Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)


Introducción a los elementos del bloque s

Los elementos del bloque s se ubican en el lado izquierdo de la tabla periódica. Están compuestos por dos grupos: el grupo 1, que incluye los metales alcalinos, y el grupo 2, que incluye los metales alcalinotérreos. Estos elementos se caracterizan por tener sus electrones más externos en el orbital s.

Características generales de los elementos del bloque s

Los elementos del bloque s tienen varias propiedades distintivas:

  • Son de naturaleza metálica.
  • Son altamente reactivos, especialmente los metales alcalinos.
  • Son buenos conductores de electricidad y calor.
  • Tienen baja energía de ionización y baja electronegatividad.

Metales alcalinos (elementos del Grupo 1)

Los metales alcalinos incluyen litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Tienen un electrón en su capa más externa, lo que les confiere sus propiedades distintivas.

Características de los metales alcalinos

  • Son blandos y pueden cortarse con un cuchillo.
  • Sus puntos de fusión y ebullición son más bajos en comparación con otros metales.
  • Tienen baja densidad; por ejemplo, el litio, el sodio y el potasio son menos densos que el agua.
  • Se vuelven negros rápidamente al exponerse al aire debido a la formación de una capa de óxido metálico.

Reacción de ejemplo de los metales alcalinos

Cuando los metales alcalinos reaccionan con agua, forman soluciones alcalinas con la evolución de gas hidrógeno. Por ejemplo, el sodio reacciona con agua de la siguiente manera:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Tendencias en los metales alcalinos

A medida que avanzas del litio al francio en el grupo 1:

  • Aumentan los radios atómicos y iónicos.
  • La energía de ionización disminuye a medida que aumenta la distancia del electrón externo al núcleo.
  • Aumenta la reactividad a medida que disminuye la energía de ionización, lo que facilita la pérdida del electrón externo.

Metales alcalinotérreos (elementos del Grupo 2)

Los metales alcalinotérreos incluyen berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Estos elementos tienen dos electrones en su capa más externa.

Características de los metales alcalinotérreos

  • Son más duros que los metales alcalinos.
  • Sus puntos de fusión y ebullición son más altos que los de los metales alcalinos.
  • Son más densos que los metales alcalinos.
  • Forman compuestos incoloros a menos que el anión sea coloreado.

Reacciones de ejemplo de los metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos también reaccionan con agua, pero menos vigorosamente que los metales alcalinos. El magnesio reacciona con agua de la siguiente manera:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑

Tendencias en los metales alcalinotérreos

A medida que avanzas del berilio al radio en el grupo 2:

  • Aumentan los radios atómicos y iónicos.
  • La energía de ionización disminuye.
  • Aumenta la reactividad, aunque no tan drásticamente como con los metales alcalinos.

Ejemplo visual

Modelo de Bohr de sodio (Na)

Na

En este diagrama, el núcleo está en el centro, rodeado por dos capas de electrones. Los electrones de valencia del sodio están en la capa externa.

Modelo de Bohr de magnesio (Mg)

Mg

Para el magnesio, vemos dos electrones en la capa externa, que es típico de un metal alcalinotérreo.

Aplicaciones de los elementos del bloque s

Tanto los metales alcalinos como los alcalinotérreos tienen diversas aplicaciones en la industria y la vida cotidiana:

  • Sodio (Na): Se utiliza en iluminación pública, en lámparas de vapor de sodio y en la producción de varios compuestos como hidróxido de sodio y carbonato de sodio.
  • Potasio (K): Importante en funciones biológicas, se utiliza en fertilizantes y para fabricar algunos tipos de vidrio.
  • Magnesio (Mg): Se utiliza en la fabricación de aleaciones ligeras, en fotografía con flash y como agente reductor en la producción de titanio.
  • Calcio (Ca): Esencial para los organismos vivos, especialmente en la fisiología celular, y se utiliza para fabricar cemento y mortero.

Conclusión

Los elementos del bloque s, que incluyen los metales alcalinos y alcalinotérreos, juegan un papel vital en la química y tienen importantes aplicaciones en una variedad de campos. Sus propiedades se ven muy afectadas por su configuración electrónica, y comprender estas puede proporcionar información importante sobre su reactividad y usos.


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Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)

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