Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

Grado 11 → Algunos elementos del bloque p → Elementos del Grupo 14 ↓


Compuestos Importantes de Carbono y Silicio


Los compuestos de carbono y silicio no solo son fascinantes, sino que también tienen una gran importancia en una variedad de campos, incluidas las aplicaciones industriales, la ciencia ambiental e incluso los sistemas biológicos. El propósito de este documento es explorar estos compuestos, proporcionando una comprensión exhaustiva mientras se aprovechan ayudas visuales y fórmulas químicas para que la experiencia de aprendizaje sea tanto informativa como interesante.

Compuestos de carbono

1. Dióxido de carbono (CO2)

El dióxido de carbono es un compuesto simple pero importante que desempeña un papel vital en la atmósfera de la Tierra. Es un gas incoloro con un sabor ligeramente ácido. El dióxido de carbono se produce por la combustión de combustibles fósiles y como subproducto de la respiración en organismos vivos.

      O=C=O

Esta molécula lineal es vital para el proceso de fotosíntesis en las plantas, que lo convierte en glucosa y oxígeno, sosteniendo así la vida en la Tierra.

2. Metano (CH4)

El metano es el alcano más simple y es un componente principal del gas natural. Como gas de efecto invernadero potente, el metano afecta el cambio climático. Sin embargo, también es una importante fuente de energía.

       H
       ,
     HCH
       ,
       H

La estructura tetraédrica del metano, con un ángulo de enlace de aproximadamente 109.5°, lo convierte en un compuesto estable.

3. Etanol (C2H5OH)

El etanol, también conocido como alcohol, se usa ampliamente como solvente industrial y en bebidas alcohólicas. Su estructura incluye un grupo hidroxilo (-OH), lo que lo convierte en una molécula polar capaz de formar enlaces de hidrógeno.

        HH
        ,
     HCC-OH
        ,
        HH

El etanol se discute a menudo en términos de sus propiedades de combustión y su uso en biocombustibles como una alternativa a la gasolina.

Compuestos de silicio

1. Dióxido de silicio (SiO2)

El dióxido de silicio, o sílice, se encuentra abundantemente en la naturaleza como cuarzo. Se considera un material importante en industrias que requieren semiconductores o fabricación de vidrio.

           O
          ,
        O - Si - O
          ,
           O

El dióxido de silicio se utiliza a menudo en la fabricación de productos electrónicos y sirve como aislante en circuitos integrados.

2. Silicona

Las siliconas son polímeros con unidades repetitivas formadas por átomos de silicio y oxígeno. Tienen una amplia gama de aplicaciones debido a su flexibilidad, resistencia al calor y propiedades impermeables.

     -Si-O-Si-O-

Las siliconas son conocidas por sus propiedades únicas y se utilizan en selladores, adhesivos, lubricantes, aplicaciones médicas y utensilios de cocina.

3. Silano (SiH4)

El silano es el análogo del metano en silicio y se utiliza principalmente en la producción de diversos compuestos que contienen silicio. Aunque es menos estable que el metano, el silano es importante en la industria de semiconductores para fabricar películas delgadas de silicio.

       H
       ,
     H-Si-H
       ,
       H

Comprender el silano y sus reacciones es importante para cualquiera que estudie ciencia de materiales y electrónica.

Similaridades y diferencias

El carbono y el silicio pertenecen al grupo 14 de la tabla periódica, lo que significa que comparten algunas propiedades químicas, aunque difieren en su reactividad y los tipos de compuestos que forman.

    Elementos del grupo 14:
    - Carbono (C)
    - Silicio (Si)
    - Germanio (Ge)
    - Estaño (Sn)
    - Plomo (Pb)

Tanto el carbono como el silicio forman principalmente enlaces covalentes, pero difieren en la presencia de orbitales 3p en el silicio, lo que le da la capacidad de formar compuestos con números de coordinación elevados.

Propiedades químicas

El carbono es más versátil en la formación de diversos compuestos orgánicos debido a su capacidad para formar enlaces CC estables y múltiples enlaces tales como dobles y triples enlaces covalentes. Esta versatilidad conduce a una gran cantidad de compuestos orgánicos.

Por otro lado, el silicio no suele formar múltiples enlaces, como dobles o triples enlaces, consigo mismo, lo que hace que prefiera formar sólidos en red como sílice o silicatos.

Conclusión

El estudio de los compuestos de carbono y silicio proporciona información sobre la química versátil de los elementos del grupo 14. Esta química es importante para entender aplicaciones que van desde soluciones energéticas y materiales de construcción hasta sistemas biológicos y dispositivos electrónicos.

Las ideas complejas se hacen más fáciles de comprender a través de estructuras visuales y ejemplos, haciendo que el estudio de estos elementos no solo sea informativo, sino también interesante.


Grado 11 → 11.3.2


U
username
0%
completado en Grado 11

← Anterior (11.3.1)
El carbono y sus alótropos
Siguiente (12) →
Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas

Comentarios 



Compuestos Importantes de Carbono y Silicio

https://www.chemistryelite.com/g11/11.3.2?ceal=es