Одиннадцатый класс
  1. Основные концепции химии  1.1. Важность химии  1.2. Природа и область химии  1.3. законы химического соединения  1.3.1. Закон сохранения массы  1.3.2. Закон постоянства состава  1.3.3. Закон кратных отношений  1.3.4. Закон объемов газов  1.3.5. Закон Авогадро  1.4. Атомная теория Дальтона  1.5. Понятие моля и молярная масса  1.6. Процентный состав  1.7. Эмпирическая и молекулярная формула  1.8. Стехиометрия и стехиометрические расчеты  1.9. Концепция ограничивающего реагента
  2. Структура атома  2.1. Открытие электрона, протона и нейтрона  2.2. Атомная модель  2.2.1. Модель Томсона  2.2.2. Модель Резерфорда  2.2.3. Модель Бора  2.3. Квантово-механическая модель атома  2.4. Двойственная природа материи и излучения  2.5. Принцип неопределенности Гейзенберга  2.6. Квантовые числа  2.7. Атомные орбитали и их формы  2.8. Электронная конфигурация элементов  2.9. Aufbau principle  2.10. Принцип запрета Паули  2.11. Правило максимальной мультиплетности Хунда  2.12. Гипотеза де Бройля  2.13. Фотоэлектрический эффект
  3. Классификация элементов и периодичность в свойствах  3.1. Историческое развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодическая таблица  3.3. Периодические тенденции в свойствах  3.3.1. Атомный и ионный радиус  3.3.2. Энтальпия ионизации  3.3.3. Энтальпия присоединения электрона  3.3.4. Электроотрицательность  3.3.5. Валентность  3.3.6. Металлические и неметаллические свойства  3.3.7. Степени окисления  3.4. Unusual Properties of the First Elements
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Подход Косселя – Льюиса к химической связи  4.2. Ionic or electrovalent bond  4.3. Ковалентная связь и ее особенности  4.4. Параметры связи  4.5. Теория ВСЭПР  4.6. Теория валентных связей  4.7. Hybridization and its types  4.8. Теория молекулярных орбиталей  4.8.1. Порядок связей и стабильность  4.9. Водородная связь
  5. Состояния вещества  5.1. Межмолекулярные силы  5.2. Газовые законы  5.2.1. Закон Бойля  5.2.2. Закон Шарля  5.2.3. Закон Авогадро  5.2.4. Dalton's law of partial pressure  5.2.5. Закон диффузии Грэма  5.3. Уравнение идеального газа и его применения  5.4. Реальные газы и отклонения от идеального поведения  5.5. Кинетическая теория газов  5.6. Сжижение газов  5.7. Свойства жидкостей  5.8. Поверхностное натяжение и вязкость
  6. термодинамика  6.1. Система и окружающая среда  6.2. Типы систем в термодинамике  6.3. Виды процедур  6.4. Первый закон термодинамики  6.5. Внутренняя энергия и энтальпия  6.6. Теплоемкость и удельная теплоемкость  6.7. Закон постоянной суммы теплот Гесса  6.8. Энтальпия диссоциации связей  6.9. Энтальпия образования и сгорания  6.10. Энтальпия раствора и нейтрализации  6.11. Спонтанность и второй закон термодинамики  6.12. Свободная энергия Гиббса и ее применения
  7. Balance  7.1. Концепция равновесия  7.2. Константа равновесия и ее приложения  7.3. Принцип Ле Шателье  7.4. Ионное равновесие в растворах  7.5. Теория кислот и оснований  7.5.1. Концепция Аррениуса  7.5.2. Концепция Бренстеда-Лоури  7.5.3. Концепция Льюиса  7.6. Шкала pH и pOH  7.7. Эффект общего иона  7.8. Гидролиз солей  7.9. Буферные растворы и их механизм действия  7.10. Равновесие растворимости малорастворимых солей
  8. Редокс-реакции  8.1. Концепции окисления и восстановления  8.2. Степень окисления и её применения  8.3. Окислительно-восстановительные реакции в терминах передачи электронов  8.4. Балансировка окислительно-восстановительных реакций (методы чисел окисления и ионо-электронный метод)  8.5. Типы окислительно-восстановительных реакций  8.6. Электрохимические ячейки и окислительно-восстановительные реакции
  9. Водород  9.1. Положение водорода в периодической таблице  9.2. Изотопы водорода  9.3. Получение водорода  9.4. Свойства водорода  9.5. Гидриды и их классификация  9.6. Вода и тяжёлая вода  9.7. Перекись водорода и ее свойства  9.8. Использование водорода и его соединений
  10. Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы)  10.1. Элементы группы 1 - свойства и тенденции  10.2. Элементы группы 2 - свойства и тенденции  10.3. Необычные свойства лития и бериллия  10.4. Важные соединения натрия и их применения  10.5. Важные соединения магния и кальция
  11. Некоторые элементы p-блока  11.1. Общее введение в элементы р-блока  11.2. Элементы группы 13  11.2.1. Бор и его соединения  11.3. Элементы группы 14  11.3.1. Углерод и его аллотропы  11.3.2. Важные соединения углерода и кремния
  12. Органическая химия - Некоторые основные принципы и техники  12.1. Классификация и номенклатура органических соединений  12.2. Структурное представление органических соединений  12.3. Классификация органических реакций  12.4. Электронные эффекты в органической химии  12.4.1. Индуктивный эффект  12.4.2. Резонансный эффект  12.4.3. Гиперконъюгация  12.5. Механизм реакции и промежуточные виды  12.6. Очистка и качественный анализ органических соединений
  13. Углеводороды  13.1. Углеводороды  13.1.1. Получение и свойства алкенов  13.2. алкены  13.2.1. Preparation and Properties of Alkenes  13.2.2. Электрофильные реакции присоединения  13.3. Алкины  13.3.1. Подготовка и свойства алкинов  13.4. Ароматические углеводороды  13.4.1. Структура и свойства бензола  13.4.2. Электрофильные реакции замещения бензола
  14. Экологическая химия  14.1. Загрязнение окружающей среды  14.2. Атмосферное загрязнение и парниковый эффект  14.3. Загрязнение воды и методы очистки  14.4. Загрязнение почвы и его последствия  14.5. Промышленные отходы и их обработка  14.6. Стратегии контроля загрязнения

