Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Preparação e Propriedades dos Alcinos


Os alcinos são um grupo importante de compostos orgânicos caracterizados pela presença de pelo menos uma ligação tripla carbono-carbono. Eles têm a fórmula geral C n H 2n-2, onde n é o número de átomos de carbono. Os alcinos são hidrocarbonetos insaturados e são conhecidos por sua reatividade devido à ligação tripla. Nesta lição, exploraremos detalhadamente os métodos de preparação e propriedades dos alcinos.

Preparação de alcinos

1. Desidro-halogenação de di-halogenetos

Os alcinos podem ser preparados pela desidro-halogenação de 1,2-dihalogenetos. Por exemplo, considere a síntese do eteno (comumente conhecido como acetileno):

CH 2 CHBr + KOH ⟶ CH≡CH + KBr + H 2 O

Nesta reação, o di-halogeneto é reagido com uma solução alcoólica de hidróxido de potássio para remover uma molécula de halogeneto de hidrogênio, formando um alcino.

Exemplo visual:

H BR C C BR + KOH H H

2. Hidrólise de carbeto de cálcio

Outro método de preparar etino é pela hidrólise de carbeto de cálcio:

CaC 2 + 2 H 2 O ⟶ C 2 H 2 + Ca(OH) 2

Neste método laboratorial, o carbeto de cálcio é reagido com água para formar etino e hidróxido de cálcio.

Exemplo visual:

CAC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2

3. Alquilação de alcinos terminais

Alcinos terminais podem ser alquilados usando uma base forte e um halogeneto de alquilo. Este processo aumenta o comprimento da cadeia de carbono:

HC≡CH + NaNH 2 + RX ⟶ HC≡CR + NaX + NH 3

Um alcino terminal reage com uma base forte, como a amida de sódio, para produzir um íon alcino, que pode reagir com um halogeneto de alquilo para formar um alcino de cadeia longa.

Propriedades dos alcinos

1. Propriedades físicas

Ponto de ebulição e fusão

Os pontos de ebulição e fusão dos alcinos aumentam com o peso molecular. No entanto, o ponto de ebulição dos alcinos é ligeiramente mais alto do que o dos alcenos e alcanos de mesmo peso molecular devido a um melhor empacotamento por conta da estrutura linear.

Butino (C 4 H 6 ) ponto de ebulição ≈ 9,5°C Octino (C 8 H 14 ) ponto de ebulição ≈ 125°C

Solubilidade

Os alcinos são geralmente insolúveis em água devido à sua natureza apolar, mas são solúveis em solventes apolares como benzeno, éter e acetona.

2. Propriedades químicas

Acidez dos alcinos terminais

Alcinos terminais possuem um átomo de hidrogênio ligeiramente ácido no carbono terminal, que é devido ao caráter s do carbono sp-hibridizado:

HC≡CH + NaNH 2 ⟶ HC≡C⁻ Na⁺ + NH 3

O hidrogênio pode ser removido por bases fortes, como a amida de sódio, para formar íons acetileto.

Reações de adição

Devido à presença de múltiplas ligações, os alcinos sofrem reações de adição semelhantes aos alcenos:

CH≡CH + H 2 ⟶ CH 2 CH 2 (Eteno) CH≡CH + 2H 2 ⟶ CH 3 CH 3 (Etano)

Nessas reações, o hidrogênio é adicionado através da ligação tripla para converter o alcino em um alceno ou alcano.

Halogenação

Quando tratados com halogênios, os alcinos formam dihaletos e tetrahidrocarbonetos:

CH≡CH + Cl 2 ⟶ CHCl=CHCl (1,2-Dicloroeteno) CH≡CH + 2Cl 2 ⟶ CCl 2 HCCl 2 (Tetracloroetano)

Exemplo visual:

C C + Cl 2 CHCl=CHCl

Os alcinos oferecem uma ampla variedade de reações e métodos de síntese, destacando sua importância na química orgânica sintética. Compreender as propriedades e preparação desses compostos fornece uma base para explorar reações químicas mais complexas e suas aplicações.

Essas informações detalhadas sobre a preparação e propriedades dos alcinos são importantes para entender seu papel e utilidade na química e aplicações industriais. Ao dominar os princípios básicos explicados neste guia, você estabelece uma base sólida para explorar a síntese orgânica avançada e processos envolvendo alcinos.


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