rómbico (S8), un sólido amarillo pálido que forma estructuras similares a anillos.

Azufre en diferentes estados de oxidación

El azufre puede exhibir varios estados de oxidación, que van desde -2 (por ejemplo, sulfuro de hidrógeno, H 2 S) hasta +6 (por ejemplo, ácido sulfúrico, H 2 SO 4).

Compuestos famosos:

H2SO4 - El ácido sulfúrico se usa en baterías y fertilizantes.
SO2 - El dióxido de azufre se usa en el blanqueo de papel.

Halogenuros de Azufre

El azufre puede formar varios halogenuros, como el dicloruro de azufre (SCl 2), que ayudan en reacciones de cloración.

Aplicaciones e implicaciones

Los compuestos de fósforo y azufre tienen amplias aplicaciones en diversas industrias. Los compuestos de azufre se utilizan en el procesamiento y fabricación, mientras que los compuestos de fósforo son importantes para los fertilizantes en la agricultura.

Importancia agrícola

El fósforo es esencial para el crecimiento de las plantas y es un componente importante de fertilizantes como el superfosfato (Ca(H 2 PO 4 ) 2).

Conclusión

La química del fósforo y el azufre es evidencia de la naturaleza compleja y diversa de este campo. Comprender estos elementos proporciona la base para innovaciones en muchos procesos industriales, haciendo de este un área fundamental de estudio.


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