Одиннадцатый класс
  1. Основные концепции химии  1.1. Важность химии  1.2. Природа и область химии  1.3. законы химического соединения  1.3.1. Закон сохранения массы  1.3.2. Закон постоянства состава  1.3.3. Закон кратных отношений  1.3.4. Закон объемов газов  1.3.5. Закон Авогадро  1.4. Атомная теория Дальтона  1.5. Понятие моля и молярная масса  1.6. Процентный состав  1.7. Эмпирическая и молекулярная формула  1.8. Стехиометрия и стехиометрические расчеты  1.9. Концепция ограничивающего реагента
  2. Структура атома  2.1. Открытие электрона, протона и нейтрона  2.2. Атомная модель  2.2.1. Модель Томсона  2.2.2. Модель Резерфорда  2.2.3. Модель Бора  2.3. Квантово-механическая модель атома  2.4. Двойственная природа материи и излучения  2.5. Принцип неопределенности Гейзенберга  2.6. Квантовые числа  2.7. Атомные орбитали и их формы  2.8. Электронная конфигурация элементов  2.9. Aufbau principle  2.10. Принцип запрета Паули  2.11. Правило максимальной мультиплетности Хунда  2.12. Гипотеза де Бройля  2.13. Фотоэлектрический эффект
  3. Классификация элементов и периодичность в свойствах  3.1. Историческое развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодическая таблица  3.3. Периодические тенденции в свойствах  3.3.1. Атомный и ионный радиус  3.3.2. Энтальпия ионизации  3.3.3. Энтальпия присоединения электрона  3.3.4. Электроотрицательность  3.3.5. Валентность  3.3.6. Металлические и неметаллические свойства  3.3.7. Степени окисления  3.4. Unusual Properties of the First Elements
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Подход Косселя – Льюиса к химической связи  4.2. Ionic or electrovalent bond  4.3. Ковалентная связь и ее особенности  4.4. Параметры связи  4.5. Теория ВСЭПР  4.6. Теория валентных связей  4.7. Hybridization and its types  4.8. Теория молекулярных орбиталей  4.8.1. Порядок связей и стабильность  4.9. Водородная связь
  5. Состояния вещества  5.1. Межмолекулярные силы  5.2. Газовые законы  5.2.1. Закон Бойля  5.2.2. Закон Шарля  5.2.3. Закон Авогадро  5.2.4. Dalton's law of partial pressure  5.2.5. Закон диффузии Грэма  5.3. Уравнение идеального газа и его применения  5.4. Реальные газы и отклонения от идеального поведения  5.5. Кинетическая теория газов  5.6. Сжижение газов  5.7. Свойства жидкостей  5.8. Поверхностное натяжение и вязкость
  6. термодинамика  6.1. Система и окружающая среда  6.2. Типы систем в термодинамике  6.3. Виды процедур  6.4. Первый закон термодинамики  6.5. Внутренняя энергия и энтальпия  6.6. Теплоемкость и удельная теплоемкость  6.7. Закон постоянной суммы теплот Гесса  6.8. Энтальпия диссоциации связей  6.9. Энтальпия образования и сгорания  6.10. Энтальпия раствора и нейтрализации  6.11. Спонтанность и второй закон термодинамики  6.12. Свободная энергия Гиббса и ее применения
  7. Balance  7.1. Концепция равновесия  7.2. Константа равновесия и ее приложения  7.3. Принцип Ле Шателье  7.4. Ионное равновесие в растворах  7.5. Теория кислот и оснований  7.5.1. Концепция Аррениуса  7.5.2. Концепция Бренстеда-Лоури  7.5.3. Концепция Льюиса  7.6. Шкала pH и pOH  7.7. Эффект общего иона  7.8. Гидролиз солей  7.9. Буферные растворы и их механизм действия  7.10. Равновесие растворимости малорастворимых солей
  8. Редокс-реакции  8.1. Концепции окисления и восстановления  8.2. Степень окисления и её применения  8.3. Окислительно-восстановительные реакции в терминах передачи электронов  8.4. Балансировка окислительно-восстановительных реакций (методы чисел окисления и ионо-электронный метод)  8.5. Типы окислительно-восстановительных реакций  8.6. Электрохимические ячейки и окислительно-восстановительные реакции
  9. Водород  9.1. Положение водорода в периодической таблице  9.2. Изотопы водорода  9.3. Получение водорода  9.4. Свойства водорода  9.5. Гидриды и их классификация  9.6. Вода и тяжёлая вода  9.7. Перекись водорода и ее свойства  9.8. Использование водорода и его соединений
  10. Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы)  10.1. Элементы группы 1 - свойства и тенденции  10.2. Элементы группы 2 - свойства и тенденции  10.3. Необычные свойства лития и бериллия  10.4. Важные соединения натрия и их применения  10.5. Важные соединения магния и кальция
  11. Некоторые элементы p-блока  11.1. Общее введение в элементы р-блока  11.2. Элементы группы 13  11.2.1. Бор и его соединения  11.3. Элементы группы 14  11.3.1. Углерод и его аллотропы  11.3.2. Важные соединения углерода и кремния
  12. Органическая химия - Некоторые основные принципы и техники  12.1. Классификация и номенклатура органических соединений  12.2. Структурное представление органических соединений  12.3. Классификация органических реакций  12.4. Электронные эффекты в органической химии  12.4.1. Индуктивный эффект  12.4.2. Резонансный эффект  12.4.3. Гиперконъюгация  12.5. Механизм реакции и промежуточные виды  12.6. Очистка и качественный анализ органических соединений
  13. Углеводороды  13.1. Углеводороды  13.1.1. Получение и свойства алкенов  13.2. алкены  13.2.1. Preparation and Properties of Alkenes  13.2.2. Электрофильные реакции присоединения  13.3. Алкины  13.3.1. Подготовка и свойства алкинов  13.4. Ароматические углеводороды  13.4.1. Структура и свойства бензола  13.4.2. Электрофильные реакции замещения бензола
  14. Экологическая химия  14.1. Загрязнение окружающей среды  14.2. Атмосферное загрязнение и парниковый эффект  14.3. Загрязнение воды и методы очистки  14.4. Загрязнение почвы и его последствия  14.5. Промышленные отходы и их обработка  14.6. Стратегии контроля загрязнения

