グレード11
  1. 化学の基本概念  1.1. 化学の重要性  1.2. 化学の性質と範囲  1.3. 化学結合の法則  1.3.1. 質量保存の法則  1.3.2. 定比例の法則  1.3.3. 倍数比例の法則  1.3.4. 気体の体積法則  1.3.5. アボガドロの法則  1.4. ドルトンの原子論  1.5. モル概念とモル質量  1.6. 質量百分率  1.7. 経験式と分子式  1.8. Stoichiometry and Stoichiometric Calculations  1.9. 制限試薬の概念
  2. 原子の構造  2.1. Discovery of the electron, proton, and neutron  2.2. 原子モデル  2.2.1. トムソンのモデル  2.2.2. ラザフォードモデル  2.2.3. ボーアモデル  2.3. 原子の量子力学モデル  2.4. 物質と放射の二重性  2.5. ハイゼンベルクの不確定性原理  2.6. 量子数  2.7. 原子軌道とその形状  2.8. 元素の電子配置  2.9. Aufbau principle  2.10. パウリの排他原理  2.11. フントの最大多重度の法則  2.12. de Broglie's hypothesis  2.13. 光電効果
  3. 元素の分類と性質の周期性  3.1. 周期表の歴史的発展  3.2. 現代の周期律と周期表  3.3. 性質の周期的な傾向  3.3.1. 原子半径とイオン半径  3.3.2. イオン化エンタルピー  3.3.3. 電子親和力  3.3.4. 電気陰性度  3.3.5. 原子価  3.3.6. 金属および非金属の特性  3.3.7. 酸化状態  3.4. 最初の元素の異常な特性
  4. 化学結合と分子構造  4.1. ケッセル・ルイスの化学結合アプローチ  4.2. イオン結合または電気価結合  4.3. 共有結合とその特徴  4.4. ボンドパラメータ  4.5. VSEPR理論  4.6. 結合価理論  4.7. 混成とその種類  4.8. 分子軌道理論  4.8.1. 結合次数と安定性  4.9. 水素結合
  5. 物質の状態  5.1. 分子間力  5.2. ガス法則  5.2.1. ボイルの法則  5.2.2. シャルルの法則  5.2.3. アボガドロの法則  5.2.4. ドルトンの部分圧の法則  5.2.5. グラハムの拡散の法則  5.3. 理想気体の方程式とその応用  5.4. 実在気体と理想的な挙動からの逸脱  5.5. 気体の運動分子理論  5.6. ガスの液化  5.7. 液体の特性  5.8. 表面張力と粘度
  6. 熱力学  6.1. システムと環境  6.2. 熱力学のシステムの種類  6.3. 手続きの種類  6.4. 熱力学第一法則  6.5. 内部エネルギーとエンタルピー  6.6. 熱容量と比熱  6.7. ヘスの法則（一定熱量の総和の法則）  6.8. 結合解離エンタルピー  6.9. 生成エンタルピーと燃焼エンタルピー  6.10. 溶解熱と中和熱  6.11. 自発性と熱力学第二法則  6.12. ギブス自由エネルギーとその応用
  7. バランス  7.1. 均衡の概念  7.2. 平衡定数とその応用  7.3. ル・シャトリエの原理  7.4. 溶液中のイオン平衡  7.5. 酸と塩基の理論  7.5.1. Arrhenius concept  7.5.2. ブレンステッド・ローリーの概念  7.5.3. ルイス概念  7.6. pHスケールとpOH  7.7. 共通イオン効果  7.8. 塩の加水分解  7.9. 緩衝溶液とその作用機構  7.10. ほとんど溶けない塩の溶解平衡
  8. 酸化還元反応  8.1. 酸化と還元の概念  8.2. 酸化数とその応用  8.3. 電子移動による酸化還元反応  8.4. 酸化数法とイオン電子法による酸化還元反応のバランス調整  8.5. 酸化還元反応の種類  8.6. 電気化学電池と酸化還元反応
  9. 水素  9.1. 周期表における水素の位置  9.2. 水素の同位体  9.3. 水素の調製  9.4. 水素の特性  9.5. 水素化物とその分類  9.6. 水と重水  9.7. 過酸化水素とその特性  9.8. 水素とその化合物の用途
  10. Sブロック元素（アルカリ金属およびアルカリ土類金属）  10.1. 第1族元素 - 性質と傾向  10.2. 第2族元素 - 性質と傾向  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. ナトリウムの重要な化合物とその用途  10.5. マグネシウムとカルシウムの重要な化合物
  11. いくつかのpブロック元素  11.1. pブロック元素の一般的な紹介  11.2. Group 13 Elements  11.2.1. ホウ素とその化合物  11.3. 第14族元素  11.3.1. 炭素とその同素体  11.3.2. 炭素とシリコンの重要化合物
  12. 有機化学 - 基本原理と技術  12.1. 有機化合物の分類と命名法  12.2. 有機化合物の構造表現  12.3. 有機反応の分類  12.4. 有機化学における電子効果  12.4.1. 誘導効果  12.4.2. 共鳴効果  12.4.3. ヒペルコンジュゲーション  12.5. 反応機構と中間種  12.6. 有機化合物の精製と定性分析
  13. 炭化水素  13.1. 炭化水素  13.1.1. Preparation and Properties of Alkenes  13.2. アルケン  13.2.1. アルケンの製造と特性  13.2.2. 求電子付加反応  13.3. アルキン  13.3.1. アルキンの合成と特性  13.4. 芳香族炭化水素  13.4.1. ベンゼンの構造と特性  13.4.2. ベンゼンの求電子置換反応
  14. 環境化学  14.1. 環境汚染  14.2. 大気汚染と温室効果  14.3. 水の汚染と処理方法  14.4. 土壌汚染とその影響  14.5. 産業廃棄物とその処理  14.6. 汚染制御の戦略

