Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Representación estructural de compuestos orgánicos


La química orgánica es una rama de la química que se centra en los compuestos que contienen carbono. Las representaciones estructurales son un aspecto importante para comprender los compuestos orgánicos. Estas representaciones nos ayudan a visualizar la estructura tridimensional e información sobre los átomos dentro de la molécula. Esta guía explorará los diferentes tipos de representaciones estructurales, proporcionando ejemplos tanto visuales como textuales para apoyar tu comprensión.

1. Fórmula molecular

La fórmula molecular indica el número y tipo de átomos presentes en la molécula. No proporciona información sobre cómo los átomos están dispuestos o conectados entre sí.

Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa es C 6 H 12 O 6. Esto nos dice que tiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.

2. Fórmula estructural

Una fórmula estructural ofrece información más detallada mostrando cómo los átomos en una molécula están dispuestos y enlazados. Existen diferentes maneras de representar las fórmulas estructurales.

2.1. Fórmula estructural completa

La fórmula estructural completa es una representación en 2D que muestra cada átomo y enlace en la molécula. Esta representación da la imagen más completa de la geometría de la molécula.

    Hahoh
     ,
      CCCH
     ,
    haha

Esta es una ilustración simplificada de la molécula de propanol. Cada línea representa un enlace covalente entre dos átomos.

2.2. Fórmula estructural condensada

Este tipo de fórmula concentra largas fórmulas estructurales para hacerlas más concisas agrupando algunos de los átomos juntos.

Por ejemplo, el etanol puede representarse como CH 3 CH 2 OH, donde cada átomo de carbono y sus hidrógenos adjuntos se agrupan.

2.3. Fórmula esqueletal

La fórmula esqueletal es especialmente útil para compuestos orgánicos grandes. Usa líneas para mostrar los enlaces entre los átomos de carbono, y los átomos de hidrógeno se omiten para simplicidad, a menos que estén enlazados a otros átomos.

Cada vértice, o extremo de la línea, es un átomo de carbono. Otros átomos como el nitrógeno, oxígeno o grupos funcionales generalmente se dibujan explícitamente.

3. Estructuras tridimensionales

Representar moléculas en tres dimensiones proporciona información sobre su geometría y disposición espacial.

3.1. Modelo de bolas y varillas

Este modelo representa los átomos como bolas y los enlaces como varillas, resaltando los ángulos entre átomos en la estructura.

Este modelo simple ayuda a representar las relaciones espaciales y distancias entre átomos, pero rara vez se usa para moléculas complejas.

3.2. Modelo de relleno de espacio

En este modelo, los átomos se representan por esferas cuyo tamaño es igual a su radio de van der Waals, que representa el espacio total ocupado por la molécula.

Esta ilustración es útil para entender cómo las moléculas ocupan espacio e interactúan entre sí.

4. Grupos funcionales

Las propiedades de los compuestos orgánicos a menudo pueden atribuirse a los grupos funcionales. Estos son grupos específicos de átomos que participan de manera predecible en las reacciones.

4.1. Grupo hidroxilo

El grupo hidroxilo (-OH) es característico de los alcoholes. Las representaciones pueden variar dependiendo del tamaño y complejidad de la molécula.

Por ejemplo, la fórmula estructural del etanol es CH 3 CH 2 OH.

4.2. Grupo carboxilo

El grupo carboxilo (-COOH) es una característica definitoria de los ácidos carboxílicos. Usualmente aparece en un extremo de la molécula.

El ácido acético puede representarse como CH 3 COOH.

5. Ejemplos de representación estructural

Veamos ejemplos de moléculas con diferentes representaciones para entender cómo estos conceptos se aplican a compuestos del mundo real.

5.1. Metano

    Molecular: CH4
    Estructural: H
               ,
               C
               ,
               H
    Esqueleto: (no se usa comúnmente para metano)

5.2. Butano

    Molecular: C4H10
    Condensada: CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
    Esqueleto:

5.3. Benceno

    Molecular: C 6 H 6
    Estructural:

6. Importancia de la representación estructural

Entender la representación estructural es importante en la química orgánica porque:

  • Proporcionan una visión de la geometría molecular y el enlace.
  • Predicen las propiedades físicas y químicas de las moléculas.
  • Ayudan a entender las reacciones moleculares y las interacciones.

Cada tipo de representación proporciona una perspectiva diferente, por lo que dominar todas las formas mejorará significativamente tu comprensión de la química orgánica.

7. Conclusiones

Las representaciones estructurales son cruciales para entender las complejidades de los compuestos orgánicos. Desde fórmulas simples hasta modelos tridimensionales, cada representación contribuye a una comprensión integral de la estructura y comportamiento molecular. Al familiarizarte con estos conceptos, estarás mejor preparado para enfrentar desafíos más complejos en la química orgánica y apreciar la naturaleza intrincada de las moléculas basadas en carbono.


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Representación estructural de compuestos orgánicos

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