Одиннадцатый класс
  1. Основные концепции химии  1.1. Важность химии  1.2. Природа и область химии  1.3. законы химического соединения  1.3.1. Закон сохранения массы  1.3.2. Закон постоянства состава  1.3.3. Закон кратных отношений  1.3.4. Закон объемов газов  1.3.5. Закон Авогадро  1.4. Атомная теория Дальтона  1.5. Понятие моля и молярная масса  1.6. Процентный состав  1.7. Эмпирическая и молекулярная формула  1.8. Стехиометрия и стехиометрические расчеты  1.9. Концепция ограничивающего реагента
  2. Структура атома  2.1. Открытие электрона, протона и нейтрона  2.2. Атомная модель  2.2.1. Модель Томсона  2.2.2. Модель Резерфорда  2.2.3. Модель Бора  2.3. Квантово-механическая модель атома  2.4. Двойственная природа материи и излучения  2.5. Принцип неопределенности Гейзенберга  2.6. Квантовые числа  2.7. Атомные орбитали и их формы  2.8. Электронная конфигурация элементов  2.9. Aufbau principle  2.10. Принцип запрета Паули  2.11. Правило максимальной мультиплетности Хунда  2.12. Гипотеза де Бройля  2.13. Фотоэлектрический эффект
  3. Классификация элементов и периодичность в свойствах  3.1. Историческое развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодическая таблица  3.3. Периодические тенденции в свойствах  3.3.1. Атомный и ионный радиус  3.3.2. Энтальпия ионизации  3.3.3. Энтальпия присоединения электрона  3.3.4. Электроотрицательность  3.3.5. Валентность  3.3.6. Металлические и неметаллические свойства  3.3.7. Степени окисления  3.4. Unusual Properties of the First Elements
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Подход Косселя – Льюиса к химической связи  4.2. Ionic or electrovalent bond  4.3. Ковалентная связь и ее особенности  4.4. Параметры связи  4.5. Теория ВСЭПР  4.6. Теория валентных связей  4.7. Hybridization and its types  4.8. Теория молекулярных орбиталей  4.8.1. Порядок связей и стабильность  4.9. Водородная связь
  5. Состояния вещества  5.1. Межмолекулярные силы  5.2. Газовые законы  5.2.1. Закон Бойля  5.2.2. Закон Шарля  5.2.3. Закон Авогадро  5.2.4. Dalton's law of partial pressure  5.2.5. Закон диффузии Грэма  5.3. Уравнение идеального газа и его применения  5.4. Реальные газы и отклонения от идеального поведения  5.5. Кинетическая теория газов  5.6. Сжижение газов  5.7. Свойства жидкостей  5.8. Поверхностное натяжение и вязкость
  6. термодинамика  6.1. Система и окружающая среда  6.2. Типы систем в термодинамике  6.3. Виды процедур  6.4. Первый закон термодинамики  6.5. Внутренняя энергия и энтальпия  6.6. Теплоемкость и удельная теплоемкость  6.7. Закон постоянной суммы теплот Гесса  6.8. Энтальпия диссоциации связей  6.9. Энтальпия образования и сгорания  6.10. Энтальпия раствора и нейтрализации  6.11. Спонтанность и второй закон термодинамики  6.12. Свободная энергия Гиббса и ее применения
  7. Balance  7.1. Концепция равновесия  7.2. Константа равновесия и ее приложения  7.3. Принцип Ле Шателье  7.4. Ионное равновесие в растворах  7.5. Теория кислот и оснований  7.5.1. Концепция Аррениуса  7.5.2. Концепция Бренстеда-Лоури  7.5.3. Концепция Льюиса  7.6. Шкала pH и pOH  7.7. Эффект общего иона  7.8. Гидролиз солей  7.9. Буферные растворы и их механизм действия  7.10. Равновесие растворимости малорастворимых солей
  8. Редокс-реакции  8.1. Концепции окисления и восстановления  8.2. Степень окисления и её применения  8.3. Окислительно-восстановительные реакции в терминах передачи электронов  8.4. Балансировка окислительно-восстановительных реакций (методы чисел окисления и ионо-электронный метод)  8.5. Типы окислительно-восстановительных реакций  8.6. Электрохимические ячейки и окислительно-восстановительные реакции
  9. Водород  9.1. Положение водорода в периодической таблице  9.2. Изотопы водорода  9.3. Получение водорода  9.4. Свойства водорода  9.5. Гидриды и их классификация  9.6. Вода и тяжёлая вода  9.7. Перекись водорода и ее свойства  9.8. Использование водорода и его соединений
  10. Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы)  10.1. Элементы группы 1 - свойства и тенденции  10.2. Элементы группы 2 - свойства и тенденции  10.3. Необычные свойства лития и бериллия  10.4. Важные соединения натрия и их применения  10.5. Важные соединения магния и кальция
  11. Некоторые элементы p-блока  11.1. Общее введение в элементы р-блока  11.2. Элементы группы 13  11.2.1. Бор и его соединения  11.3. Элементы группы 14  11.3.1. Углерод и его аллотропы  11.3.2. Важные соединения углерода и кремния
  12. Органическая химия - Некоторые основные принципы и техники  12.1. Классификация и номенклатура органических соединений  12.2. Структурное представление органических соединений  12.3. Классификация органических реакций  12.4. Электронные эффекты в органической химии  12.4.1. Индуктивный эффект  12.4.2. Резонансный эффект  12.4.3. Гиперконъюгация  12.5. Механизм реакции и промежуточные виды  12.6. Очистка и качественный анализ органических соединений
  13. Углеводороды  13.1. Углеводороды  13.1.1. Получение и свойства алкенов  13.2. алкены  13.2.1. Preparation and Properties of Alkenes  13.2.2. Электрофильные реакции присоединения  13.3. Алкины  13.3.1. Подготовка и свойства алкинов  13.4. Ароматические углеводороды  13.4.1. Структура и свойства бензола  13.4.2. Электрофильные реакции замещения бензола
  14. Экологическая химия  14.1. Загрязнение окружающей среды  14.2. Атмосферное загрязнение и парниковый эффект  14.3. Загрязнение воды и методы очистки  14.4. Загрязнение почвы и его последствия  14.5. Промышленные отходы и их обработка  14.6. Стратегии контроля загрязнения

