Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

Grade 11 → Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos) ↓


Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio


Os elementos magnésio e cálcio pertencem ao grupo de elementos do bloco-s conhecidos como metais alcalino-terrosos. Esses elementos formam vários compostos que são essenciais tanto em contextos biológicos quanto industriais. Nesta exploração, aprofundaremos alguns dos compostos mais importantes desses dois elementos, suas propriedades, preparação e aplicações.

Compostos de magnésio

1. Óxido de magnésio (MgO)

O óxido de magnésio, também conhecido como magnésia, é um mineral sólido branco e higroscópico. Sua fórmula química é MgO e é produzido pela queima de magnésio na presença de oxigênio ou pela decomposição térmica do carbonato de magnésio.

    2Mg + O2 → 2MgO

Propriedade:

  • pó branco
  • Ponto de fusão alto, cerca de 2852°C
  • Material refratário, ou seja, pode suportar altas temperaturas

Uso:

  • Usado como material refratário em revestimentos de fornos.
  • Atua como isolante em aplicações industriais.
  • Em aplicações médicas, é usado como antiácido para aliviar irritação estomacal e indigestão.

2. Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)

Conhecido popularmente como leite de magnésia, este composto é frequentemente usado como antiácido ou laxante. Sua fórmula química é Mg(OH)2.

    MgO + H2O → Mg(OH) 2

Propriedade:

  • sólido branco, levemente solúvel
  • forma uma suspensão gelatinosa quando dissolvido em água

Uso:

  • Como antiácido, trata problemas de acidez estomacal.
  • Usado como laxante para aliviar constipação.
  • Atua como retardante de fogo e aditivo alimentar.

3. Sulfato de magnésio (MgSO4)

O sulfato de magnésio é comumente conhecido como sal de Epsom. Ele é frequentemente encontrado como o mineral sulfato hepta-hidratado epsomita (MgSO4·7H2O).

    Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

Propriedade:

  • Sólido cristalino incolor
  • Altamente solúvel em água

Uso:

  • É usado em banhos terapêuticos, pois relaxa os músculos.
  • Aumenta o sabor de algumas bebidas, como água mineral.
  • Usado como agente dessecante em laboratórios químicos.

Compostos de cálcio

1. Óxido de cálcio (CaO)

O óxido de cálcio, também conhecido como cal viva, é obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio. É um sólido branco, cáustico e alcalino, cristalino à temperatura ambiente.

    CaCO 3 → CaO + CO 2 
    (Calor)

Propriedade:

  • Sólido cristalino branco e alcalino
  • Ponto de fusão alto, cerca de 2572°C

Uso:

  • Usado na produção de vidro, cimento e ferro.
  • Usado na agricultura para tratar solos ácidos.
  • Devido às suas propriedades de absorção de umidade, atua como absorvente.

2. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

Também chamado de cal hidratada, o hidróxido de cálcio é feito pela mistura de óxido de cálcio com água. Possui muitas aplicações devido às suas fortes propriedades alcalinas.

    CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Propriedade:

  • pó branco
  • Parcialmente solúvel em água, forma hidróxido de cálcio, conhecido como água de cal

Uso:

  • Usado para neutralizar solo ácido.
  • Usado no tratamento de água para remover impurezas.
  • Essencial no processo de fabricação de polpa na indústria de papel.

3. Carbonato de cálcio (CaCO3)

O carbonato de cálcio é encontrado na natureza na forma de calcário, mármore e giz. Devido às suas propriedades, é amplamente usado em indústrias e acadêmicos.

    Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Propriedade:

  • sólido branco e insolúvel
  • Composto estável que não se decompõe facilmente à temperatura ambiente

Uso:

  • Usado na indústria da construção como material de construção.
  • Funciona como suplemento dietético de cálcio na saúde.
  • Atua como enchimento na produção de tintas, papel e borracha.

Conclusão

Os compostos de magnésio e cálcio têm aplicações diversificadas e amplas que abrangem muitos setores, incluindo processos industriais, saúde, agricultura e construção. Compreender suas propriedades únicas e usos nos ajuda a apreciar sua importância na vida cotidiana. Esses compostos não apenas apoiam processos fisiológicos vitais, mas também contribuem significativamente para diversos avanços tecnológicos e comerciais.

Desde o efeito calmante de banhos de sal de Epsom até a resistência estrutural fornecida pelo carbonato de cálcio na construção, os compostos de magnésio e cálcio nos cercam de muitas maneiras, muitas vezes sem nosso conhecimento explícito. Através de sua utilidade versátil, eles indiscutivelmente ocupam um lugar vital tanto em ecossistemas naturais quanto em indústrias humanas.


Grade 11 → 10.5


U
username
0%
concluído em Grade 11

← Anterior (10.4)
Compostos importantes de sódio e seus usos
Próximo (11) →
Alguns elementos do bloco p

Comentários 



Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio

https://www.chemistryelite.com/g11/10.5?ceal=pt