Grado 11

Grado 11Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas


Clasificación de reacciones orgánicas


La química orgánica es una subdisciplina de la química que trata la estructura, propiedades y reacciones de compuestos orgánicos. Estas reacciones son importantes en la síntesis y procesamiento de varias sustancias orgánicas. Este documento explicará los diferentes tipos de reacciones orgánicas de manera simple. Las reacciones orgánicas pueden clasificarse en varios tipos, cada uno de los cuales tiene sus propias características únicas. Comprender estas categorías es importante para predecir y controlar el comportamiento químico. A continuación, discutiremos estas clasificaciones en detalle, proporcionando ejemplos.

Reacciones de adición

Las reacciones de adición se caracterizan por el hecho de que dos o más moléculas se combinan para formar una molécula más grande. Este tipo de reacción usualmente involucra moléculas con enlaces dobles o triples. Los tipos más comunes de reacciones de adición son la adición electrófila, nucleófila y de radicales libres.

Adición electrófila

En una adición electrófila, un electrófilo ataca un enlace doble o triple. Considere la reacción de eteno (C_2H_4) con bromuro de hidrógeno (HBr).

C_2H_4 + HBr → C_2H_5Br
H C C BR

La molécula de eteno tiene un enlace doble entre dos átomos de carbono, el cual puede reaccionar con electrófilos como HBr. El enlace doble se abre, permitiendo que el hidrógeno y el bromo se añadan a la molécula, resultando en bromoetano.

Adición nucleófila

La adición nucleófila usualmente involucra átomos o grupos con un par extra de electrones que atacan un átomo positivo o parcialmente positivo. Un ejemplo típico es la reacción del formaldehído con el cianuro de hidrógeno.

CH_2O + HCN → CH_2(OH)CN
C O H CN

En este ejemplo, el enlace triple del cianuro ataca el carbono carbonilo del formaldehído, resultando en la formación de un compuesto cianohidrina.

Adición de radicales libres

La adición de radicales libres involucra radicales libres, que son especies altamente reactivas con electrones desapareados. Un ejemplo clásico de esto es la polimerización de eteno para formar polietileno.

n CH_2=CH_2 → -[-CH_2-CH_2-]_n-
n CH 2 = CH 2 -[-CH 2 -CH 2 -]_n-

En este escenario, un iniciador de radicales ayuda a iniciar la reacción, convirtiendo las moléculas de eteno en radicales, los cuales se unen para formar cadenas poliméricas.

Reacciones de sustitución

Las reacciones de sustitución involucran reemplazar un átomo o grupo de átomos en una molécula por otro átomo o grupo. Estas reacciones son comunes en compuestos saturados como los alquenos y compuestos aromáticos.

Sustitución nucleófila

En la sustitución nucleófila, un nucleófilo reemplaza a un grupo saliente en una molécula. Un ejemplo de esto es la hidrólisis de un haluro de alquilo.

CH_3Cl + OH^- → CH_3OH + Cl^-
H Cl C

En este ejemplo, el ion hidróxido actúa como un nucleófilo que ataca el carbono unido al cloro, desplazando el ion cloruro y formando metanol.

Sustitución electrófila

La sustitución electrófila generalmente ocurre en compuestos aromáticos. Un ejemplo destacado de esto es la nitración del benceno.

C_6H_6 + HNO_3 → C_6H_5NO_2 + H_2O
H C_6

En este proceso, el grupo nitro reemplaza un átomo de hidrógeno en el anillo de benceno. El ion nitronio actúa como un electrófilo, facilitando la sustitución.

Reacciones de eliminación

Una reacción de eliminación involucra la remoción de una molécula más pequeña, como agua o halogenuro de hidrógeno, de una molécula más grande. Como resultado, se forma un enlace doble o triple en la molécula original.

Reacciones E1

En una reacción E1, el grupo saliente se elimina antes de que se forme el enlace doble. Un ejemplo clásico de esto es la deshidratación de alcoholes.

C_2H_5OH → C_2H_4 + H_2O
H C OH C

Aquí, el alcohol pierde una molécula de agua para formar un alqueno.

Reacciones E2

En contraste, las reacciones E2 involucran un solo paso, en el que el grupo saliente y el átomo de hidrógeno se eliminan simultáneamente. Un ejemplo de esto es la deshidrohalogenación de halogenuros de alquilo.

C_2H_5Br + KOH → C_2H_4 + H_2O + KBr
H BR C

La alcalina (KOH) abstrae hidrógeno del carbono beta, llevando a la pérdida del ion bromuro y la formación del alqueno.

Reacciones de reorganización

Las reacciones de reorganización involucran cambios en el esqueleto de carbono de una molécula, formando isómeros estructurales. Estas reacciones pueden afectar en gran medida propiedades y funciones.

Un ejemplo de esto es la conversión de 1-buteno a 2-buteno.

CH_3-CH_2-CH=CH_2 → CH_3-CH=CH-CH_3
CH 3 CH 2 CH=CH 2

El enlace doble en 1-buteno se desplaza una posición para formar 2-buteno, resultando en una configuración más estable.

Reacciones de condensación

Las reacciones de condensación usualmente ocurren cuando dos moléculas reaccionan para formar uno o más productos, perdiendo a menudo una molécula más pequeña como agua. Un ejemplo de esto es la formación de un éster.

CH_3COOH + CH_3OH → CH_3COOCH_3 + H_2O
CH 3 COOH + CH 3 OH → CH 3 COOCH 3 + H 2 O

Esta particular reacción entre un alcohol y un ácido carboxílico resulta en la formación de un éster y la pérdida de una molécula de agua.

Conclusión

Entender la diversidad de las reacciones orgánicas es esencial tanto en ambientes académicos como industriales. Las clasificaciones proporcionadas ofrecen un enfoque sistemático para estudiar estas reacciones. Con una visión sobre los mecanismos y ejemplos, se puede prever mejor los resultados de los procesos orgánicos y sintetizar nuevos materiales.


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