Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos


Entender la clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos es un aspecto fundamental de la química orgánica. El campo involucra el estudio de compuestos que contienen carbono, los cuales son extremadamente diversos en la naturaleza. Debido a esta diversidad, un método sistemático de clasificación y nombramiento es necesario para que los químicos puedan comunicar efectivamente sus estructuras y propiedades.

Clasificación de compuestos orgánicos

Los compuestos orgánicos pueden clasificarse según su estructura, grupos funcionales y cadenas. Entender estas categorías ayuda a los químicos a predecir el comportamiento y reactividad de diferentes sustancias.

1. Compuestos alifáticos

Los compuestos alifáticos se caracterizan por la presencia de cadenas rectas o ramificadas. Estos compuestos se dividen en tres tipos dependiendo del tipo de enlaces carbono-carbono:

  • Alcanos: Son hidrocarburos saturados y contienen enlaces sencillos entre los átomos de carbono. Los alcanos están representados por la fórmula general C n H 2n+2.
  • Alquenos: Estos hidrocarburos insaturados contienen al menos un enlace doble carbono-carbono y tienen la fórmula general C n H 2n.
  • Alquinos: Los alquinos que presentan al menos un enlace triple carbono-carbono siguen la fórmula C n H 2n-2.

Mirando estas estructuras, sus diferencias pueden hacerse claras:

Alcano: CH3 -CH2 -CH3 Alqueno: CH2 =CH- CH3 Alquino: CH≡C-CH 3

2. Compuestos aromáticos

Los compuestos aromáticos contienen uno o más anillos planos que exhiben estabilidad aumentada debido a la resonancia. El ejemplo más famoso es el benceno, que se representa como un anillo hexagonal con enlaces sencillos y dobles:

C 6 H 6 (benceno)

Aquí hay una vista simplificada:

3. Compuestos heterocíclicos

Los compuestos heterocíclicos tienen anillos que contienen al menos un átomo que no sea carbono, como el nitrógeno, oxígeno o azufre. Un ejemplo de esto es la piridina, que incluye un átomo de nitrógeno en el anillo:

C 5 H 5 N (piridina)

La estructura del anillo puede representarse como sigue:

N

4. Grupos funcionales

Los grupos funcionales definen propiedades químicas específicas de las moléculas orgánicas. Cada grupo funcional confiere patrones de reactividad específicos. Algunos grupos funcionales comunes incluyen:

  • Alcohol: Grupo hidroxilo representado por -OH. Ejemplo: CH 3 CH 2 OH (etanol).
  • Aldehído: El grupo carbonilo es característico de CHO. Ejemplo: CH 3 CHO (acetaldehído).
  • Cetona: Contiene un grupo carbonilo CO unido a dos átomos de carbono. Ejemplo: CH 3 COCH 3 (acetona).
  • Ácido carboxílico: Contiene el grupo carboxilo -COOH. Ejemplo: CH 3 COOH (ácido acético).

Aquí hay una vista de la conexión del grupo funcional carboxílico:

R Oy Oh

Nomenclatura de compuestos orgánicos

El nombramiento preciso de compuestos orgánicos proporciona información sobre su estructura. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) establece las reglas para una nomenclatura sistemática, permitiendo el nombramiento consistente de compuestos conocidos y nuevos descubrimientos.

1. Principios básicos de nomenclatura IUPAC

  • Identificar la cadena continua más larga de átomos de carbono: Esta cadena determina el nombre principal del compuesto.
  • Numerar los átomos de carbono en la cadena más larga: comienza en el extremo más cercano al sustituyente o grupo funcional de mayor prioridad.
  • Identificar y nombrar grupos funcionales: usar prefijos y sufijos según su nivel de prioridad.
  • Asignar posiciones a grupos funcionales y sustituyentes: estos números indican la posición exacta en la cadena de carbono.
  • Compilar los nombres listando los grupos alfabéticamente: Escribe la ubicación de cada sustituto antes de su nombre.

Por ejemplo, un compuesto con la fórmula estructural:

CH 3 -CH 2 -CH(OH)-CH 2 -CH 3

Se llama 2-pentanol porque la cadena más larga tiene cinco carbonos, y el grupo –OH está en el segundo carbono.

2. Nombramiento de los sustituyentes y grupos funcionales

Los sustituyentes se consideran átomos o grupos adjuntos a la cadena de carbono distintos al hidrógeno. Los grupos funcionales determinan a qué clase pertenece la molécula.

Sustituciones comunes

  • Metil: -CH 3
  • Etílico: -C 2 H 5
  • Propil: -C 3 H 7

Grupo funcional

  • Alcohol: contiene el sufijo -ol
  • Aldehído: contiene el sufijo -al
  • Cetonas: tienen el sufijo -ona
  • Ácidos carboxílicos: contienen el sufijo -oico

En la nomenclatura, los grupos funcionales que no son alquenos se colocan después del nombre principal, mientras que se utilizan prefijos para indicar la presencia de otros sustituyentes que no forman parte de la cadena principal.

Considere el siguiente ejemplo: CH 3 CH(Br)CH 2 OH. Siguiendo las reglas IUPAC se obtiene el nombre: 2-bromo-1-propanol, que muestra el sustituyente de bromo en el C-2 y el grupo hidroxilo en el C-1 a lo largo de la cadena de tres carbonos.

Conclusión

Clasificar y nombrar compuestos orgánicos facilita la comprensión de sus estructuras y propiedades. Con convenciones de nombramiento científico, como las desarrolladas por IUPAC, los químicos pueden expresar efectivamente estructuras moleculares complejas, comunicar el comportamiento de grupos funcionales y explorar la vasta variedad de reacciones químicas orgánicas y compuestos.

A través de un estudio y práctica adicionales, adquirir competencia en la clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos abre la puerta a una exploración más profunda de la química orgánica y sus aplicaciones en una variedad de campos científicos.


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Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos

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