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Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)


Introdução aos elementos do bloco s

Os elementos do bloco s estão localizados no lado esquerdo da tabela periódica. Eles são compostos por dois grupos: grupo 1, que inclui os metais alcalinos, e grupo 2, que inclui os metais alcalino-terrosos. Esses elementos são caracterizados por terem seus elétrons mais externos no orbital s.

Características gerais dos elementos do bloco s

Os elementos do bloco s têm várias propriedades distintivas:

  • Eles são metálicos na natureza.
  • Eles são altamente reativos, especialmente os metais alcalinos.
  • São bons condutores de eletricidade e calor.
  • Eles têm baixa energia de ionização e baixa eletronegatividade.

Metais alcalinos (Elementos do Grupo 1)

Os metais alcalinos incluem lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Eles têm um elétron na sua camada mais externa, o que lhes confere suas propriedades distintivas.

Características dos metais alcalinos

  • Eles são macios e podem ser cortados com uma faca.
  • Seus pontos de fusão e ebulição são mais baixos em comparação com outros metais.
  • Possuem baixas densidades; por exemplo, lítio, sódio e potássio são menos densos que a água.
  • Eles rapidamente escurecem quando expostos ao ar devido à formação de uma camada de óxido de metal.

Exemplo de reação de metais alcalinos

Quando os metais alcalinos reagem com a água, eles formam soluções alcalinas com a liberação de gás hidrogênio. Por exemplo, o sódio reage com a água da seguinte forma:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Tendências nos metais alcalinos

À medida que você se move de lítio para frâncio no grupo 1:

  • Os raios atômicos e iônicos aumentam.
  • A energia de ionização diminui à medida que a distância do elétron externo do núcleo aumenta.
  • A reatividade aumenta à medida que a energia de ionização diminui, tornando mais fácil perder o elétron externo.

Metais alcalino-terrosos (Elementos do Grupo 2)

Os metais alcalino-terrosos incluem berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Esses elementos têm dois elétrons na sua camada mais externa.

Características dos metais alcalino-terrosos

  • Eles são mais duros que os metais alcalinos.
  • Seus pontos de fusão e ebulição são mais elevados do que os dos metais alcalinos.
  • Eles são mais densos que os metais alcalinos.
  • Formam compostos incolores, a menos que o ânion em si seja colorido.

Exemplos de reações dos metais alcalino-terrosos

Os metais alcalino-terrosos também reagem com a água, mas menos vigorosamente do que os metais alcalinos. O magnésio reage com a água da seguinte forma:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

Tendências nos metais alcalino-terrosos

À medida que você se move de berílio para rádio no grupo 2:

  • Os raios atômicos e iônicos aumentam.
  • A energia de ionização diminui.
  • A reatividade aumenta, embora não tão drasticamente quanto nos metais alcalinos.

Exemplo visual

Modelo de Bohr do sódio (Na)

Na

Neste diagrama, o núcleo está no centro, cercado por duas camadas de elétrons. Os elétrons de valência do sódio estão na camada externa.

Modelo de Bohr do magnésio (Mg)

Mg

Para o magnésio, vemos dois elétrons na camada externa, o que é típico de um metal alcalino-terroso.

Aplicações dos elementos do bloco s

Tanto os metais alcalinos quanto os metais alcalino-terrosos têm várias aplicações na indústria e na vida cotidiana:

  • Sódio (Na): É utilizado na iluminação pública, em lâmpadas de vapor de sódio e na produção de vários compostos como hidróxido de sódio e carbonato de sódio.
  • Potássio (K): Importante em funções biológicas, utilizado em fertilizantes e na fabricação de alguns tipos de vidro.
  • Magnésio (Mg): É utilizado na fabricação de ligas leves, fotografia com flash e como agente redutor na produção de titânio.
  • Cálcio (Ca): Essencial para organismos vivos, especialmente na fisiologia celular, e usado para fazer cimento e argamassa.

Conclusão

Os elementos do bloco s, que incluem os metais alcalinos e alcalino-terrosos, desempenham um papel vital na química e têm aplicações importantes em uma variedade de campos. Suas propriedades são muito afetadas pela sua configuração eletrônica, e entendê-las pode fornecer informações importantes sobre sua reatividade e usos.


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