Одиннадцатый класс → Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы) ↓


Важные соединения магния и кальция


Элементы магний и кальций относятся к группе s-блока элементов, известных как щелочноземельные металлы. Эти элементы образуют различные соединения, которые необходимы как в биологических, так и в промышленных контекстах. В этом исследовании мы углубимся в некоторые из наиболее важных соединений этих двух элементов, их свойства, приготовление и применения.

Соединения магния

1. Оксид магния (MgO)

Оксид магния, также известный как магнезия, является белым гигроскопичным твердым минералом. Его химическая формула - MgO, и он образуется при сжигании магния в присутствии кислорода или при термическом разложении карбоната магния.

    2Mg + O2 → 2MgO

Свойства:

  • белый порошок
  • Высокая температура плавления около 2852°C
  • Огнеупорный материал, что означает, что он может выдерживать высокие температуры

Использование:

  • Используется в качестве огнеупорного материала в облицовке печей.
  • Действует как изолятор в промышленных приложениях.
  • В медицинских приложениях используется как антацид для облегчения раздражения желудка и несварения.

2. Гидроксид магния (Mg(OH)2)

Известный как "молоко магнезии", это соединение часто используется в качестве антацида или слабительного. Его химическая формула - Mg(OH)2.

    MgO + H2O → Mg(OH) 2

Свойства:

  • белый, слабо растворимый твердый материал
  • образует желеобразную суспензию при растворении в воде

Использование:

  • Как антацид, лечит проблемы с кислотностью желудка.
  • Используется как слабительное для облегчения запоров.
  • Действует как антипирен и пищевая добавка.

3. Сульфат магния (MgSO4)

Сульфат магния обычно известен как соль Эпсома. Часто встречается в виде семиводного сульфатного минерала эпсомита (MgSO4·7H2O).

    Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

Свойства:

  • Бесцветный кристаллический твердый материал
  • Высокая растворимость в воде

Использование:

  • Используется в терапевтических ваннах, так как расслабляет мышцы.
  • Улучшает вкус некоторых напитков, таких как минеральная вода.
  • Используется в качестве осушающего агента в химических лабораториях.

Соединения кальция

1. Оксид кальция (CaO)

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, получают из термического разложения карбоната кальция. Это белый, едкий, щелочной кристаллический твердый материал при комнатной температуре.

    CaCO 3 → CaO + CO 2 
    (Тепло)

Свойства:

  • Белый, щелочной, кристаллический твердый материал
  • Высокая температура плавления около 2572°C

Использование:

  • Используется в производстве стекла, цемента и железа.
  • Используется в сельском хозяйстве для обработки кислых почв.
  • Благодаря своим влагоабсорбционным свойствам действует как адсорбент.

2. Гидроксид кальция (Ca(OH)2)

Также называемый гашеной известью, гидроксид кальция получают путем смешивания оксида кальция с водой. Он имеет много применений благодаря своим сильным щелочным свойствам.

    CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Свойства:

  • белый порошок
  • Частично растворим в воде, образует гидроксид кальция, известный как известковая вода

Использование:

  • Используется для нейтрализации кислых почв.
  • Используется в очистке воды для удаления примесей.
  • Необходим в процессе изготовления целлюлозы в целлюлозно-бумажной промышленности.

3. Карбонат кальция (CaCO3)

Карбонат кальция встречается в природе в виде известняка, мрамора и мела. Благодаря своим свойствам, он широко используется в промышленности и науке.

    Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Свойства:

  • белый, нерастворимый твердый материал
  • Устойчивое соединение, которое не разлагается легко при комнатной температуре

Использование:

  • Используется в строительной отрасли как строительный материал.
  • Функционирует как диетическая добавка кальция в здравоохранении.
  • Действует как наполнитель в производстве красок, бумаги и резины.

Заключение

Соединения магния и кальция имеют разнообразные и широкие приложения, охватывающие многие сектора, включая промышленные процессы, здравоохранение, сельское хозяйство и строительство. Понимание их уникальных свойств и применения помогает нам оценить их значимость в повседневной жизни. Эти соединения не только поддерживают жизненно важные физиологические процессы, но и значительно способствуют различным технологическим и коммерческим достижениям.

От успокаивающего эффекта ванн с солью Эпсома до конструктивной прочности, обеспечиваемой карбонатом кальция в строительстве, соединения магния и кальция окружают нас многими способами, зачастую без нашего явного осознания. Благодаря своей многофункциональности, они, безусловно, занимают важное место как в природных экосистемах, так и в человеческих индустриях.


Одиннадцатый класс → 10.5


U
username
0%
завершено в Одиннадцатый класс

← Предыдущий (10.4)
Важные соединения натрия и их применения
Следующий (11) →
Некоторые элементы p-блока

Комментарии 



Важные соединения магния и кальция

https://www.chemistryelite.com/g11/10.5?ceal=ru