Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos


Los compuestos orgánicos forman la base de la vida en la Tierra y su estudio es esencial para comprender la química. La química orgánica se centra principalmente en la estructura, propiedades y reacciones de los compuestos orgánicos, los cuales contienen carbono en enlaces covalentes. Este documento explica los procesos de purificación y análisis cualitativo, que son habilidades esenciales en la química orgánica.

Purificación de compuestos orgánicos

La síntesis orgánica a menudo produce productos con impurezas, que pueden interferir con sus propiedades o reacciones posteriores. Por lo tanto, la purificación es un paso importante. Los métodos comunes de purificación incluyen:

1. Filtración

La filtración separa sólidos de líquidos o gases usando un medio filtrante. Se utiliza a menudo cuando una reacción produce un precipitado sólido. Un ejemplo de esto sería separar cristales de PbCl 2 de una mezcla líquida.

2. Cristalización

La cristalización ayuda a purificar compuestos sólidos. Consiste en disolver una sustancia sólida en un solvente caliente para formar una solución y enfriarla lentamente para formar cristales puros. Estos cristales pueden luego ser recogidos mediante filtración. Por ejemplo, el ácido benzoico puede purificarse utilizando este método.

3. Destilación

La destilación se utiliza para separar componentes basados en diferentes puntos de ebullición. Por ejemplo, una mezcla de acetona (CH 3 COCH 3) y agua puede ser separada por destilación debido a sus diferentes puntos de ebullición.

 Equipo de Destilación: , , | Condensador | , , Matraz de Ebullición Receptor

4. Sublimación

La sublimación se usa para sustancias que cambian de sólido a gas sin pasar por el estado líquido. Es útil para purificar sustancias como el yodo (I 2) y el naftaleno.

5. Cromatografía

La cromatografía separa mezclas basándose en diferencias en su velocidad a través de la fase estacionaria. La cromatografía en capa fina (TLC) es un método simple donde los componentes se mueven a diferentes velocidades en una placa de vidrio recubierta.

 Ejemplo de Cromatografía: |-------------| (línea de partida) , | AB | (manchas de diferentes muestras) , |................ (Frente del Solvente) , | A' B' | (espacios separados)

Análisis cualitativo

El análisis cualitativo identifica los componentes en un compuesto orgánico dado. Los pasos y métodos principales son los siguientes:

1. Elementos traza

Los elementos comunes en los compuestos orgánicos son carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos. Varios tests ayudan a determinar su presencia:

Detección de carbono y hidrógeno

El carbono y el hidrógeno pueden ser probados calentando el compuesto en presencia de CuO. El carbono se convierte en CO 2, que vuelve lechosa el agua de cal, mientras que el hidrógeno se convierte en H 2 O, que se condensa.

Detección de nitrógeno

El test de Lassaigne implica fundir el compuesto orgánico con sodio. Un test típico implicaría:

 Na + C + N → NaCN (cianuro de sodio)

El color azul de Prusia indica la presencia de nitrógeno cuando NaCN reacciona con sulfato ferroso y cloruro férrico.

Detección de halógenos

Se utiliza alambre de cobre en el test de Beilstein. Se vuelve verde en la llama debido a la presencia de halógenos como cloro, bromo o yodo.

Detección de azufre

El azufre se detecta usando fusión de sodio y nitroprusiato de sodio, que se vuelve púrpura en presencia de azufre.

2. Identificación de grupos funcionales

Los grupos funcionales definen la clase y propiedades de los compuestos orgánicos. Aquí hay algunos grupos comunes y sus tests:

Grupo funcional: Alcohol

Alcoholes como el alcohol etílico reaccionan con sodio para formar gas hidrógeno, el cual se vuelve quebradizo.

Grupo funcional: Aldehído

El nitrato de plata y amoníaco se utilizan en el test de Tollens. En presencia de aldehído, se forma un espejo de plata dentro del tubo de ensayo.

Grupo funcional: Ácido carboxílico

Estos ácidos reaccionan con bicarbonato de sodio para producir dióxido de carbono.

Conclusión

Comprender la purificación y el análisis cualitativo de compuestos orgánicos es una piedra angular de la química orgánica. La purificación adecuada asegura que los compuestos retengan las propiedades deseadas, mientras que el análisis cualitativo revela la composición de elementos y grupos funcionales, proporcionando una visión de comportamiento químico y reacciones.


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