Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Preparación y Propiedades de Los Alquinos


Los alquinos son un grupo importante de compuestos orgánicos caracterizados por la presencia de al menos un triple enlace carbono-carbono. Tienen la fórmula general C n H 2n-2, donde n es el número de átomos de carbono. Los alquinos son hidrocarburos insaturados y son conocidos por su reactividad debido al enlace triple. En esta lección, exploraremos los métodos de preparación y propiedades de los alquinos en detalle.

Preparación de los alquinos

1. Deshidrohalogenación de dihaluros

Los alquinos pueden ser preparados por deshidrohalogenación de 1,2-dihaluros. Por ejemplo, considere la síntesis de eteno (comúnmente conocido como acetileno):

CH 2 CHBr + KOH ⟶ CH≡CH + KBr + H 2 O

En esta reacción, el dihaluro se reacciona con una solución alcohólica de hidróxido de potasio para eliminar una molécula de halogenuro de hidrógeno, formando un alquino.

Ejemplo visual:

H BR C C BR + KOH H H

2. Hidrólisis de carburo de calcio

Otro método de preparar etino es mediante la hidrólisis de carburo de calcio:

CaC 2 + 2 H 2 O ⟶ C 2 H 2 + Ca(OH) 2

En este método de laboratorio, el carburo de calcio se reacciona con agua para formar etino e hidróxido de calcio.

Ejemplo visual:

CAC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2

3. Alquilación de alquinos terminales

Los alquinos terminales pueden ser alquilados usando una base fuerte y un haluro de alquilo. Este proceso incrementa la longitud de la cadena de carbono:

HC≡CH + NaNH 2 + RX ⟶ HC≡CR + NaX + NH 3

Un alquino terminal reacciona con una base fuerte como la amida de sodio para producir un ion alquino, que puede reaccionar con un haluro de alquilo para formar un alquino de cadena larga.

Propiedades de los alquinos

1. Propiedades físicas

Punto de ebullición y fusión

Los puntos de ebullición y fusión de los alquinos aumentan con el peso molecular. Sin embargo, el punto de ebullición de los alquinos es ligeramente mayor que el de los alquenos y alcanos de igual peso molecular debido a una mejor compactación por su estructura lineal.

Butino (C 4 H 6 ) punto de ebullición ≈ 9.5°C Octino (C 8 H 14 ) punto de ebullición ≈ 125°C

Solubilidad

Los alquinos son generalmente insolubles en agua debido a su naturaleza no polar, pero son solubles en disolventes no polares como el benceno, éter y acetona.

2. Propiedades químicas

Acidez de los alquinos terminales

Los alquinos terminales tienen un átomo de hidrógeno ligeramente ácido en el carbono terminal, lo cual se debe al carácter s del carbono sp hibridizado:

HC≡CH + NaNH 2 ⟶ HC≡C⁻ Na⁺ + NH 3

El hidrógeno puede ser removido por bases fuertes como la amida de sodio para formar iones acetiluro.

Reacciones de adición

Debido a la presencia de enlaces múltiples, los alquinos sufren reacciones de adición similares a los alquenos:

CH≡CH + H 2 ⟶ CH 2 CH 2 (Eteno) CH≡CH + 2H 2 ⟶ CH 3 CH 3 (Etano)

En estas reacciones, el hidrógeno se añade a través del enlace triple para convertir el alquino en un alqueno o alcano.

Halogenación

Cuando se tratan con halógenos, los alquinos forman dihaluros y tetrahaluros:

CH≡CH + Cl 2 ⟶ CHCl=CHCl (1,2-Dicloroeteno) CH≡CH + 2Cl 2 ⟶ CCl 2 HCCl 2 (Tetracloroetano)

Ejemplo visual:

C C + Cl 2 CHCl=CHCl

Los alquinos ofrecen una amplia variedad de reacciones y métodos de síntesis, destacando su importancia en la química orgánica sintética. Comprender las propiedades y preparación de estos compuestos proporciona una base para profundizar en reacciones químicas más complejas y aplicaciones.

Esta información detallada sobre la preparación y propiedades de los alquinos es importante para entender su papel y utilidad en la química y aplicaciones industriales. Al dominar los principios básicos explicados en esta guía, estableces una base sólida para explorar síntesis orgánicas avanzadas y procesos que involucran alquinos.


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