Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Hidrocarbonetos


Na química, os hidrocarbonetos são os compostos orgânicos mais simples, consistindo inteiramente de hidrogênio e carbono. Eles servem como blocos de construção para moléculas mais complexas e são essenciais em muitos processos biológicos e industriais. Nesta lição, exploraremos suas estruturas, tipos, propriedades e usos, garantindo que você tenha uma compreensão abrangente desses compostos químicos fundamentais.

Estrutura básica dos hidrocarbonetos

A estrutura molecular dos hidrocarbonetos é determinada principalmente por ligações carbono-carbono (C-C) e carbono-hidrogênio (C-H). Essas ligações determinam sua forma, reatividade e propriedades físicas. Os hidrocarbonetos são classificados com base no tipo de ligações de carbono que possuem.

C C , H H

A figura acima mostra a estrutura básica de um hidrocarboneto, na qual dois átomos de carbono estão ligados entre si e átomos de hidrogênio estão ligados. Cada átomo de carbono pode formar quatro ligações devido à sua valência.

Tipos de hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são principalmente divididos em duas classes: alifáticos e aromáticos.

1. Hidrocarbonetos alifáticos

Os hidrocarbonetos alifáticos são compostos de cadeia aberta e incluem alcenos, alcenos e alcinos.

Alcanos

Os alcanos são hidrocarbonetos saturados que contêm ligações simples entre átomos de carbono. A fórmula geral para um alcano é CnH2n+2. Um exemplo é o metano (CH4).

Metano: CH₄

Alcenos

Os alcenos contêm pelo menos uma ligação dupla entre átomos de carbono. São hidrocarbonetos insaturados com a fórmula geral CnH2n. Um exemplo disso é o eteno (C2H4).

Eteno: C₂H₄

Alcinos

Os alcinos têm pelo menos uma ligação tripla entre átomos de carbono, tornando-os os hidrocarbonetos mais insaturados. Sua fórmula geral é CnH2n-2. Um exemplo disso é o etino (C2H2).

Etino: C₂H₂

2. Hidrocarbonetos aromáticos

Hidrocarbonetos aromáticos, também conhecidos como arenos, contêm um ou mais grupos planos de átomos de carbono ligados através de estruturas de ressonância resultantes de sistemas de elétrons pi conjugados. O benzeno é o hidrocarboneto aromático mais simples.

A estrutura do benzeno consiste em seis átomos de carbono em um anel, com ligações simples e duplas alternadas, permitindo o deslocamento dos elétrons pi.

Propriedades dos hidrocarbonetos

Propriedades físicas

As propriedades físicas dos hidrocarbonetos incluem pontos de ebulição e fusão, solubilidade e densidade. Elas são afetadas pelo peso molecular e pelo tipo de ligações (simples, duplas, triplas) dentro da estrutura do hidrocarboneto.

  • Ponto de ebulição e fusão: Geralmente, conforme o peso molecular aumenta, também aumentam os pontos de ebulição e fusão. Isso se deve a maiores forças de van der Waals em moléculas maiores.
  • Solubilidade: Os hidrocarbonetos são apolares e são solúveis principalmente em solventes apolares, mas não na água.
  • Densidade: Os hidrocarbonetos são geralmente menos densos que a água.

Propriedades químicas

Os hidrocarbonetos sofrem uma variedade de reações químicas, frequentemente características do tipo de hidrocarboneto.

  • Alcanos: Estes formam dióxido de carbono e água durante a combustão. Eles também sofrem reações de substituição.
  • Alcenos e alcinos: Esses hidrocarbonetos insaturados podem participar de reações de adição devido à presença de ligações duplas ou triplas.
  • Aromáticos: O benzeno sofre substituição eletrofílica em vez de adição devido à sua estrutura de ressonância estável.

Usos dos hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos desempenham um papel importante em uma variedade de áreas:

  • Combustível: Existem muitos combustíveis de hidrocarbonetos, como metano, gasolina e diesel, que são usados para aquecimento, transporte e produção de energia.
  • Matéria-prima: Os hidrocarbonetos são os blocos fundamentais para a produção de polímeros e outros compostos orgânicos complexos na indústria química.
  • Solvente: Alguns hidrocarbonetos são usados como solventes em processos industriais devido à sua natureza apolar.

Conclusão

Os hidrocarbonetos são fundamentais tanto na química quanto em aplicações do mundo real. Entender sua estrutura, propriedades e funcionalidade fornece insights sobre química orgânica e ciência dos materiais, enfatizando seu papel indispensável em uma variedade de indústrias.


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