Одиннадцатый класс ↓


Углеводороды


В химии углеводороды являются простейшими органическими соединениями, состоящими полностью из водорода и углерода. Они служат строительными блоками для более сложных молекул и необходимы во многих биологических и промышленных процессах. В этом уроке мы изучим их структуры, типы, свойства и применения, чтобы вы получили полное представление об этих фундаментальных химических соединениях.

Основная структура углеводородов

Молекулярная структура углеводородов определяется в основном углерод-углеродными (C-C) и углерод-водородными (C-H) связями. Эти связи определяют их форму, реактивность и физические свойства. Углеводороды классифицируются в зависимости от типа углеродных связей, которые они имеют.

C C , H H

На рисунке выше представлена основная структура углеводорода, в котором два атома углерода связаны друг с другом, а к ним прикреплены водородные атомы. Каждый атом углерода может образовывать четыре связи из-за своей валентности.

Типы углеводородов

Углеводороды в основном делятся на два класса: алифатические и ароматические.

1. Алифатические углеводороды

Алифатические углеводороды являются соединениями с открытой цепью и включают алканы, алкены и алкины.

Алканы

Алканами являются насыщенные углеводороды, содержащие только одинарные связи между атомами углерода. Общая формула алкана - CnH2n+2. Пример - метан (CH4).

Метан: CH₄

Алкены

Алкены содержат хотя бы одну двойную связь между атомами углерода. Они являются ненасыщенными углеводородами с общей формулой CnH2n. Пример - этилен (C2H4).

Этилен: C₂H₄

Алкины

Алкины имеют хотя бы одну тройную связь между атомами углерода, что делает их наиболее ненасыщенными углеводородами. Их общая формула - CnH2n-2. Пример - ацетилен (C2H2).

Ацетилен: C₂H₂

2. Ароматические углеводороды

Ароматические углеводороды, также известные как ароматические соединения, содержат одну или несколько плоских групп углеродных атомов, связанных через резонансные структуры, возникающие в результате сопряженных π-электронных систем. Бензол является простейшим ароматическим углеводородом.

Структура бензола состоит из шести углеродных атомов в кольце с чередующимися одинарными и двойными связями, что позволяет перемещаться π-электронам.

Свойства углеводородов

Физические свойства

Физические свойства углеводородов включают в себя температуры кипения и плавления, растворимость и плотность. Они зависят от молекулярного веса и типа связей (одинарные, двойные, тройные) в структуре углеводородов.

  • Температуры кипения и плавления: В общем, по мере увеличения молекулярного веса увеличиваются температуры кипения и плавления. Это связано с увеличением сил Ван-дер-Ваальса в более крупных молекулах.
  • Растворимость: Углеводороды являются неполярными и растворимы преимущественно в неполярных растворителях, но не в воде.
  • Плотность: Углеводороды, как правило, имеют меньшую плотность, чем вода.

Химические свойства

Углеводороды участвуют в различных химических реакциях, характерных для их типа.

  • Алканы: При сгорании образуют углекислый газ и воду. Также они участвуют в реакциях замещения.
  • Алкены и алкины: Эти ненасыщенные углеводороды могут участвовать в реакциях присоединения из-за наличия двойных или тройных связей.
  • Ароматические углеводороды: Бензол участвует в реакциях электрофильного замещения вместо присоединения из-за своей устойчивой структуры резонанса.

Применение углеводородов

Углеводороды играют важную роль в различных областях:

  • Топливо: Существуют различные углеводородные топлива, такие как метан, бензин и дизельное топливо, которые используются для отопления, транспорта и производства энергии.
  • Сырье: Углеводороды служат основными строительными блоками для производства полимеров и других сложных органических соединений в химической промышленности.
  • Растворитель: Некоторые углеводороды используются как растворители в промышленных процессах из-за своей неполярной природы.

Заключение

Углеводороды являются фундаментальными как в химии, так и в практическом применении. Понимание их структуры, свойств и функций дает представление об органической химии и науке о материалах, подчеркивая их незаменимую роль в различных отраслях.


Одиннадцатый класс → 13


U
username
0%
завершено в Одиннадцатый класс

← Предыдущий (12.6)
Очистка и качественный анализ органических соединений
Следующий (13.1) →
Углеводороды

Комментарии 



Углеводороды

https://www.chemistryelite.com/g11/13?ceal=ru