Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica


La tabla periódica moderna es una disposición tabular de los elementos basada en sus números atómicos, configuraciones electrónicas y propiedades químicas recurrentes. Es una herramienta fundamental en química, que proporciona información invaluable sobre los elementos y ayuda a predecir los tipos de reacciones químicas en las que pueden participar. Comprender la ley periódica moderna y la tabla periódica implica explorar la historia, estructura e implicaciones de esta importante disposición.

Antecedentes históricos

El viaje de la tabla periódica moderna comenzó con los intentos de los primeros químicos de clasificar los elementos basándose en sus propiedades. A Dmitri Mendeléyev se le atribuye la creación de la primera tabla periódica ampliamente reconocida a finales del siglo XIX. Mendeléyev organizó los elementos en orden de creciente masa atómica y dejó espacio para elementos desconocidos, permitiendo predecir las propiedades de estos elementos con notable precisión.

La tabla periódica de Mendeléyev fue revolucionaria porque mostró periodicidad o patrones repetitivos en las propiedades de los elementos. Sin embargo, no era perfecta. Algunos elementos parecían no coincidir cuando se ordenaban estrictamente de acuerdo con la masa atómica. Estas inconsistencias no se resolvieron hasta el desarrollo de la ley periódica moderna.

Desarrollo de la ley periódica moderna

Después del descubrimiento del protón y la comprensión de la estructura atómica, se formuló la ley periódica moderna. Esta ley establece:

Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.

Esto significa que los elementos están ordenados en la tabla periódica de acuerdo con su número atómico (el número de protones en el núcleo de un átomo) en lugar de la masa atómica. Esta disposición se corresponde mejor con los patrones observados en las propiedades de los elementos y aborda las inconsistencias encontradas en la tabla de Mendeléyev.

Estructura de la tabla periódica moderna

La tabla periódica moderna está compuesta por filas llamadas períodos y columnas llamadas grupos o familias. Cada una de estas divisiones juega un papel esencial en la determinación de las propiedades de los elementos.

Período

Hay siete períodos en la tabla periódica moderna, cada uno de los cuales corresponde a un número cuántico principal (n).

| Período | Serie de Elementos |
| 1 | hidrógeno a helio |
| 2 | Litio a Neón |
| 3 | sodio a argón |
| 4 | potasio a criptón |
| 5 | Rubidio a Xenón |
| 6 | Cesio a Radón |
| 7 | más allá de Francio |

Los elementos en cada período exhiben una amplia gama de propiedades, moviéndose de izquierda a derecha, desde características metálicas a no metálicas.

Grupo

Las columnas de la tabla periódica, conocidas como grupos, contienen elementos con propiedades químicas y físicas similares. Los grupos están numerados del 1 al 18. A continuación, se presentan algunos ejemplos:

| Grupo | Nombre Común | Atributos |
| 1 | metales alcalinos | metales altamente reactivos |
| 2 | Metales Alcalinotérreos | metales reactivos |
| 17 | halógenos | no metales muy reactivos |
| 18 | Gases nobles | Gases inertes con propiedades no reactivas |
H Hidrógeno

Cada elemento en un grupo tiene el mismo número de electrones en su capa más externa, lo que es responsable de su comportamiento químico similar.

Tendencias periódicas

La tabla periódica es notable no solo por su disposición organizativa, sino también por su capacidad para predecir las propiedades de los elementos a través de tendencias observadas. Las siguientes son las principales tendencias periódicas:

Radio atómico

El radio atómico se define como la distancia desde el núcleo de un átomo hasta el borde de la nube circundante de electrones. Esta tendencia disminuye de izquierda a derecha en un período debido al aumento de la carga nuclear, que atrae a los electrones más cerca del núcleo. Por el contrario, el radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo a medida que se añaden capas electrónicas adicionales.

Disminuir Aumentar

Energía de ionización

La energía de ionización es la energía requerida para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso. Generalmente aumenta a lo largo de un período debido a una mayor carga nuclear, lo que hace más difícil remover un electrón. Al descender en un grupo, la energía de ionización disminuye debido al aumento del tamaño atómico y del apantallamiento electrónico.

Electronegatividad

La electronegatividad significa la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace químico. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período a medida que los átomos se vuelven más ansiosos por atraer electrones para llenar sus capas de valencia. Disminuye hacia abajo en un grupo debido a la creciente distancia entre los electrones de valencia y el núcleo.

La tabla periódica sirve como una herramienta poderosa para comprender y predecir las propiedades y el comportamiento de los elementos. El desarrollo de la ley periódica moderna ha resultado en una comprensión más coherente de las propiedades de los elementos y ha promovido avances en el campo de la química.

En conclusión, la tabla periódica basada en la ley periódica moderna sirve como el pilar de la química, guiando a los científicos en su comprensión y uso de los elementos. Organiza cuidadosamente todos los elementos conocidos en un orden coherente y significativo, prediciendo sus relaciones y su capacidad para interactuar, lo cual forma la base del complejo mundo de la química.


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Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica

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