Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Introducción General a los Elementos del Bloque p


La tabla periódica es una de las herramientas más importantes en química. Entre sus diversos grupos, los elementos del bloque p desempeñan un papel vital debido a su amplia gama de propiedades y aplicaciones. Estos elementos se encuentran en los grupos 13 al 18 de la tabla periódica e incluyen algunos de los elementos más conocidos como el oxígeno, el nitrógeno y el carbono. Comprender las propiedades, la ocurrencia y los usos de los elementos del bloque p es importante para una comprensión completa de las reacciones químicas y los materiales.

¿Qué son los elementos del bloque p?

Los elementos del bloque p son aquellos en los que el último electrón entra en el orbital p. El bloque p se identifica por los elementos cuyos electrones exteriores se encuentran en el orbital p. Este bloque contiene una amplia variedad de elementos que exhiben una variedad de propiedades, incluidos metales, metaloides y no metales.

Ejemplo visual

Metales Metaloides no metálicos

Grupos y períodos

Los elementos del bloque p están ubicados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica. Estos incluyen:

  • Grupo 13: Grupo del boro
  • Grupo 14: El grupo del carbono
  • Grupo 15: Grupo del nitrógeno
  • Grupo 16: Grupo del oxígeno
  • Grupo 17: Los halógenos
  • Grupo 18: Gases nobles

Cada grupo comparte algunas características comunes debido a su configuración electrónica similar, pero también exhiben propiedades específicas que difieren a medida que descendemos en el grupo.

Configuración electrónica

La configuración electrónica general de los elementos del bloque p se da por ns 2 np 1-6. Esto significa que tienen un número variable de electrones en el orbital p, lo que contribuye a una mayor variedad de estados de oxidación y compuestos.

Características generales

Propiedades físicas

Estos elementos muestran una amplia variedad de propiedades físicas:

  • Existen en los tres estados: sólido (como el carbono y el fósforo), líquido (como el bromo) y gas (como el nitrógeno y el oxígeno).
  • Los no metales son generalmente menos densos que los metales.
  • Una amplia variedad de preferencias de punto de fusión y punto de ebullición.

Propiedades químicas

Los elementos del bloque p muestran un comportamiento químico diverso:

  • La reactividad de estos elementos generalmente disminuye del grupo 13 al 18.
  • Tienen tendencia a formar compuestos covalentes.
  • Comparten electrones para formar enlaces.

La variedad de tipos de enlace y estructuras resulta en una amplia gama de comportamientos químicos y físicos.

Ejemplo visual de un orbital p

P x P Y

Ocurrencia y abundancia

Los elementos del bloque p están ampliamente distribuidos en la naturaleza. El oxígeno y el nitrógeno se encuentran en abundancia en la atmósfera terrestre, mientras que el silicio y el aluminio son componentes principales de la corteza terrestre. La mayoría de estos elementos se pueden encontrar en una variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos.

Ejemplos de elementos en la naturaleza

  • Oxígeno: Constituye alrededor del 21% de la atmósfera terrestre y es esencial para la respiración.
  • Nitrógeno: Constituye el 78% de la atmósfera y es vital para el crecimiento de las plantas.
  • Carbono: Presente en todas las formas de vida conocidas, usado en química orgánica.

Elementos importantes del bloque p

Boro (B)

El boro es un metal con número atómico 5. Se usa en vidrio de borosilicato, detergentes y pesticidas. Los compuestos de boro son conocidos por su uso como combustible para cohetes y barras de control en reactores nucleares.

Carbono (C)

El carbono es la base de toda la vida conocida en la Tierra. Sus compuestos son infinitos, que van desde moléculas simples como el dióxido de carbono hasta polímeros complejos. Las formas alotrópicas del carbono incluyen diamante, grafito y fullerenos.

Nitrógeno (N)

El nitrógeno es un gas diatómico esencial para la vida. Es un componente principal de los aminoácidos, los ácidos nucleicos (ADN/ARN) y las proteínas. El proceso Haber sintetiza amoníaco, un fertilizante importante, a partir del nitrógeno.

Oxígeno (O)

El oxígeno es vital para la respiración en la mayoría de las formas de vida y está involucrado en reacciones de combustión y oxidación. Es un componente del agua y es mejor conocido por su papel en el soporte de la vida.

Flúor (F)

El flúor es el elemento más electronegativo y es altamente reactivo. Se utiliza en pastas dentales y refrigerantes.

Neón (Ne)

El neón es un gas noble utilizado en iluminación debido a su característico brillo rojo-naranja cuando se electrifica.

Tendencias en el bloque p

Radio atómico e iónico

A medida que avanzamos en un período, los radios atómicos e iónicos disminuyen debido al aumento de la carga nuclear efectiva. Descendiendo en el grupo, los radios aumentan debido a la adición de nuevos niveles de energía.

Energía de ionización

La energía de ionización generalmente aumenta a lo largo de un período debido al aumento de la carga nuclear y disminuye hacia abajo en un grupo debido al aumento de la distancia del núcleo y al apantallamiento adicional.

Electronegatividad

La electronegatividad muestra la misma tendencia que la energía de ionización, aumentando a lo largo de un período y disminuyendo hacia abajo en un grupo.

Reacciones químicas y compuestos de los elementos del bloque p

Los elementos del bloque p forman una variedad de compuestos químicos:

  • Óxidos: SO 2, CO 2
  • Haluros: PF 5, CCl 4
  • Ácidos: HNO 3, H 2 SO 4

Estos compuestos exhiben una variedad de propiedades, que van desde iónicas hasta covalentes, y contribuyen a una variedad de funciones en sistemas químicos y biológicos.

Aplicaciones de los elementos del bloque p

Las aplicaciones prácticas de los elementos del bloque p se extienden a muchas áreas:

  • Medicina: Oxígeno para tratamientos médicos, flúor en productos dentales.
  • Industrial: Nitrógeno para la síntesis de amoníaco, boro en aplicaciones aeroespaciales.
  • Medio ambiente: Carbono en Tecnologías de Separación.
  • Técnico: Silicio en Electrónica.

Estos ejemplos destacan el papel importante de los elementos del bloque p en la sociedad y la tecnología modernas.

Resumen

Los elementos del bloque p contribuyen a funciones esenciales en la naturaleza y la tecnología. Desde elementos que soportan vida como el oxígeno hasta compuestos versátiles como las sustancias basadas en carbono, son parte integral de muchos procesos químicos, biológicos e industriales. Comprender estos elementos ayuda a entender su amplio comportamiento químico y aplicaciones en una variedad de campos científicos y tecnológicos. Este resumen sobre los elementos del bloque p, con una discusión detallada de sus propiedades, grupos, configuraciones y usos, proporciona una visión de su vital importancia en la vida diaria y en la ciencia avanzada.


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