Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

Grade 11 ↓


Conceitos básicos de química


A química é o estudo científico da matéria, suas propriedades e suas transformações. Nesta lição, exploraremos os conceitos básicos da química, que estabelecem a base para estudos adicionais nesse campo. Compreender esses conceitos é essencial porque eles formam a base de como interagimos e entendemos o mundo físico.

O que é matéria?

Matéria é tudo o que possui massa e ocupa espaço. É composta por átomos e moléculas. Quase tudo o que você pode ver e tocar é feito de matéria. As únicas exceções são formas de energia, como luz e som. A matéria pode existir em diferentes estados: sólido, líquido, gasoso e plasma.

Estados da matéria

Sólido (gelo): Pelo menos uma forma e volume definidos.
Líquido (água): Não possui forma definida, mas tem volume definido.
Gás (vapor): Não possui forma nem volume definidos.
Plasma: Gás ionizado que emite luz.

Elementos e compostos

Um elemento é uma substância que não pode ser decomposta em substâncias mais simples por meios químicos. Existem mais de 100 elementos conhecidos, cada um com propriedades únicas. Os elementos são representados por símbolos químicos, tais como H para hidrogênio, O para oxigênio e Na para sódio.

Um composto é uma substância formada por dois ou mais elementos unidos quimicamente. A menor unidade de um composto é uma molécula. Um exemplo de composto é a água (H 2 O), que possui dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

Visualização molecular

OiHH

Este diagrama mostra uma molécula de água. O círculo vermelho simboliza o átomo de oxigênio, enquanto os dois círculos azuis representam os átomos de hidrogênio. As linhas representam as ligações entre os átomos.

Átomos e moléculas

Um átomo é a menor unidade de um elemento, consistindo em um núcleo rodeado por elétrons. O núcleo contém prótons e nêutrons. O número de prótons determina o número atômico de um elemento e define o tipo de elemento.

Uma molécula é um grupo de dois ou mais átomos ligados entre si, que podem ser do mesmo tipo, como O 2, ou de tipos diferentes, como H 2 O.

Visualização de átomos

Núcleo

Nesta visualização atômica, o círculo verde representa o núcleo contendo os prótons e nêutrons. Os círculos laranja representam os elétrons orbitando o núcleo.

Tabela periódica

A tabela periódica organiza os elementos com base em seu número atômico. Os elementos estão organizados em períodos (linhas) e grupos (colunas). Elementos no mesmo grupo compartilham propriedades químicas semelhantes. Este layout ajuda a entender as relações e propriedades de diferentes elementos.

Período 1 – H, He
Período 2 - Li, Be, B, Si, N, O, F, Ne
Grupo 1 - H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (metais alcalinos)
Grupo 17 - F, Cl, Br, I, At (halogênios)

Reações químicas

Uma reação química é um processo no qual substâncias (reagentes) são transformadas em diferentes substâncias (produtos). Isso envolve a quebra e a formação de ligações químicas. As equações químicas representam essas reações, por exemplo:

H 2 + O 2 → H 2 O

Nesta reação, gás hidrogênio e gás oxigênio combinam-se para formar água.

Lei da conservação de massa

Este princípio fundamental afirma que a massa não é criada nem destruída em uma reação química. A massa dos reagentes é sempre igual à massa dos produtos. Por exemplo, quando um pedaço de papel é queimado, a massa das cinzas e gases restantes é igual à massa original do papel e do oxigênio usado na queima.

Moles e número de Avogadro

O mole é uma unidade usada para medir a quantidade de uma substância. É definido como exatamente 6,02214076 × 1023 partículas (número de Avogadro). Este número fornece uma ponte entre a escala atômica e a escala do mundo real.

Por exemplo:

  • 1 mole de átomos de carbono = 6,022 × 1023 átomos de carbono
  • 1 mole de moléculas de água = 6,022 × 10 23 moléculas de H 2 O

Aplicações: Calculando moles

Usando o conceito de mole, os químicos podem calcular a quantidade de uma substância envolvida em uma reação. Para realizar esses cálculos, considere a massa molar (a massa de um mole):

Massa molar de H 2 O = (2 x 1,01 g/mol) + (16,00 g/mol) = 18,02 g/mol
Se você tem 36,04 gramas de água:
Número de moles = 36,04 g / 18,02 g/mol = 2 moles

Considerações finais

Depois de entender esses conceitos básicos, você tem uma base para se aprofundar mais na química. A importância desses conceitos não pode ser subestimada, pois são essenciais para entender interações químicas mais complexas e o comportamento das substâncias em diferentes situações.

Lembre-se, a química nos dá as ferramentas para entender o mundo no nível molecular. Desde as menores partículas até os maiores compostos, os princípios explicados aqui são vitais para aplicar a química tanto academicamente quanto praticamente.


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Conceitos básicos de química

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