Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

Grado 11 ↓


Estados de la materia


La materia es todo lo que nos rodea que tiene masa y ocupa espacio. Este es un tema interesante porque todo lo que podemos tocar, ver e incluso oler está hecho de materia. Para hacer más fácil el estudio de la materia, la clasificamos en diferentes estados según sus propiedades físicas. Estos estados son sólido, líquido, gas y plasma. En esta explicación, exploraremos qué es cada estado de la materia, cuáles son sus características y aprenderemos sobre las transformaciones que ocurren entre estos estados.

Sólidos

Los sólidos son uno de los estados de la materia más fácilmente reconocibles. Las moléculas en los sólidos están empacadas muy juntas en una forma definida. Esto da a los sólidos una forma y volumen definidos. Debido a esta disposición cercana, los sólidos no pueden ser fácilmente comprimidos o deformados.

Por ejemplo, toma un trozo de hielo. Las moléculas en este sólido están dispuestas en una estructura de retícula. Esta es la razón por la que el hielo conserva su forma incluso después de ser sacado del molde. Los sólidos pueden clasificarse a su vez en dos categorías: sólidos cristalinos, que tienen una disposición ordenada, como los cristales de sal; y sólidos amorfos, que carecen de un patrón definido, como el vidrio.

Líquidos

Las moléculas en los líquidos no están tan estrechamente empaquetadas como en los sólidos, lo que les permite pasar unas sobre otras. Esto da a los líquidos un volumen definido pero no una forma definida. Asumen la forma del recipiente en el que están.

Considera el agua en un vaso. Tiene volumen pero no forma propia. Las moléculas en el agua pueden deslizarse unas sobre otras, permitiendo que fluya y se escurra. Esta capacidad de fluir es lo que permite a los líquidos extenderse uniformemente en cualquier recipiente.

Gases

Las moléculas en los gases están muy separadas. Se mueven libremente y ocupan el espacio que encuentran. Esta diferencia significa que los gases no tienen ni forma ni volumen definidos. Llenan el recipiente en el que están, expandiéndose o contrayéndose para ajustarse.

El aire es un gas común con el que nos encontramos cada día. Está compuesto de moléculas como el oxígeno y el nitrógeno que se mueven libremente a nuestro alrededor. Este movimiento libre es la razón por la que los gases pueden comprimirse y expandirse fácilmente -piensa en apretar un globo.

Plasma

El plasma se conoce a menudo como el cuarto estado de la materia. Es similar a los gases, ya que no tiene forma ni volumen definidos. Sin embargo, la diferencia es que en el plasma, algunas de las partículas están cargadas eléctricamente. Esto ocurre cuando se añade energía a un gas, causando que se ionice.

El Sol está hecho de plasma. Aquí en la Tierra, encontramos plasma en letreros de neón y televisores de plasma. El plasma es importante para muchas áreas de ciencia y tecnología, incluyendo nuestra comprensión de las estrellas y la fusión nuclear.

Transición de fases

La materia puede cambiar de un estado a otro. Estos cambios se conocen como transiciones de fase. Estos cambios son causados por cambios en la energía, que generalmente es en forma de calor.

Fusión y congelación

La fusión es el proceso en el cual un sólido se convierte en un líquido. Para una sustancia como el hielo esto ocurre a 0 °C. En contraste, la congelación es la transición de líquido a sólido, que ocurre a la misma temperatura pero en la dirección opuesta.

La fusión de hielo en una habitación cálida, y el agua en un congelador convirtiéndose en hielo, son ejemplos cotidianos comunes de estas transiciones de fase.

Evaporación y condensación

La vaporización es cuando un líquido se convierte en gas. Esto puede suceder a través de la ebullición, que ocurre en todo el líquido a una temperatura específica, o la evaporación, que ocurre en una superficie en un rango de temperaturas. La condensación es el proceso opuesto, donde el gas se convierte en líquido.

H 2 O(l) → H 2 O(g) (evaporación)
H 2 O(g) → H 2 O(l) (condensación)

El vapor que sale de agua hirviendo y las gotas de agua que se forman en el exterior de un vaso frío son ejemplos de evaporación y condensación.

Sublimación y deposición

La sublimación es el proceso en el cual un sólido cambia directamente a gas sin primero convertirse en líquido. La deposición es lo opuesto, en la cual un gas se convierte directamente en sólido.

CO 2 (s) → CO 2 (g) (sublimación)
CO 2 (g) → CO 2 (s) (deposición)

La transformación de hielo seco en gas de dióxido de carbono y la formación de escarcha en una noche fría son ejemplos visibles de estos cambios.

Conclusión

Los estados de la materia y sus transformaciones son conceptos fundamentales para entender el comportamiento de los materiales en diferentes entornos. Desde la sólida tierra bajo nuestros pies hasta los gases que respiramos y el plasma de las estrellas, estos estados describen las diversas condiciones y formas que la materia puede tomar. Al controlar propiedades como la temperatura y la presión, podemos influir en estos estados, lo que desempeña un papel vital tanto en la naturaleza como en la tecnología.


Grado 11 → 5


U
username
0%
completado en Grado 11

← Anterior (4.9)
Enlace de hidrógeno
Siguiente (5.1) →
Fuerzas intermoleculares

Comentarios 



Estados de la materia

https://www.chemistryelite.com/g11/5?ceal=es