Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

Grado 11 → Reacciones Redox ↓


Tipos de reacciones redox


Las reacciones redox son reacciones químicas que implican la transferencia de electrones entre dos sustancias. Desempeñan un papel importante en la química y son fundamentales para una variedad de procesos en la naturaleza y la industria. Comprender los tipos de reacciones redox puede ayudarnos a entender cómo ocurren estas reacciones y qué implicaciones tienen. Esta guía explicativa explica en detalle los diferentes tipos de reacciones redox.

1. Reacciones de combinación

En las reacciones de combinación, dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. Estas reacciones son bastante simples y a menudo involucran elementos que se combinan para formar compuestos. Consideremos dos elementos, A y B, que se unen en una reacción redox:

A + B → AB

En esta fórmula general, A se oxida y B se reduce, o viceversa, dependiendo de su naturaleza. Un ejemplo de una reacción redox de combinación es la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno:

2H2 + O2 → 2H2O

Aquí, el hidrógeno se oxida (pierde electrones), mientras que el oxígeno se reduce (gana electrones).

2. Reacciones de descomposición

Las reacciones de descomposición son lo opuesto a las reacciones de combinación. En estas reacciones, un solo compuesto se descompone en dos o más productos. La forma general de tal reacción es:

AB → A + B

Para el compuesto AB, ya sea A o B será oxidado, y el otro será reducido. Un ejemplo clásico de una reacción redox de descomposición es la descomposición del peróxido de hidrógeno:

2H2O2 → 2H2O + O2

En esta reacción, el peróxido de hidrógeno se descompone para formar agua y oxígeno, y el oxígeno se reduce.

3. Reacciones de desplazamiento

Las reacciones de desplazamiento, también llamadas reacciones de sustitución, implican el reemplazo de un elemento en un compuesto por otro. Esta reacción puede ser representada por la fórmula:

A + BC → AC + B

En la reacción anterior, el elemento A reemplaza a B en el compuesto BC. Un ejemplo de este tipo de reacción es el desplazamiento de cobre de una solución de sulfato de cobre usando zinc:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Aquí, el zinc desplaza al cobre, en el proceso siendo oxidado mientras que el cobre se reduce.

4. Reacciones de desproporción

En las reacciones de desproporción, el mismo elemento en un estado de oxidación es simultáneamente oxidado y reducido, formando dos productos diferentes. La forma general de tal reacción es:

2A → A+n + A-m

Aquí, el elemento A existe en ambos estados de oxidación +n y -m. Un ejemplo de una reacción de desproporción es la conversión del peróxido de hidrógeno:

2H2O2 → 2H2O + O2

En esta reacción, el oxígeno en el peróxido de hidrógeno es simultáneamente oxidado y reducido.

5. Reacciones de combustión

Las reacciones de combustión implican la oxidación de una sustancia por oxígeno, liberando así energía. Estas reacciones generalmente se caracterizan por la liberación de calor y luz. La forma general es:

Combustible + O2 → CO2 + H2O

Un ejemplo clásico de una reacción de combustión es la quema de metano en oxígeno:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Aquí, el metano se oxida a dióxido de carbono, y el oxígeno se reduce a agua.

6. Reacciones redox en electroquímica

Las reacciones redox desempeñan un papel importante en las celdas electroquímicas, donde la energía química se convierte en energía eléctrica. En tales sistemas, la oxidación ocurre en el ánodo, mientras que la reducción ocurre en el cátodo. Por ejemplo, en una celda galvánica simple, ocurre la siguiente reacción:

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

En esta reacción, el zinc se oxida, liberando electrones que fluyen a través del circuito externo y convierten los iones de cobre en cobre metálico.

Ejemplo visual

Consideremos una explicación más visual para algunos de los tipos de reacciones:

Reacción de combinación:ABNow

En esta ilustración, puedes ver dos reactantes A y B combinándose para formar un producto AB.

Reacción de descomposición:NowAB

En esta reacción de descomposición, el compuesto AB se descompone en sustancias separadas A y B.

Rol de los electrones en las reacciones redox

Para comprender completamente las reacciones redox, es necesario centrarse en el movimiento de los electrones. La reducción implica la ganancia de electrones, y la oxidación implica la pérdida de electrones. Esto se puede recordar utilizando el acrónimo OIL RIG - "oxidation is loss, reduction is gain" (la oxidación es pérdida, la reducción es ganancia).

Durante estas reacciones, la sustancia que dona electrones se llama agente reductor, mientras que la sustancia que acepta electrones se llama agente oxidante.

Reacciones redox en sistemas biológicos

Las reacciones redox no están limitadas a los laboratorios químicos; también ocurren en sistemas biológicos. La respiración celular es un ejemplo clásico de un proceso biológico redox. En este proceso, la glucosa se oxida, y el oxígeno se reduce para formar dióxido de carbono, agua y energía:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía

Estas reacciones redox son vitales para mantener la vida, ya que proporcionan la energía necesaria para las funciones celulares.

Importancia de las reacciones redox

Las reacciones redox son imprescindibles para muchos procesos industriales como la extracción de metales, el funcionamiento de baterías y la prevención de la corrosión. Comprender estas reacciones ayuda a desarrollar métodos para la producción de energía, la síntesis de materiales y la protección del medio ambiente.

Conclusión

En resumen, las reacciones redox son procesos químicos fundamentales que implican la transferencia de electrones. Comprender los diferentes tipos de reacciones redox, como la combinación, la descomposición, el desplazamiento, la desproporción y la combustión, es crucial para apreciar su importancia y aplicación en el mundo natural y en los procesos industriales. Al analizar estas reacciones a través de ecuaciones químicas y ejemplos visuales, se puede obtener una comprensión completa de sus diversos roles.


Grado 11 → 8.5


U
username
0%
completado en Grado 11

← Anterior (8.4)
Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)
Siguiente (8.6) →
Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox

Comentarios 



Tipos de reacciones redox

https://www.chemistryelite.com/g11/8.5?ceal=es