Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Preparação e Propriedades dos Alcenos


Os alcanos são uma classe fundamental de hidrocarbonetos, que são compostos orgânicos compostos exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio. Sua fórmula geral é C n H 2n+2, onde n representa o número de átomos de carbono. Os alcanos também são conhecidos como parafinas e são hidrocarbonetos saturados, pois contêm apenas ligações simples. Este documento explorará vários métodos de preparação de alcanos e discutirá suas propriedades com exemplos para melhorar a compreensão.

Preparação de alcenos

Existem muitas maneiras de preparar alcanos. Estes métodos incluem processos naturais, químicos e métodos de laboratório. Os métodos bem conhecidos são dados abaixo:

1. Hidrogenação de alcenos

A hidrogenação envolve a adição de hidrogênio a um alcano para formar um alcano. Por exemplo, considere a conversão de eteno em etano:

        C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6

Esta reação geralmente requer um catalisador como platina, paládio ou níquel.

Diagrama Visual:

C 2 H 4 , H2 C 2 H 6

2. Descarboxilação de ácidos carboxílicos

Os alcenos também podem ser preparados por descarboxilação de ácidos carboxílicos. Neste processo, o alcano é formado pela remoção de uma molécula de dióxido de carbono do ácido carboxílico.

        RCOOH + NaOH → RH + NaCO 3

A descarboxilação é realizada na presença de cal de soda.

Exemplo de resposta:

        CH 3 COONa + NaOH + CaO → CH 4 + Na 2 CO 3

3. Reação de Wurtz

A reação de Wurtz é uma reação de acoplamento na qual dois haletos alquilo reagem na presença de sódio para formar alcenos superiores. Este mecanismo, geralmente realizado em éter seco, envolve espécies radicais.

        RX + 2Na + XR' → RR' + 2NaX

Exemplo:

        2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

4. Eletrólise de Kolbe

Os alcenos podem ser formados pela eletrólise de uma solução aquosa de sal sódico ou potássico de um ácido carboxílico. Durante a eletrólise, os íons carboxilato são oxidados para formar radicais, que reagem bivalventemente para formar alcenos.

Exemplo:

        2 CH 3 COOK → C 2 H 6 + 2 CO 2 + KOH

Propriedades dos Alcenos

Os alcanos são caracterizados por sua estrutura saturada, composta inteiramente por ligações simples entre átomos de carbono. Suas propriedades podem ser discutidas em diferentes contextos, como propriedades físicas, químicas e estruturais.

Propriedades físicas

  • Estado: Alcanos inferiores (por exemplo, metano, etano) são gases à temperatura ambiente, enquanto alcanos intermediários são líquidos e alcanos superiores (por exemplo, octadecano) são sólidos.
  • Ponto de fusão e ponto de ebulição: Os alcanos têm pontos de fusão e ebulição relativamente baixos, que aumentam com o peso molecular devido ao aumento das forças de van der Waals.
  • Solubilidade: Os alcanos são geralmente apolares e insolúveis em água, mas são solúveis em solventes apolares como hexano ou benzeno.

Propriedades químicas

Os alcenos são menos reativos devido às suas fortes ligações simples entre carbono-carbono e carbono-hidrogênio. No entanto, eles passam por tipos específicos de reações:

Queima

Os alcanos queimam prontamente na presença de oxigênio, produzindo dióxido de carbono, água e energia.

        C n H 2n+2 + (3n+1)/2 O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O

Reações de substituição

Embora os alcenos sejam menos reativos, eles podem sofrer reações como halogenação em condições específicas, especialmente sob luz UV.

Exemplo:

        CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Propriedades estruturais

A estrutura dos alcanos pode ser linear (cadeia reta) ou ramificada. Seu isomerismo é principalmente isomerismo constitucional, à medida que o ramal aumenta com o número de carbonos.

Exemplo de diferença estrutural:

        Butano ( C4H10 ):      
        CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (n-butano)

        Isobutano ( C4H10 ) :  
        CH 3 -CH(CH 3 )-CH 3 (2-metilpropano)

Em resumo, os alcanos, apesar de simples, apresentam uma notável variedade de métodos de preparação e propriedades. Compreender estes hidrocarbonetos envolve equilibrar a consideração de sua estrutura química com seu comportamento químico e físico em diferentes ambientes. Este conhecimento serve como base fundamental para uma exploração mais aprofundada de compostos orgânicos mais complexos na química.


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