Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Introdução Geral aos Elementos do Bloco p


A tabela periódica é uma das ferramentas mais importantes na química. Entre os seus vários grupos, os elementos do bloco p desempenham um papel vital devido à sua ampla gama de propriedades e aplicações. Esses elementos são encontrados nos grupos 13 a 18 da tabela periódica e incluem alguns dos elementos mais conhecidos, como oxigênio, nitrogênio e carbono. Compreender as propriedades, ocorrência e usos dos elementos do bloco p é importante para uma compreensão aprofundada das reações químicas e materiais.

O que são os elementos do bloco p?

Os elementos do bloco p são aqueles nos quais o último elétron entra no orbital p. O bloco p é identificado pelos elementos cujos elétrons mais externos estão no orbital p. Este bloco contém uma ampla gama de elementos que exibem uma variedade de propriedades, incluindo metais, metaloides e não metais.

Exemplo visual

Metais Metaloides Não metálico

Grupos e períodos

Os elementos do bloco p estão localizados nos grupos 13 a 18 da tabela periódica. Estes incluem:

  • Grupo 13: Grupo do boro
  • Grupo 14: O grupo do carbono
  • Grupo 15: Grupo do nitrogênio
  • Grupo 16: Grupo do oxigênio
  • Grupo 17: Os halogênios
  • Grupo 18: Gases nobres

Cada grupo compartilha algumas características comuns devido à sua configuração eletrônica semelhante, mas também exibe propriedades específicas que diferem à medida que descemos o grupo.

Configuração eletrônica

A configuração eletrônica geral dos elementos do bloco p é dada por ns 2 np 1-6. Isso significa que eles têm um número variável de elétrons no orbital p, o que contribui para uma maior variedade de estados de oxidação e compostos.

Características gerais

Propriedades físicas

Esses elementos exibem uma ampla gama de propriedades físicas:

  • Existem em todos os três estados: sólido (como carbono e fósforo), líquido (como bromo) e gasoso (como nitrogênio e oxigênio).
  • Não metais são geralmente menos densos que metais.
  • Uma ampla gama de preferências de ponto de fusão e ponto de ebulição.

Propriedades químicas

Os elementos do bloco p mostram comportamento químico diverso:

  • A reatividade desses elementos geralmente diminui do grupo 13 ao 18.
  • Tendem a formar compostos covalentes.
  • Compartilham elétrons para formar ligações.

A variedade de tipos de ligações e estruturas resulta em uma ampla gama de comportamentos químicos e físicos.

Exemplo visual de um orbital p

P x P Y

Ocorrência e abundância

Os elementos do bloco p estão amplamente distribuídos na natureza. Oxigênio e nitrogênio são encontrados em abundância na atmosfera da Terra, enquanto o silício e o alumínio são componentes principais da crosta terrestre. A maioria desses elementos pode ser encontrada em uma variedade de compostos orgânicos e inorgânicos.

Exemplos de elementos na natureza

  • Oxigênio: Ele compõe cerca de 21% da atmosfera da Terra e é essencial para a respiração.
  • Nitrogênio: Constitui 78% da atmosfera e é vital para o crescimento das plantas.
  • Carbono: Presente em todas as formas de vida conhecidas, usado em química orgânica.

Elementos do bloco p importantes

Boro (B)

Boro é um metal com número atômico 5. É usado em vidro borossilicato, detergentes e pesticidas. Compostos de boro são conhecidos por seu uso como combustível para foguetes e barras de controle em reatores nucleares.

Carbono (C)

O carbono é a base de toda vida conhecida na Terra. Seus compostos são infinitos, variando de moléculas simples como dióxido de carbono a polímeros complexos. Formas alotrópicas de carbono incluem diamante, grafite e fulerenos.

Nitrogênio (N)

Nitrogênio é um gás diatômico essencial para a vida. É um componente importante dos aminoácidos, ácidos nucleicos (DNA/RNA) e proteínas. O processo de Haber sintetiza amônia, um importante fertilizante, a partir do nitrogênio.

Oxigênio (O)

O oxigênio é vital para a respiração na maioria das formas de vida e está envolvido em reações de combustão e oxidação. É um componente da água e é mais conhecido por seu papel em suportar a vida.

Flúor (F)

Flúor é o elemento mais eletronegativo e é altamente reativo. É usado em cremes dentais e refrigerantes.

Neônio (Ne)

Neônio é um gás nobre usado em iluminação devido ao seu brilho vermelho-alaranjado característico quando eletrificado.

Tendências no bloco p

Raio atômico e iônico

A medida que nos movemos ao longo de um período, os raios atômicos e iônicos diminuem devido ao aumento da carga nuclear efetiva. Movendo-se para baixo no grupo, os raios aumentam devido à adição de novos níveis de energia.

Energia de ionização

A energia de ionização geralmente aumenta ao longo de um período devido ao aumento da carga nuclear e diminui ao longo de um grupo devido ao aumento da distância do núcleo e à blindagem adicional.

Eletronegatividade

A eletronegatividade mostra a mesma tendência da energia de ionização, aumentando ao longo de um período e diminuindo ao longo de um grupo.

Reações químicas e compostos dos elementos do bloco p

Os elementos do bloco p formam uma variedade de compostos químicos:

  • Óxidos: SO 2, CO 2
  • Haletos: PF 5, CCl 4
  • Ácidos: HNO 3, H 2 SO 4

Estes compostos exibem uma variedade de propriedades, variando de iônicas a covalentes, e contribuem para uma variedade de funções em sistemas químicos e biológicos.

Aplicações dos elementos do bloco p

As aplicações práticas dos elementos do bloco p estão distribuídas em muitas áreas:

  • Medicina: Oxigênio para tratamentos médicos, flúor em produtos dentários.
  • Industrial: Nitrogênio para síntese de amônia, boro em aplicações aeroespaciais.
  • Ambiente: Carbono em tecnologias de separação.
  • Técnica: Silício em eletrônica.

Estes exemplos destacam o papel importante dos elementos do bloco p na sociedade e tecnologia modernas.

Resumo

Os elementos do bloco p contribuem para funções essenciais na natureza e tecnologia. Desde elementos que suportam a vida, como o oxigênio, até compostos versáteis, como substâncias à base de carbono, eles são integrais para muitos processos químicos, biológicos e industriais. Compreender esses elementos ajuda a entender seu amplo comportamento químico e aplicações em uma variedade de campos científicos e tecnológicos. Este resumo sobre os elementos do bloco p, com uma discussão detalhada de suas propriedades, grupos, configurações e usos, oferece um vislumbre de sua importância vital tanto na vida cotidiana quanto na ciência avançada.


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