Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Alguns elementos do bloco p


A tabela periódica é a organização dos elementos em ordem crescente de número atômico. Ela é dividida em blocos com base nas subcamadas nas quais os últimos elétrons entram. Os elementos do bloco p estão situados no lado direito da tabela periódica. Eles incluem os grupos 13 a 18. Os elementos do bloco p são caracterizados por seus orbitais p parcialmente preenchidos, com exceção do grupo 18 (gases nobres), onde os orbitais p estão completamente preenchidos.

Introdução aos elementos do bloco p

Os elementos do bloco p incluem alguns elementos bem conhecidos, como carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor e outros que são importantes para diversos processos biológicos e industriais. Cada grupo do bloco p tem suas próprias propriedades únicas, mas eles também compartilham características comuns devido à sua posição na tabela periódica.

Propriedades gerais dos elementos do bloco p

Os elementos do bloco p exibem uma ampla gama de propriedades físicas e químicas. Essas incluem:

  • Variedade de estados de oxidação: Como os elementos do bloco p têm mais elétrons em sua camada externa, eles podem exibir diferentes estados de oxidação. Por exemplo, o nitrogênio pode existir em estados de oxidação que variam de -3 (na amônia, NH 3) a +5 (no ácido nítrico, HNO 3).
  • Propriedades físicas diversas: O bloco p contém metais, não metais e metalóides. Por exemplo, o carbono é um não metal, enquanto o chumbo é um metal.
  • Reatividade: A reatividade dos elementos do bloco p varia amplamente. Por exemplo, o flúor é um dos elementos mais reativos, enquanto os gases nobres, como o argônio, são inertes.
  • Alotropia: Muitos elementos do bloco p exibem alotropia, onde eles existem em diferentes formas estruturais no mesmo estado físico. Por exemplo, o carbono existe como diamante, grafite e fulereno.

Observação dos grupos 13 a 18

Vamos dar uma olhada mais detalhada em cada grupo do bloco p:

Grupo 13: A família do boro

O grupo 13 inclui os elementos boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In) e tálio (Tl). Esses elementos têm três elétrons na camada mais externa e formam compostos trivalentes.

B

Boro (B): O primeiro elemento do grupo, o boro é um metalóide que apresenta propriedades de metais e não metais. Não é encontrado livre na natureza, mas geralmente combinado em formas como o bórax.

Alumínio (Al): Conhecido por sua leveza e resistência à corrosão, o alumínio é um componente vital em materiais de aeronaves e construção. É o metal mais abundante na crosta terrestre.

Grupo 14: A família do carbono

O grupo 14 inclui carbono (C), silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn) e chumbo (Pb). Esses elementos têm quatro elétrons em sua camada mais externa.

C

Carbono (C): Conhecido como a espinha dorsal da vida, o carbono está presente em todas as formas de vida conhecidas. Forma a base da química orgânica e é essencial em muitos compostos biológicos, como carboidratos, proteínas e gorduras.

Silício (Si): Amplamente utilizado como material semicondutor na eletrônica, o silício também pode ser encontrado na natureza como sílica e silicatos. Desempenha um papel fundamental em chips de computador.

Grupo 15: A família do nitrogênio

Os elementos do grupo 15 incluem nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb) e bismuto (Bi). Eles têm cinco elétrons na camada externa.

N

Nitrogênio (N): 78% da atmosfera da Terra é composta de nitrogênio, que é vital para todos os organismos vivos. É parte dos aminoácidos e ácidos nucleicos.

Fósforo (P): Essencial na formação de moléculas de DNA e dentes, o fósforo existe em diferentes formas, incluindo fósforo branco e vermelho.

Grupo 16: A família do oxigênio

O grupo 16 inclui oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te) e polônio (Po). Com seis elétrons em sua camada externa, eles formam compostos divalentes.

Hey

Oxigênio (O): Essencial para a respiração, o oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre. Compõe cerca de 21% da atmosfera terrestre.

Enxofre (S): Conhecido por seu odor distintivo, o enxofre é encontrado em proteínas e algumas vitaminas. É vital para a vida e é amplamente utilizado na indústria.

Grupo 17: Os halogênios

Os elementos do grupo 17 incluem flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At). Eles têm sete elétrons na camada externa, o que os torna altamente reativos.

F

Flúor (F): O elemento mais eletronegativo, o flúor forma fortes ligações com muitos elementos. É usado em pastas de dente para prevenir a cárie dentária.

Cloro (Cl): O cloro, usado em água sanitária doméstica e desinfetantes, é fundamental na purificação da água. Sua forma gasosa desempenha um papel importante na limpeza de piscinas.

Grupo 18: Gases nobres

O grupo 18 inclui hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Esses elementos são caracterizados por seu orbital p cheio, o que os torna geralmente inertes.

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Hélio (He): Conhecido por sua baixa densidade, o hélio é usado em balões e como meio de resfriamento em reatores nucleares.

Neônio (Ne): Famoso por luzes de néon, o neônio emite uma luz brilhante quando exposto à eletricidade em um tubo de vácuo.

Aplicações e importância dos elementos do bloco p

Os elementos do bloco p têm inúmeras aplicações em nossas vidas diárias e em várias indústrias. Aqui estão alguns notáveis:

  • Na medicina: Os elementos do bloco p e seus compostos, como iodo para a saúde da tireoide e flúor em tratamentos anticárie, são importantes na saúde.
  • Na indústria: Elementos como alumínio, silício e enxofre são fundamentais na fabricação, eletrônica e produção de borracha, respectivamente.
  • Importância ambiental: O oxigênio é importante para a respiração e o nitrogênio é usado em fertilizantes para promover o crescimento das plantas.
  • Usos domésticos: O cloro é amplamente utilizado para desinfetar água potável e em produtos de limpeza.

Conclusão

Os elementos do bloco p são versáteis e exibem uma ampla gama de propriedades físicas e químicas que os tornam essenciais para muitos aspectos da vida e da indústria. Desde formar a espinha dorsal das moléculas orgânicas até servirem como componentes vitais no avanço tecnológico, a importância dos elementos do bloco p destaca a necessidade de um entendimento aprofundado de seus comportamentos e usos.


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