Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica


El hidrógeno es un elemento fascinante y está colocado en la parte superior de la tabla periódica. Sin embargo, su posición es bastante única y a veces se convierte en un tema de discusión entre los químicos. En esta lección, aprenderemos en detalle sobre la posición del hidrógeno en la tabla periódica, sus propiedades, cómo se compara con otros elementos y por qué sigue siendo una parte única de la tabla.

Los conceptos básicos del hidrógeno

El hidrógeno, que tiene el símbolo químico H y número atómico 1, es el elemento más simple y abundante en el universo. Solo tiene un protón y un electrón.

Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica: 1.008 u
Configuración electrónica: 1s 1

El hidrógeno es único por varias razones:

  • Es el elemento más ligero.
  • Forma moléculas diatómicas (H 2) y es un gas a temperatura ambiente.
  • El hidrógeno juega un papel importante en la química y sirve como componente básico del agua y los compuestos orgánicos.

Ubicación del hidrógeno en la tabla periódica

La tabla periódica es una disposición sistemática de elementos basada en su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. La ubicación del hidrógeno en la parte superior de la tabla periódica, a veces sobre el grupo 1 o el grupo 17, es significativa por sus propiedades únicas. Para entender mejor su posición, analicemos sus similitudes con estos dos grupos:

Hidrógeno y los metales alcalinos (Grupo 1)

A primera vista, el hidrógeno se asemeja a los metales alcalinos del Grupo 1 (por ejemplo, litio, sodio) porque todos tienen un electrón en su capa más externa. Esta similitud lleva al hidrógeno a veces a ubicarse por encima del Grupo 1. Al igual que los metales alcalinos, el hidrógeno puede perder un electrón para formar el ion H +.

H
Tomo
No

Sin embargo, a diferencia de los metales alcalinos, el hidrógeno:

  • Bajo condiciones estándar existe como un gas no metálico.
  • Forma enlaces covalentes más fácilmente que enlaces iónicos.

Hidrógeno y los halógenos (Grupo 17)

El hidrógeno, por otro lado, comparte algunas similitudes con los halógenos del grupo 17. Al igual que los halógenos, el hidrógeno puede ganar un electrón para completar su capa externa y formar un ion hidruro, H -. El hidrógeno también forma moléculas diatómicas similares a los halógenos como Cl 2 y Br 2.

H
F
Cloro

A pesar de estas similitudes con los halógenos, el hidrógeno:

  • No siempre muestra propiedades típicas de los halógenos.
  • No forma estructuras similares a sales con metales como lo hacen los halógenos.

Naturaleza híbrida del hidrógeno

La dualidad de las propiedades del hidrógeno destaca su naturaleza híbrida, formando cationes como los metales alcalinos y aniones como los halógenos. Como resultado, su posición en la tabla periódica no se confina fácilmente a un solo grupo.

Visualización del hidrógeno en la tabla periódica

H Tomo No F Cloro

Propiedades únicas del hidrógeno

Veamos más de cerca algunas de las propiedades únicas del hidrógeno que explican su posición en la tabla periódica:

Alta reactividad

El hidrógeno es un elemento altamente reactivo, lo que le permite participar en una variedad de reacciones químicas. Se combina con el oxígeno para formar agua:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Su reactividad es similar a la de los metales alcalinos, aunque las propiedades de los compuestos resultantes pueden variar ampliamente.

Enlace de hidrógeno

A diferencia de los metales alcalinos, el hidrógeno puede participar en enlazamiento de hidrógeno, un tipo único de interacción donde el hidrógeno es débilmente atraído por átomos electronegativos como el oxígeno o el nitrógeno en otras moléculas. Este tipo de enlace es importante en muchas moléculas biológicas como el ADN y las proteínas.

Papel en el universo

Como el elemento más abundante en el universo, el hidrógeno es un componente principal de las estrellas, incluido nuestro Sol, donde se fusiona para formar helio, liberando luz y energía calorífica en el proceso. Este proceso de fusión estelar destaca aún más su importancia más allá de la tabla periódica.

Conclusión

La posición del hidrógeno en la tabla periódica es bastante única debido a su similitud con dos grupos diferentes de elementos, su capacidad para formar tanto iones positivos como negativos, y su versatilidad química. A pesar de su estructura atómica simple, sirve como un puente entre diferentes regiones de la tabla periódica, exhibiendo propiedades similares a tanto metales como no metales siendo vital para muchos de los procesos químicos que sostienen la vida en la Tierra.

Este estado único y conjunto de propiedades hace del hidrógeno un elemento esencial en términos de química y el universo en general. Comprender sus propiedades duales enriquece nuestra comprensión de las propiedades de los elementos y las reacciones químicas.


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Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica

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