Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Propriedades Metálicas e Não Metálicas


A tabela periódica dos elementos é uma ferramenta importante na química, fornecendo uma estrutura para compreender as tendências e comportamentos de diferentes elementos. Um aspecto fundamental dessas tendências está associado às propriedades metálicas e não metálicas dos elementos. Este assunto explora como e por que os elementos exibem essas características e como eles mudam através dos períodos e grupos.

Introdução às propriedades metálicas

Propriedades metálicas referem-se a características de elementos que são tipicamente associadas a metais. Essas propriedades incluem:

  • Brilho: Metais são brilhantes quando cortados, polidos ou recém-quebrados.
  • Maleabilidade: Metais podem ser martelados ou laminados em folhas finas.
  • Ductilidade: Metais podem ser esticados em fios.
  • Condutividade: Metais são bons condutores de calor e eletricidade.
  • Som: O som é produzido quando os metais são golpeados.

O caráter metálico de um elemento depende de sua capacidade de perder elétrons para formar íons positivos, chamados cátions. É característico de elementos com menos elétrons de valência e menor energia de ionização.

Introdução às propriedades não metálicas

Propriedades não metálicas, por outro lado, estão associadas a elementos que são geralmente classificados como não metais. Essas propriedades incluem:

  • Pobre condutividade: Não metais são geralmente maus condutores de calor e eletricidade.
  • Alta energia de ionização: Não metais têm alta energia de ionização em comparação com os metais.
  • Alta eletronegatividade: Não metais têm uma alta capacidade de atrair elétrons para si.
  • Fragilidade: Não metais são frágeis na forma sólida.

A propriedade não metálica está associada à capacidade de um elemento de ganhar elétrons e formar íons negativos, chamados ânions. Isso é típico para elementos com mais elétrons de valência e maior energia de ionização.

Tendências periódicas nas propriedades metálicas e não metálicas

Tendências ao longo de um período

À medida que nos movemos ao longo de um período da esquerda para a direita na Tabela Periódica, há várias mudanças nas propriedades dos elementos:

  • O caráter metálico diminui.
  • Propriedades não metálicas aumentam.

Isso pode ser explicado pelas seguintes tendências ao longo de um período:

  • Redução do raio atômico: À medida que nos movemos através de um período, prótons e elétrons são adicionados, o que aumenta a carga nuclear. No entanto, o aumento da carga nuclear atrai os elétrons mais perto do núcleo, o que diminui o raio atômico.
  • Aumento da energia de ionização: Com raio atômico menor, a atração entre o núcleo e os elétrons externos é mais forte, tornando mais difícil remover um elétron. Assim, a energia de ionização aumenta.
  • Aumento da eletronegatividade: Devido ao aumento da carga nuclear, a capacidade do átomo de atrair elétrons aumenta, aumentando assim a eletronegatividade.

Como resultado, elementos localizados no lado esquerdo do período (por exemplo, metais alcalinos e alcalino-terrosos) são geralmente metálicos, enquanto elementos localizados no lado direito do período (por exemplo, halogênios e gases nobres) são não metálicos.

Tendência descendente no grupo

Ao descer um grupo na tabela periódica, os elementos mostram as seguintes tendências:

  • Propriedades metálicas aumentam.
  • O caráter não metálico diminui.

Podem haver as seguintes razões para isso:

  • Aumento do raio atômico: À medida que descemos o grupo, novas camadas de elétrons são adicionadas, o que aumenta o raio atômico.
  • Redução da energia de ionização: Com a adição de mais camadas de elétrons, os elétrons externos se afastam do núcleo, enfraquecendo a atração nuclear e reduzindo assim a energia de ionização.
  • Diminuição da eletronegatividade: A tendência dos átomos de atrair elétrons diminui com o aumento do tamanho atômico e a distância entre o núcleo e os elétrons externos.

Portanto, os elementos na parte inferior de um grupo, como os metais alcalinos e alcalino-terrosos, são mais metálicos do que os elementos na parte superior.

Representação visual das tendências

Durante um período

<svg width="600" height="200"> <line x1="10" y1="100" x2="590" y2="100" stroke="black" /> <line x1="10" y1="100" x2="10" y2="20" stroke="black" /> <text x="15" y="30">Caráter não metálico</text> <line x1="10" y1="100" x2="10" y2="180" stroke="black" /> <text x="15" y="170">Caráter metálico</text> <polygon points="10,160 50,140 90,110 130,60 170,40 210,30 250,20 290,30 330,40 370,60 410,90 450,130 490,150 530,160 570,170" fill="none" stroke="blue" /> </svg>

A ilustração acima mostra a tendência geral de diminuição do caráter metálico e aumento do caráter não metálico ao longo de um período.

Descendo o grupo

<svg width="200" height="400"> <line x1="100" y1="10" x2="100" y2="390" stroke="black" /> <line x1="100" y1="390" x2="40" y2="390" stroke="black" /> <text x="5" y="385">Caráter metálico</text> <line x1="100" y1="10" x2="160" y2="10" stroke="black" /> <text x="110" y="25">Caráter não metálico</text> <polygon points="80,10 90,50 100,90 120,130 140,170 160,210 170,250 160,300 140,340 120,370 100,390" fill="none" stroke="blue" /> </svg>

O gráfico acima mostra que o caráter metálico aumenta enquanto o caráter não metálico diminui à medida que descemos o grupo.

Exemplo

Para tornar essas tendências mais claras, considere os seguintes exemplos:

Exemplo 1: Elementos do grupo 1 (metais alcalinos)

Os elementos no grupo 1 exibem propriedades metálicas significativas. À medida que você desce o grupo de lítio (Li) para frâncio (Fr), o tamanho atômico aumenta e eles se tornam mais metálicos. O lítio é o menos metálico dos metais alcalinos, enquanto o frâncio é o mais metálico.

Exemplo 2: Elementos do grupo 17 (halogênios)

O grupo 17 inclui elementos como flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I), conhecidos por suas propriedades não metálicas. À medida que você desce este grupo, as propriedades não metálicas diminuem devido ao aumento do tamanho atômico e redução das eletronegatividades. Por exemplo, o flúor é o mais não metálico, enquanto o iodo é o menos.

Exemplo 3: Metais de transição

Os metais de transição, encontrados nos grupos 3-12, exibem características de transição entre metais e não metais. Eles geralmente apresentam propriedades metálicas, embora sua reatividade e características específicas possam variar amplamente.

Conclusão

Propriedades metálicas e não metálicas são classificações essenciais para compreender o comportamento químico. Elas surgem das propriedades intrínsecas dos átomos, como tamanho, eletronegatividade e energia de ionização. Observar e prever essas tendências ajuda os químicos a prever a reatividade e outras propriedades químicas, o que é importante para aplicações que vão desde a química industrial até a ciência dos materiais.

Compreender as tendências periódicas das propriedades metálicas e não metálicas ajuda os estudantes a entender aspectos mais profundos da química e prever o comportamento dos elementos em interações químicas.


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Propriedades Metálicas e Não Metálicas

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