Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Algunos elementos del bloque p


La tabla periódica es la disposición de los elementos en orden de número atómico creciente. Está dividida en bloques según los subniveles en los que entran los últimos electrones. El bloque p se encuentra en el lado derecho de la tabla periódica. Incluye los grupos del 13 al 18. Los elementos del bloque p se caracterizan por sus orbitales p parcialmente llenos, con la excepción del grupo 18 (gases nobles), donde los orbitales p están completamente llenos.

Introducción a los elementos del bloque p

Los elementos del bloque p incluyen algunos elementos bien conocidos, como carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y otros que son importantes para diversos procesos biológicos e industriales. Cada grupo del bloque p tiene sus propias propiedades únicas, pero también comparten características comunes debido a su posición en la tabla periódica.

Propiedades generales de los elementos del bloque p

Los elementos del bloque p muestran una amplia gama de propiedades físicas y químicas. Estas incluyen:

  • Variedad de estados de oxidación: Dado que los elementos del bloque p tienen más electrones en su capa externa, pueden exhibir diferentes estados de oxidación. Por ejemplo, el nitrógeno puede existir en estados de oxidación que varían de -3 (en el amoníaco, NH 3) a +5 (en el ácido nítrico, HNO 3).
  • Propiedades físicas variadas: El bloque p contiene metales, no metales y metaloides. Por ejemplo, el carbono es un no metal, mientras que el plomo es un metal.
  • Reactividad: La reactividad de los elementos del bloque p varía ampliamente. Por ejemplo, el flúor es uno de los elementos más reactivos, mientras que los gases nobles como el argón son inertes.
  • Alotropía: Muchos elementos del bloque p exhiben alotropía, donde existen en diferentes formas estructurales en el mismo estado físico. Por ejemplo, el carbono existe como diamante, grafito y fullereno.

Observación de los grupos del 13 al 18

Echemos un vistazo más detallado a cada grupo del bloque p:

Grupo 13: La familia del boro

El grupo 13 incluye los elementos boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y talio (Tl). Estos elementos tienen tres electrones en su capa más externa y forman compuestos trivalentes.

B

Boro (B): El primer elemento del grupo, el boro es un metaloide que tiene propiedades tanto de metales como de no metales. No se encuentra libre en la naturaleza, sino que generalmente está combinado en formas como el bórax.

Aluminio (Al): Conocido por su ligereza y resistencia a la corrosión, el aluminio es un componente vital en materiales de construcción y aeronaves. Es el metal más abundante en la corteza terrestre.

Grupo 14: La familia del carbono

El grupo 14 incluye carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). Estos elementos tienen cuatro electrones en su capa más externa.

C

Carbono (C): Conocido como la columna vertebral de la vida, el carbono está presente en todas las formas de vida conocidas. Forma la base de la química orgánica y es esencial en muchos compuestos biológicos como carbohidratos, proteínas y grasas.

Silicio (Si): Ampliamente utilizado como material semiconductor en electrónica, el silicio también se encuentra en la naturaleza como sílice y silicatos. Juega un papel clave en los chips de computadora.

Grupo 15: La familia del nitrógeno

Los elementos del grupo 15 incluyen nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Tienen cinco electrones en su capa externa.

N

Nitrógeno (N): El 78% de la atmósfera terrestre está compuesto por nitrógeno, que es vital para todos los organismos vivos. Es parte de aminoácidos y ácidos nucleicos.

Fósforo (P): Esencial en la formación de moléculas de ADN y dientes, el fósforo existe en varias formas, incluyendo fósforo blanco y fósforo rojo.

Grupo 16: La familia del oxígeno

El grupo 16 incluye oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). Con seis electrones en su capa más externa, forman compuestos divalentes.

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Oxígeno (O): Esencial para la respiración, el oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Constituye aproximadamente el 21% de la atmósfera terrestre.

Azufre (S): Conocido por su olor distintivo, el azufre se encuentra en proteínas y algunas vitaminas. Es vital para la vida y se utiliza ampliamente en la industria.

Grupo 17: Los halógenos

Los elementos del grupo 17 incluyen flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). Tienen siete electrones en su capa externa, lo que los hace altamente reactivos.

F

Flúor (F): El elemento más electronegativo, el flúor forma enlaces fuertes con muchos elementos. Se usa en pasta dental para prevenir la caries.

Cloro (Cl): El cloro, utilizado en blanqueadores y desinfectantes domésticos, es fundamental en la purificación de agua. Su forma gaseosa juega un papel importante en la limpieza de piscinas.

Grupo 18: Gases nobles

El grupo 18 incluye helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Estos elementos se caracterizan por su orbital p completo, lo que los hace generalmente inertes.

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Helio (He): Conocido por su baja densidad, el helio se usa en globos y como medio de enfriamiento en reactores nucleares.

Neón (Ne): Famoso por las luces de neón, el neón emite una luz brillante cuando se expone a electricidad en un tubo de vacío.

Aplicaciones e importancia de los elementos del bloque p

Los elementos del bloque p tienen numerosas aplicaciones en nuestra vida diaria y diversas industrias. Aquí algunas destacadas:

  • En medicina: Los elementos del bloque p y sus compuestos, como el yodo para la salud tiroidea y el flúor en tratamientos anticaries, son importantes en la atención sanitaria.
  • En la industria: Elementos como el aluminio, el silicio y el azufre son fundamentales en la fabricación, la electrónica y la producción de caucho, respectivamente.
  • Importancia ambiental: El oxígeno es importante para la respiración y el nitrógeno se utiliza en fertilizantes para promover el crecimiento de las plantas.
  • Usos domésticos: El cloro se utiliza ampliamente para desinfectar agua potable y en productos de limpieza.

Conclusión

Los elementos del bloque p son versátiles y exhiben una amplia gama de propiedades físicas y químicas que los hacen esenciales para muchos aspectos de la vida y la industria. Desde formar la base de las moléculas orgánicas hasta servir como componentes vitales en el avance tecnológico, la importancia de los elementos del bloque p subraya la necesidad de una comprensión exhaustiva de su comportamiento y usos.


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