Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Preparación y Propiedades de los Alquenos


Los alcanos son una clase fundamental de hidrocarburos, que son compuestos orgánicos compuestos exclusivamente de átomos de carbono e hidrógeno. Su fórmula general es C n H 2n+2, donde n representa el número de átomos de carbono. Los alcanos también se conocen como parafinas y son hidrocarburos saturados porque contienen solo enlaces simples. Este documento explorará varios métodos de preparación de alcanos y discutirá sus propiedades con ejemplos para mejorar la comprensión.

Preparación de alquenos

Existen muchas formas de preparar alcanos. Estos métodos incluyen procesos naturales, químicos y métodos de laboratorio. Los métodos bien conocidos se dan a continuación:

1. Hidrogenación de alquenos

La hidrogenación implica agregar hidrógeno a un alcano para formar un alcano. Por ejemplo, considere la conversión de eteno a etano:

        C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6

Esta reacción generalmente requiere un catalizador como platino, paladio o níquel.

Diagrama Visual:

C 2 H 4 , H2 C 2 H 6

2. Descarboxilación de ácidos carboxílicos

Los alquenos también se pueden preparar por descarboxilación de ácidos carboxílicos. En este proceso, se forma alcano eliminando una molécula de dióxido de carbono del ácido carboxílico.

        RCOOH + NaOH → RH + NaCO 3

La descarboxilación se lleva a cabo en presencia de cal sodada.

Ejemplo de respuesta:

        CH 3 COONa + NaOH + CaO → CH 4 + Na 2 CO 3

3. Reacción de Wurtz

La reacción de Wurtz es una reacción de acoplamiento en la que dos haluros de alquilo reaccionan en presencia de sodio para formar alquenos más altos. Este mecanismo, usualmente realizado en éter seco, involucra especies radicales.

        RX + 2Na + XR' → RR' + 2NaX

Ejemplo:

        2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl

4. Electrólisis de Kolbe

Los alquenos pueden formarse al electrolizar una solución acuosa de la sal de sodio o potasio de un ácido carboxílico. Durante la electrólisis, los iones carboxilato se oxidan para formar radicales, que reaccionan bivalentemente para formar alquenos.

Ejemplo:

        2 CH 3 COOK → C 2 H 6 + 2 CO 2 + KOH

Propiedades de los Alquenos

Los alcanos se caracterizan por su estructura saturada, compuesta enteramente de enlaces simples entre átomos de carbono. Sus propiedades pueden discutirse en diferentes contextos, como propiedades físicas, químicas y estructurales.

Propiedades físicas

  • Estado: Los alcanos más bajos (por ejemplo, metano, etano) son gases a temperatura ambiente, mientras que los alcanos intermedios son líquidos y los alcanos más altos (por ejemplo, octadecano) son sólidos.
  • Punto de fusión y ebullición: Los alcanos tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos, que aumentan con el peso molecular debido al incremento en las fuerzas de Van der Waals.
  • Solubilidad: Los alcanos son generalmente apolares e insolubles en agua, pero son solubles en solventes apolares como hexano o benceno.

Propiedades químicas

Los alquenos son menos reactivos debido a sus fuertes enlaces simples carbono-carbono y carbono-hidrógeno. Sin embargo, experimentan tipos específicos de reacciones:

Combustión

Los alcanos arden fácilmente en presencia de oxígeno, produciendo dióxido de carbono, agua y energía.

        C n H 2n+2 + (3n+1)/2 O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O

Reacciones de sustitución

Aunque los alquenos son menos reactivos, pueden experimentar reacciones como halogenación bajo condiciones específicas, especialmente bajo luz UV.

Ejemplo:

        CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Propiedades estructurales

La estructura de los alcanos puede ser lineal (cadena recta) o ramificada. Su isomería es principalmente isomería constitucional, ya que la ramificación aumenta con el número de carbonos.

Ejemplo de diferencia estructural:

        Butano ( C4H10 ):      
        CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 (n-butano)

        Isobutano ( C4H10 ) :  
        CH 3 -CH(CH 3 )-CH 3 (2-metilpropano)

En resumen, aunque los alcanos son simples, muestran una notable variedad de métodos de preparación y propiedades. Comprender estos hidrocarburos implica equilibrar una consideración de su estructura química con su comportamiento químico y físico en diversos entornos. Este conocimiento sirve como base fundamental para una exploración más profunda de compuestos orgánicos más complejos en la química.


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Preparación y Propiedades de los Alquenos

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