Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica


O hidrogênio é um elemento fascinante e está situado no topo da tabela periódica. No entanto, sua posição é bastante única e às vezes torna-se um tema de discussão entre os químicos. Nesta lição, aprenderemos em detalhes sobre a posição do hidrogênio na tabela periódica, suas propriedades, como ele se compara com outros elementos, e por que ele permanece uma parte única da tabela.

Noções Básicas sobre o Hidrogênio

O hidrogênio, que possui o símbolo químico H e o número atômico 1, é o elemento mais simples e abundante do universo. Ele tem apenas um próton e um elétron.

Símbolo: H
Número Atômico: 1
Massa Atômica: 1.008 u
Configuração Eletrônica: 1s 1

O hidrogênio é único por várias razões:

  • É o elemento mais leve.
  • Forma moléculas diatômicas (H 2) e é um gás à temperatura ambiente.
  • O hidrogênio desempenha um papel importante na química e serve como um bloco de construção da água e compostos orgânicos.

Posição do hidrogênio na tabela periódica

A tabela periódica é uma disposição sistemática de elementos com base em seu número atômico, configuração eletrônica e propriedades químicas recorrentes. A localização do hidrogênio no topo da tabela periódica, às vezes acima do grupo 1 ou grupo 17, é significativa para suas propriedades únicas. Para entender melhor sua posição, vamos examinar suas semelhanças com esses dois grupos:

Hidrogênio e os Metais Alcalinos (Grupo 1)

A primeira vista, o hidrogênio assemelha-se aos metais alcalinos do Grupo 1 (por exemplo, lítio, sódio) porque todos têm um elétron em sua camada mais externa. Essa similaridade leva o hidrogênio a, por vezes, ser classificado acima do Grupo 1. Como os metais alcalinos, o hidrogênio pode perder um elétron para formar o íon H +.

H
Li
Na

No entanto, ao contrário dos metais alcalinos, o hidrogênio:

  • Em condições padrão, existe como um gás não metálico.
  • Forma ligações covalentes com mais facilidade do que ligações iônicas.

Hidrogênio e os Halogênios (Grupo 17)

O hidrogênio, por outro lado, compartilha algumas semelhanças com os halogênios do grupo 17. Como os halogênios, o hidrogênio pode ganhar um elétron para completar sua camada externa e formar um íon hidreto, H -. O hidrogênio também forma moléculas diatômicas semelhantes aos halogênios, como Cl 2 e Br 2.

H
F
Cl

Apesar dessas semelhanças com os halogênios, o hidrogênio:

  • Nem sempre apresenta propriedades típicas de halogênios.
  • Não forma estruturas semelhantes a sais com metais como os halogênios fazem.

Natureza hibrida do hidrogênio

A dualidade das propriedades do hidrogênio destaca sua natureza híbrida, sendo formador de cátions como os metais alcalinos e formador de ânions como os halogênios. Como resultado, sua posição na tabela periódica não é facilmente confinada a um único grupo.

Visualização do Hidrogênio na Tabela Periódica

H Li Na F Cl

Propriedades Únicas do Hidrogênio

Vamos dar uma olhada mais de perto em algumas das propriedades únicas do hidrogênio que explicam sua posição na tabela periódica:

Alta reatividade

O hidrogênio é um elemento altamente reativo, o que lhe permite participar de uma variedade de reações químicas. Ele se combina com o oxigênio para formar água:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Sua reatividade é semelhante à dos metais alcalinos, embora as propriedades dos compostos resultantes possam variar amplamente.

Ligações de hidrogênio

Ao contrário dos metais alcalinos, o hidrogênio pode se envolver em ligações de hidrogênio, um tipo único de interação onde o hidrogênio é fraca e atraidamente a átomos eletronegativos como oxigênio ou nitrogênio em outras moléculas. Este tipo de ligação é importante em muitas moléculas biológicas, como o DNA e proteínas.

Papel no universo

Como o elemento mais abundante no universo, o hidrogênio é um componente primário nas estrelas, incluindo o nosso Sol, onde ele se funde para formar hélio, liberando energia luminosa e térmica no processo. Este processo de fusão estelar reforça ainda mais sua importância além da tabela periódica.

Conclusão

A posição do hidrogênio na tabela periódica é bastante única devido à sua semelhança com dois grupos diferentes de elementos, sua capacidade de formar íons positivos e negativos, e sua versatilidade química. Apesar de sua estrutura atômica simples, ele serve como uma ponte entre diferentes regiões da tabela periódica, exibindo propriedades semelhantes tanto aos metais quanto aos não metais, enquanto é vital para muitos dos processos químicos que sustentam a vida na Terra.

Este estado e conjunto de propriedades únicos tornam o hidrogênio um elemento essencial em termos de química e do universo em geral. Compreender suas propriedades duais enriquece nosso entendimento sobre as propriedades dos elementos e reações químicas.


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Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica

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