Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos


Os compostos orgânicos formam a base da vida na Terra, e seu estudo é essencial para entender a química. A química orgânica está principalmente preocupada com a estrutura, propriedades e reações de compostos orgânicos, que contêm carbono em ligações covalentes. Este documento explica os processos de purificação e análise qualitativa, que são habilidades essenciais na química orgânica.

Purificação de compostos orgânicos

A síntese orgânica geralmente produz produtos com impurezas, que podem interferir em suas propriedades ou reações posteriores. Portanto, a purificação é um passo importante. Métodos comuns de purificação incluem:

1. Filtração

A filtração separa sólidos de líquidos ou gases usando um meio de filtro. É frequentemente usada quando uma reação produz um precipitado sólido. Um exemplo disso seria separar cristais de PbCl 2 de uma mistura líquida.

2. Cristalização

A cristalização ajuda a purificar compostos sólidos. Envolve dissolver uma substância sólida em um solvente quente para formar uma solução e resfriá-la lentamente para formar cristais puros. Esses cristais podem então ser coletados através da filtração. Por exemplo, o ácido benzóico pode ser purificado usando este método.

3. Destilação

A destilação é usada para separar componentes com base em diferentes pontos de ebulição. Por exemplo, uma mistura de acetona (CH 3 COCH 3) e água pode ser separada por destilação devido aos seus diferentes pontos de ebulição.

 Equipamento de destilação: , , | Condensador | , , Frasco de ebulição Receptor

4. Sublimação

A sublimação é usada para substâncias que mudam de sólido para gás sem passar pelo estado líquido. É útil para purificar substâncias como iodo (I 2) e naftaleno.

5. Cromatografia

A cromatografia separa misturas com base nas diferenças de velocidade através da fase estacionária. A cromatografia em camada fina (TLC) é um método simples onde os componentes se movem em diferentes taxas em uma placa de vidro revestida.

 Exemplo de cromatografia: |-------------| (linha de partida) , | AB | (pontos de diferentes amostras) , |................ (Frente do Solvente) , | A' B' | (espaços separados)

Análise qualitativa

A análise qualitativa identifica os componentes em um determinado composto orgânico. As etapas e métodos principais são os seguintes:

1. Elementos traço

Os elementos comuns em compostos orgânicos são carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre e halogênios. Vários testes ajudam a determinar sua presença:

Detecção de carbono e hidrogênio

Carbono e hidrogênio podem ser testados aquecendo o composto na presença de CuO. O carbono é convertido em CO 2, que torna a água de cal leitosa, enquanto o hidrogênio é convertido em H 2 O, que condensa.

Detecção de nitrogênio

O teste de Lassaigne envolve derreter o composto orgânico com sódio. Um teste típico envolveria:

 Na + C + N → NaCN (cianeto de sódio)

A cor azul da Prússia indica a presença de nitrogênio quando NaCN reage com sulfato ferroso e cloreto férrico.

Detecção de halogênios

O fio de cobre é usado no teste de Beilstein. Ele fica verde na chama devido à presença de halogênios como cloro, bromo ou iodo.

Detecção de enxofre

O enxofre é detectado usando fusão de sódio e nitroprussiato de sódio, que se torna roxo na presença de enxofre.

2. Identificação de grupos funcionais

Os grupos funcionais definem a classe e as propriedades dos compostos orgânicos. Aqui estão alguns grupos comuns e seus testes:

Grupo funcional: Álcool

Álcoois como o álcool etílico reagem com sódio para formar gás hidrogênio, que é embritado.

Grupo funcional: Aldeído

Nitrato de prata e amônia são usados no teste de Tollens. Na presença de aldeído, um espelho de prata é formado dentro do tubo de ensaio.

Grupo funcional: Ácido carboxílico

Esses ácidos reagem com bicarbonato de sódio para produzir dióxido de carbono.

Conclusão

Compreender a purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos é um pilar da química orgânica. A purificação adequada garante que os compostos mantenham as propriedades desejadas, enquanto a análise qualitativa revela a composição de elementos e grupos funcionais, fornecendo insights sobre o comportamento químico e reações.


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Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos

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