Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Poluição atmosférica e o efeito estufa


Na nossa jornada para entender a natureza química do nosso ambiente, encontramos dois conceitos importantes: poluição atmosférica e o efeito estufa. Esses conceitos são importantes porque eles afetam diretamente o equilíbrio e a saúde do nosso planeta.

Entendendo a poluição atmosférica

Poluição atmosférica refere-se à presença de substâncias no ar que são prejudiciais à saúde humana, animal e vegetal. Essas substâncias podem estar na forma de gases, líquidos ou sólidos e podem deteriorar a qualidade do ar.

As principais fontes de poluição atmosférica são:

  • Emissões industriais
  • Exaustão de veículos
  • Queima de combustíveis fósseis
  • Atividades agrícolas

Tipos de poluentes atmosféricos

Os poluentes atmosféricos podem ser classificados em duas categorias: poluentes primários e poluentes secundários.

Poluentes primários

Poluentes primários são emitidos diretamente de uma variedade de fontes. Exemplos incluem:

  • Monóxido de carbono (CO): Produzido pela combustão incompleta de combustíveis que contêm carbono. É um gás incolor e inodoro.
  • Dióxido de enxofre (SO2): Este é emitido por usinas de energia e instalações industriais que queimam carvão e óleo. Pode causar problemas respiratórios.
  • Óxidos de nitrogênio (NOx): Emitidos durante processos de combustão em veículos e atividades industriais.
  • Material particulado: Pequenas partículas sólidas ou líquidas suspensas no ar. Estas podem ser poeira, pólen, fuligem ou fumaça.

Poluentes secundários

Esses poluentes não são emitidos diretamente, mas são formados na atmosfera por reações com poluentes primários. Exemplos incluem:

  • Ozônio (O3): Um poluente secundário formado pela reação da luz solar com hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio. É um componente principal do smog.

Efeitos da poluição atmosférica

A poluição atmosférica causa muitos problemas de saúde e ambientais:

  • Doenças respiratórias e cardiovasculares em humanos
  • Perda de ecossistemas e biodiversidade
  • Chuva ácida, que prejudica a vida aquática e a vegetação
  • Diminuição da visibilidade e impacto nos padrões climáticos

Exemplo visual de poluição atmosférica

Representação de partículas de poluição na atmosfera

O efeito estufa

O efeito estufa é um processo natural em que certos gases na atmosfera da Terra retêm calor, mantendo o planeta quente o suficiente para sustentar a vida. No entanto, o aumento dos níveis desses gases devido às atividades humanas tem exacerbado o efeito, levando ao aquecimento global.

Gases de efeito estufa

Os principais gases de efeito estufa incluem:

  • Dióxido de carbono (CO2): Emitido pela queima de combustíveis fósseis e desmatamento.
  • Metano (CH4): Emitido por criação de animais e agricultura (especialmente cultivo de arroz), bem como aterros sanitários.
  • Óxido nitroso (N2O): Produzido por atividades agrícolas e industriais, e pela combustão de matéria orgânica e combustíveis fósseis.
  • Vapor de água (H2O): Este é o gás de efeito estufa mais abundante; sua quantidade aumenta à medida que a Terra aquece, mas suas emissões diretas são principalmente naturais.

Como funciona o efeito estufa?

O efeito estufa funciona da seguinte forma:

  1. A luz solar atinge a atmosfera da Terra. Parte dessa luz solar é refletida de volta ao espaço.
  2. A luz solar restante chega à superfície da Terra e é absorvida.
  3. Essa energia absorvida é novamente emitida de volta para a atmosfera na forma de radiação infravermelha (calor).
  4. Parte dessa radiação infravermelha emitida é retida pelos gases de efeito estufa, causando o aquecimento da superfície da Terra.

Exemplo visual do efeito estufa

Luz solar Radiação infravermelha Terra

Impacto do efeito estufa intensificado

O efeito estufa intensificado causado pelo excesso de emissões de gases de efeito estufa provenientes de atividades humanas está causando mudanças significativas no clima, resultando em:

  • Aumento da temperatura global
  • Derretimento das calotas polares e geleiras
  • Aumento do nível do mar
  • Eventos climáticos mais extremos, como tempestades e secas
  • Mudança no padrão de chuvas
  • Destruição de habitats naturais e perda de biodiversidade

Exemplo de texto do efeito estufa intensificado

Vamos considerar a equação da fotossíntese, que as plantas realizam para converter luz solar, CO2 e água em glicose e oxigênio:

 6CO 2 + 6H 2 O + luz solar → C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Esse processo natural reduz o CO2 na atmosfera. No entanto, quando ocorre o desmatamento, não apenas menos CO2 é absorvido da atmosfera, mas também é liberado CO2 adicional das árvores em decomposição, aumentando o efeito estufa.

Reduzindo a poluição atmosférica e o efeito estufa

Soluções para combater a poluição atmosférica e reduzir o efeito estufa devem focar tanto na redução das emissões quanto no aprimoramento dos processos naturais.

Reduzindo a poluição atmosférica

  1. Imposição de regulamentações de emissão mais rigorosas para indústrias e veículos
  2. Adoção de tecnologias limpas e fontes de energia alternativas, como solar e eólica
  3. Aumento do transporte público e redução da dependência de veículos particulares
  4. Reciclagem e gestão de resíduos para evitar queimadas ao ar livre

Lidando com o efeito estufa aumentado

  1. Transição para fontes de energia renovável
  2. Aumento da eficiência energética em transportes, edifícios e indústrias
  3. Promoção de atividades de reflorestamento e florestamento
  4. Promoção de práticas agrícolas sustentáveis
  5. Ampliação das tecnologias de captura e armazenamento de carbono
  6. Acordos e políticas internacionais voltados para a redução das emissões de CO2, como o Acordo de Paris

Conclusão

Entender a poluição atmosférica e o efeito estufa é importante porque esses fenômenos têm efeitos abrangentes na saúde dos ecossistemas e da sociedade humana. Através de esforços conjuntos nos níveis local, nacional e global, é possível mitigar esses problemas e promover um ambiente mais saudável e sustentável para as futuras gerações.


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Poluição atmosférica e o efeito estufa

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