Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Representação estrutural de compostos orgânicos


A química orgânica é um ramo da química que se concentra em compostos que contêm carbono. As representações estruturais são um aspecto importante para a compreensão dos compostos orgânicos. Essas representações ajudam-nos a visualizar a estrutura tridimensional e as informações sobre os átomos dentro da molécula. Este guia vai explorar os diferentes tipos de representações estruturais, fornecendo exemplos visuais e textuais para apoiar a sua compreensão.

1. Fórmula molecular

A fórmula molecular indica o número e o tipo de átomos presentes na molécula. Não fornece informações sobre como os átomos estão organizados ou conectados entre si.

Por exemplo, a fórmula molecular da glicose é C 6 H 12 O 6. Isso nos diz que ela possui 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.

2. Fórmula estrutural

Uma fórmula estrutural fornece informações mais detalhadas ao mostrar como os átomos em uma molécula estão organizados e ligados. Existem diferentes maneiras de representar fórmulas estruturais.

2.1. Fórmula estrutural completa

A fórmula estrutural completa é uma representação 2D que mostra cada átomo e ligação na molécula. Essa representação fornece a imagem mais completa da geometria da molécula.

    Hahoh
     ,
      CCCH
     ,
    haha

Esta é uma ilustração simplificada da molécula de propanol. Cada linha representa uma ligação covalente entre dois átomos.

2.2. Fórmula estrutural condensada

Este tipo de fórmula condensa fórmulas estruturais longas para torná-las mais concisas, agrupando alguns dos átomos.

Por exemplo, o etanol pode ser representado como CH 3 CH 2 OH, onde cada átomo de carbono e seus átomos de hidrogênio estão agrupados.

2.3. Fórmula esquelética

A fórmula esquelética é especialmente útil para compostos orgânicos grandes. Utiliza linhas para mostrar as ligações entre os átomos de carbono, e os átomos de hidrogênio são omitidos para simplicidade, a menos que estejam ligados a outros átomos.

Cada vértice, ou extremidade da linha, é um átomo de carbono. Outros átomos, como nitrogênio, oxigênio ou grupos funcionais, geralmente são desenhados explicitamente.

3. Estruturas tridimensionais

Representar moléculas em três dimensões fornece informações sobre sua geometria e disposição espacial.

3.1. Modelo de esferas e varetas

Este modelo representa os átomos como esferas e as ligações como varetas, destacando os ângulos entre os átomos da estrutura.

Este modelo simples ajuda a representar as relações espaciais e distâncias entre os átomos, mas é raramente usado para moléculas complexas.

3.2. Modelo de preenchimento de espaço

Neste modelo, os átomos são representados por esferas cujo tamanho é igual ao seu raio de van der Waals, que representa o espaço total ocupado pela molécula.

Esta ilustração é útil para entender como as moléculas ocupam espaço e interagem umas com as outras.

4. Grupos funcionais

As propriedades dos compostos orgânicos podem ser frequentemente atribuídas a grupos funcionais. Estes são grupos específicos de átomos que participam de maneiras previsíveis nas reações.

4.1. Grupo hidroxila

O grupo hidroxila (-OH) é característico dos álcoois. As representações podem variar dependendo do tamanho e da complexidade das moléculas.

Por exemplo, a fórmula estrutural do etanol é CH 3 CH 2 OH.

4.2. Grupo carboxila

O grupo carboxila (-COOH) é uma característica definidora dos ácidos carboxílicos. Geralmente aparece em uma extremidade da molécula.

O ácido acético pode ser representado como CH 3 COOH.

5. Exemplos de representação estrutural

Vamos ver exemplos de moléculas com diferentes representações para entender como esses conceitos se aplicam a compostos do mundo real.

5.1. Metano

    Molecular: CH4
    Estrutural: H
               ,
               C
               ,
               H
    Esquelético: (não comumente usado para metano)

5.2. Butano

    Molecular: C4H10
    Condensada: CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
    Esquelético:

5.3. Benzeno

    Molecular: C 6 H 6
    Estrutural:

6. A importância da representação estrutural

Compreender a representação estrutural é importante na química orgânica porque:

  • Elas fornecem insights sobre a geometria molecular e as ligações.
  • Elas prevêem as propriedades físicas e químicas das moléculas.
  • Elas ajudam a entender reações e interações moleculares.

Cada tipo de representação proporciona uma perspectiva diferente, portanto, dominar todas as formas aumentará significativamente sua compreensão de química orgânica.

7. Conclusões

As representações estruturais são cruciais para o entendimento das complexidades dos compostos orgânicos. Desde fórmulas simples até modelos tridimensionais, cada representação contribui para um entendimento abrangente da estrutura e comportamento molecular. Ao se familiarizar com esses conceitos, você estará mais bem equipado para enfrentar desafios mais complexos em química orgânica e apreciar a intrincada natureza das moléculas baseadas em carbono.


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Representação estrutural de compostos orgânicos

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