グレード11 → 有機化学 - 基本原理と技術 ↓


有機反応の分類


有機化学は化学の一分野で、有機化合物の構造、特性、および反応を扱います。これらの反応は、さまざまな有機物質の合成や加工において重要です。この文書では、有機反応の異なる種類を簡単に説明します。有機反応は、いくつかの異なるタイプに分類され、それぞれが独自の特性を持っています。これらの分類を理解することは、化学的な挙動を予測し、制御するために重要です。以下で、これらの分類を詳細に議論し、例を提供します。

付加反応

付加反応は、2つ以上の分子が結合してより大きな分子を形成することを特徴とします。このタイプの反応は、通常、二重結合または三重結合を持つ分子に関与します。最も一般的な付加反応のタイプは、求電子性付加、求核性付加、およびフリーラジカル付加です。

求電子性付加

求電子性付加では、求電子剤が二重結合または三重結合を攻撃します。エテン (C_2H_4) と臭化水素 (HBr) の反応を考えてみましょう。

C_2H_4 + HBr → C_2H_5Br
H C C BR

エテン分子は、2つの炭素原子の間に二重結合を持ち、HBr のような求電子剤と反応できます。二重結合が開いて水素と臭素が分子に加わり、ブロモエタンが生成されます。

求核性付加

求核性付加は、通常、正または部分的に正の原子を攻撃する電子対を持つ原子やグループに関与します。典型的な例としては、ホルムアルデヒドとシアン化水素の反応があります。

CH_2O + HCN → CH_2(OH)CN
C Hey H CN

この例では、シアン化物の三重結合がホルムアルデヒドのカルボニル炭素と反応し、シアノヒドリン化合物が形成されます。

フリーラジカル付加

フリーラジカル付加は、アンペア電子を持つ高反応性種であるフリーラジカルを含みます。これの古典的な例は、エチレンの重合によるポリエチレンの形成です。

n CH_2=CH_2 → -[-CH_2-CH_2-]_n-
NCH 2 = CH 2 -[-CH 2 -CH 2 -]N-

このシナリオでは、ラジカル開始剤が反応を開始し、エチレン分子をラジカルに変換し、それが結合してポリマー鎖を形成します。

置換反応

置換反応は、分子中の原子または原子群が他の原子や原子群に置き換えられることを含みます。これらの反応は、アルケンや芳香族化合物などの飽和化合物に共通しています。

求核置換

求核置換では、求核剤が分子内の離脱基を置き換えます。これの一例は、アルキルハライドの加水分解です。

CH_3Cl + OH^- → CH_3OH + Cl^-
H Chlorine C

この例では、水酸化物イオンが求核剤として作用し、塩素に結合した炭素を攻撃して、塩素イオンを置排してメタノールを形成します。

求電子置換

求電子置換は、一般に芳香族化合物で発生します。これの著名な例は、ベンゼンの硝化です。

C_6H_6 + HNO_3 → C_6H_5NO_2 + H_2O
H C_6

この過程では、ニトロ基がベンゼン環の水素原子を置き換えます。ニトロニウムイオンが求電子剤として作用し、置換を促進します。

脱離反応

脱離反応は、大きな分子から水やハロゲン化水素などの小さな分子を除去することを含みます。その結果、元の分子内に二重結合または三重結合が形成されます。

E1反応

E1反応では、離脱基が二重結合が形成される前に除去されます。これの一般的な例は、アルコールの脱水です。

C_2H_5OH → C_2H_4 + H_2O
H C Oh C

ここでは、アルコールが水分子を失い、アルケンを形成します。

E2反応

対照的に、E2反応は単一のステップで、離脱基と水素原子が同時に除去されます。これの一例は、アルキルハライドの脱ハロゲン化水素です。

C_2H_5Br + KOH → C_2H_4 + H_2O + KBr
H BR C

アルカリ (KOH) がベータ炭素から水素を取り出し、臭化物イオンを失い、アルケンを形成します。

転位反応

転位反応は、分子の炭素骨格に変化をもたらし、構造異性体を形成します。これらの反応は特性や機能に大きな影響を及ぼす可能性があります。

これの一例は、1-ブテン から 2-ブテン への変換です。

CH_3-CH_2-CH=CH_2 → CH_3-CH=CH-CH_3
CH 3 CH 2 CH=CH 2

1-ブテン の二重結合が1つの位置を移動し、2-ブテン を形成し、より安定した配置になります。

縮合反応

縮合反応は、2つの分子が1つ以上の生成物を形成する際に一般に発生し、多くの場合、水などの小さな分子を失います。これの一例はエステルの形成です。

CH_3COOH + CH_3OH → CH_3COOCH_3 + H_2O
CH 3 COOH + CH 3 OH → CH 3 COOCH 3 + H 2 O

この特定の反応では、アルコールとカルボン酸が反応してエステルを形成し、水分子が失われます。

結論

有機反応の多様性を理解することは、学術および産業の両方の環境で不可欠です。提供された分類は、これらの反応を体系的に研究するためのアプローチを提供します。メカニズムと例への洞察を得ることで、有機プロセスの結果をよりよく予測し、新しい素材を合成することができます。


グレード11 → 12.3


U
username
0%
完了時間 グレード11

← 前 (12.2)
有機化合物の構造表現
次 (12.4) →
有機化学における電子効果

コメント 



有機反応の分類

https://www.chemistryelite.com/g11/12.3?ceal=ja