Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Propiedades de los líquidos


Los líquidos son un estado de la materia y tienen propiedades únicas que los distinguen de los sólidos y gases. Comprender estas propiedades no solo ayuda en el estudio de la química, sino que también ayuda a apreciar las sustancias con las que entramos en contacto todos los días. Esta guía completa explora las fascinantes características de los líquidos, aclarando conceptos con ejemplos simples e ilustraciones visuales.

Características principales de los líquidos

1. Volumen definido pero forma indefinida

Una de las propiedades principales de los líquidos es que tienen un volumen definido pero no una forma definida. Esto significa que su volumen permanece igual sin importar en qué recipiente se encuentren. Sin embargo, toman la forma de su recipiente. Imagínate vertiendo agua en una taza, botella o cuenco. En cada caso, el agua toma la forma de su recipiente pero su volumen permanece igual.

agua en una taza
,
,
| H2O |
,
,

agua en una botella
,
| H2O |
| H2O |
| H2O |
,

2. Liquidez

Los líquidos son fluidos, lo que significa que pueden fluir. Esto es lo que permite que líquidos como el agua y el aceite fluyan y se esparzan. La capacidad de fluir se debe a la capacidad de las moléculas en los líquidos de deslizarse unas sobre otras. En contraste, las moléculas en los sólidos están empaquetadas firmemente y solo pueden vibrar en su lugar.

3. Tensión superficial

La tensión superficial es la fuerza similar a un elástico presente en la superficie de un líquido, causada por la atracción entre las moléculas en el líquido. Esto es por lo cual pequeños insectos pueden caminar sobre el agua sin hundirse. Las moléculas en la superficie son atraídas hacia adentro por fuerzas cohesivas, reduciendo el área de la superficie.

Aquí hay un diagrama que muestra la tensión superficial ejercida por las moléculas en un líquido:

,  
,  
O----O <- moléculas superficiales atraídas hacia adentro
,
| | <- moléculas dentro
Oh Oh

4. Adherencia

La viscosidad es una medida de la resistencia de un fluido al flujo. El agua con baja viscosidad fluye fácilmente, mientras que la miel con alta viscosidad fluye muy lentamente. Mayor viscosidad significa más resistencia al flujo.

Considera la siguiente comparación:

| Agua: ---------------| Flujo Rápido |
,

|Miel: ===| Flujo Lento |
,

5. Acción capilar

La acción capilar es la capacidad de un fluido de fluir a través de espacios estrechos sin la ayuda de fuerzas externas. Esto se debe a las fuerzas adhesivas entre el fluido y la superficie de la sustancia. Por esto es que una planta puede absorber agua desde sus raíces hasta sus hojas.

tubo
,
,
| El agua se eleva
| Adhesión y Cohesión |
,

Factores que afectan las propiedades de los líquidos

Temperatura

La temperatura juega un papel importante en el comportamiento de los fluidos. A medida que la temperatura aumenta, las moléculas en un fluido se mueven más rápido. Esta velocidad incrementada puede reducir la viscosidad y la tensión superficial, cambiando el flujo y comportamiento del fluido.

Aumento de Temperaturas
,
| moviéndose a gran velocidad |
| molécula |
|Baja Viscosidad|
|superficie convertida|
| tensión |
,

Presión

Aunque los líquidos son generalmente incompresibles, una presión muy alta puede cambiar ligeramente las propiedades de un líquido. Sin embargo, la presión afecta principalmente a los gases más significativamente que a los líquidos.

Ejemplos comunes y aplicaciones

1. Ejemplos diarios

Todos entran en contacto con líquidos a diario, ya sea bebiendo agua, hirviendo pasta o abriendo la manguera del jardín. La cocina resalta muchas propiedades de los líquidos, como la ebullición, la heterogeneidad en mezclas (como el aceite y el agua), y los cambios en la viscosidad con la temperatura.

2. Aplicaciones industriales

En la industria, las propiedades de los líquidos se aplican seriamente. La eficiencia de los lubricantes depende de su viscosidad. La tensión superficial es importante en la impresión por chorro de tinta, ya que la tinta debe formar adecuadamente pequeñas gotas. Las reacciones químicas en soluciones líquidas a menudo dependen en gran medida de las condiciones de temperatura y presión del líquido.

Representación visual de las propiedades de los fluidos

A menudo es útil visualizar cómo las moléculas líquidas se comportan de manera diferente a las de sólidos y gases. Usa imágenes para ver las diferencias en la disposición y comportamiento molecular.

sólido: ////////// <-- moléculas empaquetadas firmemente
ajustado
,

Líquido: ~~~ ~~~ ~~~ <- moléculas conectadas débilmente, fluyendo
Variables
,

Gas: oooooo <- moléculas ampliamente dispersas, moviéndose rápidamente
Libres
,

Conclusión

Comprender la naturaleza y el comportamiento de los fluidos es vital para entender conceptos químicos más amplios. Los fluidos exhiben propiedades fascinantes como la tensión superficial, la viscosidad y la fluidez, que tienen aplicaciones prácticas en la vida cotidiana y la industria. Al comprender estas propiedades, uno puede entender mejor cómo las sustancias interactúan y se transforman bajo diferentes condiciones.

Este conocimiento no solo enriquece la comprensión del mundo de la química sino que también mejora la resolución de problemas en escenarios del mundo real, desde soluciones de ingeniería hasta aventuras culinarias. Con sus propiedades únicas y ricas, los líquidos ocupan un lugar central tanto en la ciencia como en la vida cotidiana.


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