Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Resíduos industriais e seu tratamento


Os resíduos industriais são um sério problema ambiental. Refere-se a todos os resíduos produzidos por processos de fabricação em fábricas, plantas industriais e usinas. Esses resíduos podem ser líquidos, sólidos ou gasosos e podem prejudicar o meio ambiente se não forem geridos adequadamente.

Tipos de resíduos industriais

Os resíduos industriais são principalmente de dois tipos, classificados com base em seu estado físico: resíduos sólidos e resíduos líquidos. A segunda classificação é baseada em seu impacto: resíduos perigosos e não perigosos.

Resíduos sólidos

Os resíduos sólidos industriais incluem itens como materiais de embalagem, metais, papel, plásticos e outras partes fabricadas. Estes são frequentemente não-biodegradáveis e podem ocupar muito espaço em aterros sanitários.

Resíduos líquidos

Os resíduos líquidos incluem produtos químicos, água utilizada nos processos de fabricação e outras substâncias em forma líquida. Este tipo de resíduo é mais desafiador de gerenciar porque tem o potencial de contaminar os suprimentos de água.

Resíduos perigosos

Os resíduos perigosos são resíduos que podem representar uma ameaça à saúde pública ou ao meio ambiente. Frequentemente contêm produtos químicos, metais, patógenos ou são altamente inflamáveis ou tóxicos.

Resíduos não perigosos

Os resíduos não perigosos não representam uma ameaça imediata à saúde ou ao meio ambiente. Inclui a maior parte dos resíduos sólidos que não contêm elementos tóxicos.

Impacto dos resíduos industriais

Os resíduos industriais afetam o meio ambiente de várias maneiras nocivas:

Poluição da água

Muitas indústrias descarregam resíduos diretamente em corpos d'água. Produtos químicos, corantes e outros poluentes podem contaminar rios e oceanos, prejudicando a vida aquática.

Poluição do ar

Os resíduos gasosos podem contribuir para a poluição do ar se não forem devidamente filtrados. As indústrias podem liberar monóxido de carbono, dióxido de enxofre e outros poluentes na atmosfera.

Poluição do solo

Os resíduos sólidos despejados no solo podem degradar a qualidade do solo. Produtos químicos podem infiltrar-se no solo, afetar o crescimento das plantas e entrar na cadeia alimentar.

Efeitos na saúde humana

A exposição prolongada à poluição industrial pode causar sérios problemas de saúde, como problemas respiratórios, problemas de pele e câncer.

Princípios do tratamento de águas residuais

Vários processos de tratamento são usados para reduzir o impacto dos resíduos industriais. Os principais princípios incluem:

Redução

A maneira mais eficaz de gerir os resíduos industriais é reduzir a quantidade de resíduos produzidos na fonte. Isso pode ser alcançado usando processos de fabricação eficientes e materiais de melhor qualidade.

Reutilização e reciclagem

As indústrias podem adotar estratégias de reciclagem e reutilização para materiais. Por exemplo, a sucata de metal pode ser derretida e remodelada para uso posterior, reduzindo a necessidade de novas matérias-primas.

Tecnologias de tratamento

Várias tecnologias podem ser usadas para alterar as propriedades físicas ou químicas dos resíduos para torná-los seguros para o meio ambiente.

Métodos de tratamento de águas residuais industriais

Tratamento físico

Isso inclui processos como filtração, sedimentação e flotação.

  • Filtração: Este processo remove partículas sólidas de resíduos líquidos usando filtros.
  • Sedimentação: Partículas mais pesadas são permitidas a se assentar no fundo, causando a separação dos sólidos do líquido.
  • Flotação: Bolhas de ar são introduzidas nos resíduos para fazer partículas mais leves flutuar, onde são removidas.

Tratamento químico

Envolve o uso de produtos químicos para neutralizar ou transformar resíduos.

  • Neutralização: Ácidos e bases são neutralizados para formar água e sais. Por exemplo, tratar resíduos ácidos com NaOH forma água e sais: 
    HCl + NaOH → H₂O + NaCl
  • Precipitação: Metais solúveis são convertidos em sólidos insolúveis usando agentes precipitantes.
  • Oxidação: Converte substâncias perigosas em substâncias menos nocivas usando agentes oxidantes.

Tratamento biológico

Ne este, microorganismos são usados para decompor os resíduos.

  • Tratamento aeróbico: Utiliza bactérias que requerem oxigênio para decompor poluentes orgânicos.
  • Tratamento anaeróbico: Utiliza bactérias que não requerem oxigênio, sendo útil para lodo e águas residuais.

Exemplo visual

O impacto e o tratamento dos resíduos industriais podem ser melhor compreendidos através de ferramentas visuais simplificadas.

Diagrama simplificado de uma planta de tratamento de águas residuais industriais

Tratamento Físico Tratamento Químico Tratamento Orgânico

Neste diagrama, as várias partes de uma planta de tratamento mostram a sequência e o tipo de tratamento aplicado às águas residuais industriais.

Conclusão

Gerenciar resíduos industriais é vital para manter a integridade ambiental e a saúde pública. Através da combinação de estratégias de redução, tecnologias inovadoras e métodos de tratamento eficazes, as indústrias podem reduzir substancialmente sua pegada ambiental. À medida que as indústrias continuam a evoluir, as tecnologias de tratamento também precisarão se adaptar, levando a um futuro mais sustentável.


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