Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Propriedades dos Líquidos


Os líquidos são um estado da matéria e possuem propriedades únicas que os distinguem dos sólidos e gases. Compreender essas propriedades não só ajuda no estudo da química, mas também na apreciação das substâncias com as quais interagimos diariamente. Este guia abrangente explora as fascinantes características dos líquidos, esclarecendo conceitos com exemplos simples e ilustrações visuais.

Principais características dos líquidos

1. Volume definido, mas forma indefinida

Uma das principais propriedades dos líquidos é que eles têm um volume definido, mas não têm forma definida. Isso significa que seu volume permanece o mesmo, independentemente do recipiente em que estão. No entanto, eles tomam a forma do recipiente. Imagine derramar água em um copo, garrafa ou tigela. Em todos os casos, a água toma a forma do recipiente, mas seu volume permanece o mesmo.

água em um copo
,
,
| H2O |
,
,

água em uma garrafa
,
| H2O |
| H2O |
| H2O |
,

2. Fluidez

Os líquidos são fluidos, o que significa que podem fluir. Isso é o que permite que líquidos como água e óleo fluam e se espalhem. A capacidade de fluir deve-se à habilidade das moléculas nos líquidos de deslizarem umas sobre as outras. Em contraste, as moléculas nos sólidos estão densamente compactadas e só podem vibrar no lugar.

3. Tensão superficial

A tensão superficial é a força elástica presente na superfície de um líquido, causada pela atração entre as moléculas do líquido. É por isso que pequenos insetos podem andar sobre a água sem afundar. As moléculas na superfície são puxadas para dentro por forças coesivas, reduzindo a área de superfície.

Aqui está um diagrama mostrando a tensão superficial exercida pelas moléculas em um líquido:

,  
,  
O----O <- moléculas superficiais puxadas para dentro
,
| | <- moléculas internas
Oh Oh

4. Viscosidade

A viscosidade é uma medida da resistência de um fluido ao fluxo. A água com baixa viscosidade flui facilmente, enquanto o mel com alta viscosidade flui muito lentamente. Maior viscosidade significa mais resistência ao fluxo.

Considere a seguinte comparação:

| Água: ---------------| Fluxo Rápido |
,

|Mel: ===| Fluxo Lento |
,

5. Ação capilar

A ação capilar é a capacidade de um fluido de fluir através de espaços estreitos sem a ajuda de forças externas. Isso se deve às forças adesivas entre o fluido e a superfície da substância. É por isso que uma planta pode levar água das raízes até as folhas.

tubo
,
,
| A água sobe
|Adesão e Coesão |
,

Fatores que afetam as propriedades dos líquidos

Temperatura

A temperatura desempenha um papel importante no comportamento dos fluidos. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas em um fluido se movem mais rapidamente. Essa velocidade aumentada pode reduzir a viscosidade e a tensão superficial, alterando o fluxo e o comportamento do fluido.

Temperaturas Crescentes
,
| movendo-se rapidamente |
| molécula |
|Baixa Viscosidade|
|superfície convertida|
| Estresse |
,

Pressão

Embora os líquidos geralmente sejam incompressíveis, pressões muito altas podem alterar ligeiramente as propriedades de um líquido. No entanto, a pressão afeta principalmente os gases de forma mais significativa do que os líquidos.

Exemplos comuns e aplicações

1. Exemplos diários

Todos entram em contato com líquidos diariamente, seja bebendo água, cozinhando macarrão ou ligando a mangueira do jardim. A culinária revela muitas propriedades dos líquidos, como fervura, heterogeneidade em misturas (como óleo e água) e mudanças na viscosidade com a temperatura.

2. Aplicações industriais

Na indústria, as propriedades dos líquidos são aplicadas seriamente. A eficiência dos lubrificantes depende de sua viscosidade. A tensão superficial é importante na impressão a jato de tinta, já que a tinta deve formar gotas pequenas de forma adequada. As reações químicas em soluções líquidas muitas vezes dependem fortemente das condições de temperatura e pressão do líquido.

Representação visual das propriedades dos fluidos

Geralmente é útil visualizar como as moléculas líquidas se comportam de forma diferente das dos sólidos e gases. Use imagens para ver as diferenças no arranjo e comportamento molecular.

sólido: ////////// <-- moléculas compactadas
firmemente
,

Líquido: ~~~ ~~~ ~~~ <- moléculas conectadas frouxamente, fluindo
Variáveis
,

Gás: oooooo <- moléculas dispersas, em movimento rápido
Livre
,

Conclusão

Entender a natureza e o comportamento dos fluidos é vital para entender conceitos químicos mais amplos. Os fluidos exibem propriedades fascinantes como tensão superficial, viscosidade e fluidez, que têm aplicações práticas na vida cotidiana e na indústria. Compreendendo essas propriedades, pode-se entender melhor como as substâncias interagem e se transformam sob diferentes condições.

Esse conhecimento não só enriquece a compreensão do mundo da química, mas também aprimora a resolução de problemas em cenários do mundo real, de soluções de engenharia a aventuras culinárias. Com suas propriedades únicas e ricas, os líquidos ocupam um lugar central tanto na ciência quanto na vida cotidiana.


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