Одиннадцатый класс → Органическая химия - Некоторые основные принципы и техники ↓


Очистка и качественный анализ органических соединений


Органические соединения являются основой жизни на Земле, и их изучение необходимо для понимания химии. Органическая химия в основном занимается строением, свойствами и реакциями органических соединений, содержащих углерод в ковалентных связях. Этот документ объясняет процессы очистки и качественного анализа, которые являются необходимыми навыками в органической химии.

Очистка органических соединений

Органический синтез часто приводит к получению продуктов с примесями, которые могут мешать их свойствам или дальнейшим реакциям. Поэтому очищение является важным шагом. Обычные методы очистки включают:

1. Фильтрация

Фильтрация отделяет твердые вещества от жидкостей или газов с помощью фильтрующего материала. Она часто используется, когда в результате реакции образуется твердый осадок. Примером этого может быть отделение кристаллов PbCl 2 от жидкой смеси.

2. Кристаллизация

Кристаллизация помогает очищать твердые соединения. Она включает растворение твердого вещества в горячем растворителе для получения раствора и медленное его охлаждение для образования чистых кристаллов. Эти кристаллы затем можно собрать путем фильтрации. Например, бензойную кислоту можно очистить этим методом.

3. Дистилляция

Дистилляция используется для разделения компонентов на основе различных точек кипения. Например, смесь ацетона (CH 3 COCH 3) и воды можно разделить путем перегонки из-за их различных точек кипения.

 Оборудование для дистилляции: , , | Конденсатор | , , Колба для кипячения, Приемник

4. Сублимация

Сублимация используется для веществ, которые переходят из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое состояние. Это полезно для очистки таких веществ, как йод (I 2) и нафталин.

5. Хроматография

Хроматография разделяет смеси на основе различий в скорости их перемещения через неподвижную фазу. Тонкослойная хроматография (ТСХ) - это простой метод, при котором компоненты движутся с разной скоростью на покрытой стеклянной пластине.

 Пример хроматографии: |-------------| (линия старта) , | AB | (пятна разных образцов) , |................ (фронт растворителя) , | A' B' | (раздельные пространства)

Качественный анализ

Качественный анализ идентифицирует компоненты в данном органическом соединении. Основные этапы и методы следующие:

1. Следовые элементы

Общие элементы в органических соединениях - углерод, водород, кислород, азот, сера и галогены. Несколько тестов помогают определить их присутствие:

Обнаружение углерода и водорода

Углерод и водород можно тестировать нагреванием соединения в присутствии CuO. Углерод превращается в CO 2, который превращает известковую воду в молочную, а водород - в H 2O, который конденсируется.

Обнаружение азота

Тест Лассайна включает плавление органического соединения с натрием. Типичный тест включает:

 Na + C + N → NaCN (цианид натрия)

Прусский синий цвет свидетельствует о наличии азота, когда NaCN реагирует с сульфатом железа(II) и хлоридом железа(III).

Обнаружение галогенов

Медная проволока используется в тесте Бейльштейна. Она становится зелёной в пламени из-за присутствия галогенов, таких как хлор, бром или йод.

Обнаружение серы

Сера обнаруживается с помощью плавления с натрием и нитропруссидом натрия, который становится фиолетовым в присутствии серы.

2. Идентификация функциональных групп

Функциональные группы определяют класс и свойства органических соединений. Вот некоторые общие группы и их тесты:

Функциональная группа: Спирт

Спирты, такие как этиловый спирт, реагируют с натрием с образованием водорода, который становится ломким.

Функциональная группа: Альдегид

Нитрат серебра и аммиак используются в тесте Толленса. В присутствии альдегида в пробирке образуется серебряное зеркало.

Функциональная группа: Карбоновая кислота

Эти кислоты реагируют с гидрокарбонатом натрия с образованием углекислого газа.

Заключение

Понимание очистки и качественного анализа органических соединений - это основа органической химии. Правильная очистка обеспечивает сохранение желаемых свойств соединений, в то время как качественный анализ выявляет элементный состав и функциональные группы, предоставляя информацию о химическом поведении и реакциях.


Одиннадцатый класс → 12.6


U
username
0%
завершено в Одиннадцатый класс

← Предыдущий (12.5)
Механизм реакции и промежуточные виды
Следующий (13) →
Углеводороды

Комментарии 



Очистка и качественный анализ органических соединений

https://www.chemistryelite.com/g11/12.6?ceal=ru