Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos


Compreender a classificação e nomenclatura dos compostos orgânicos é um aspecto fundamental da química orgânica. O campo envolve o estudo de compostos que contêm carbono, os quais são altamente diversos na natureza. Devido a essa diversidade, um método sistemático de classificação e nomeação é necessário para que os químicos possam comunicar eficazmente suas estruturas e propriedades.

Classificação dos compostos orgânicos

Os compostos orgânicos podem ser classificados com base na sua estrutura, nos grupos funcionais e nas cadeias. Compreender essas categorias ajuda os químicos a prever o comportamento e a reatividade de diferentes substâncias.

1. Compostos alifáticos

Os compostos alifáticos são caracterizados pela presença de cadeias lineares ou ramificadas. Esses compostos são divididos em três tipos, dependendo do tipo de ligações carbono-carbono:

  • Alcanos: São hidrocarbonetos saturados e contêm ligações simples entre átomos de carbono. Os alcanos são representados pela fórmula geral C n H 2n+2.
  • Alcenos: São hidrocarbonetos insaturados que contêm pelo menos uma dupla ligação carbono-carbono e têm a fórmula geral C n H 2n.
  • Alcinos: Alcinos com pelo menos uma ligação tripla carbono-carbono seguem a fórmula C n H 2n-2.

Olhar para essas estruturas pode tornar claras suas diferenças:

Alcano: CH3 -CH2 -CH3 Alceno: CH2 =CH- CH3 Alcino: CH≡C-CH 3

2. Compostos aromáticos

Os compostos aromáticos contêm um ou mais anéis planos que exibem aumento de estabilidade devido à ressonância. O exemplo mais famoso é o benzeno, que é representado como um anel hexagonal com ligações simples e duplas:

C 6 H 6 (benzeno)

Aqui está uma visão simplificada:

3. Compostos heterocíclicos

Os compostos heterocíclicos têm anéis que contêm pelo menos um átomo diferente de carbono, como nitrogênio, oxigênio ou enxofre. Um exemplo disso é a piridina, que inclui um átomo de nitrogênio no anel:

C 5 H 5 N (piridina)

A estrutura do anel pode ser representada da seguinte forma:

N

4. Grupos funcionais

Os grupos funcionais definem propriedades químicas específicas das moléculas orgânicas. Cada grupo funcional confere padrões de reatividade específicos. Alguns grupos funcionais comuns incluem:

  • Álcool: Grupo hidroxila representado por -OH. Exemplo: CH 3 CH 2 OH (etanol).
  • Aldeído: O grupo carbonila é característico de CHO. Exemplo: CH 3 CHO (acetaldeído).
  • Cetona: Contém um grupo carbonila CO ligado a dois átomos de carbono. Exemplo: CH 3 COCH 3 (acetona).
  • Ácido carboxílico: Contém grupo carboxila -COOH. Exemplo: CH 3 COOH (ácido acético).

Aqui está uma visão da conexão do grupo funcional carboxílico:

R O OH

Nomenclatura dos compostos orgânicos

A nomeação precisa dos compostos orgânicos fornece informações sobre sua estrutura. A União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) define as regras para a nomenclatura sistemática, permitindo a denominação consistente de compostos conhecidos e novas descobertas.

1. Princípios básicos da nomenclatura IUPAC

  • Identifique a cadeia contínua mais longa de átomos de carbono: Esta cadeia determina o nome principal do composto.
  • Numere os átomos de carbono na cadeia mais longa: comece pela extremidade mais próxima do substituinte ou grupo funcional de maior prioridade.
  • Identifique e nomeie os grupos funcionais: use prefixos e sufixos de acordo com seu nível de prioridade.
  • Atribua posições aos grupos funcionais e substituintes: Esses números indicam a posição exata na cadeia de carbono.
  • Compile os nomes listando os grupos em ordem alfabética: Escreva a localização de cada nome de substituto antes dele.

Por exemplo, um composto com a fórmula estrutural:

CH 3 -CH 2 -CH(OH)-CH 2 -CH 3

É chamado de 2-pentanol porque a cadeia mais longa tem cinco carbonos, e o grupo –OH está no segundo carbono.

2. Nomeação de substituintes e grupos funcionais

Os substituintes são considerados átomos ou grupos ligados à cadeia de carbono, além de hidrogênio. Os grupos funcionais determinam a que classe a molécula pertence.

Substituições comuns

  • Metil: -CH 3
  • Etil: -C 2 H 5
  • Propil: -C 3 H 7

Grupo funcional

  • Álcool: contém o sufixo -ol
  • Aldeído: contém o sufixo -al
  • Cetonas: têm o sufixo -ona
  • Ácidos carboxílicos: contém o sufixo -ácido oico

Na nomenclatura, os grupos funcionais, exceto os alcenos, são colocados após o nome principal, enquanto prefixos são usados para indicar a presença de outros substituintes que não fazem parte da cadeia principal.

Considere o seguinte exemplo: CH 3 CH(Br)CH 2 OH. Seguindo as regras da IUPAC, obtém-se o nome: 2-bromo-1-propanol, que mostra o substituinte bromo em C-2 e o grupo hidroxila em C-1 ao longo da cadeia de três carbonos.

Conclusão

Classificar e nomear compostos orgânicos torna mais fácil entender suas estruturas e propriedades. Com convenções de nomenclatura científica, como aquelas desenvolvidas pela IUPAC, os químicos podem expressar eficazmente estruturas moleculares complexas, comunicar o comportamento de grupos funcionais e explorar a vasta variedade de reações e compostos químicos orgânicos.

Através de mais estudos e práticas, ganhar proficiência na classificação e nomenclatura dos compostos orgânicos abre a porta para uma exploração mais profunda da química orgânica e suas aplicações em diversos campos científicos.


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