Grado 11
  1. Conceptos básicos de química  1.1. Importancia de la Química  1.2. Naturaleza y alcance de la química  1.3. leyes de la combinación química  1.3.1. Ley de conservación de la masa  1.3.2. La ley de las proporciones definidas  1.3.3. Ley de las proporciones múltiples  1.3.4. Ley de los volúmenes de gases  1.3.5. Ley de Avogadro  1.4. La teoría atómica de Dalton  1.5. Concepto de mol y masa molar  1.6. Composición porcentual  1.7. Fórmula empírica y molecular  1.8. Estequiometría y Cálculos Estequiométricos  1.9. Concepto de reactivo limitante
  2. Estructura del átomo  2.1. Descubrimiento del electrón, protón y neutrón  2.2. Modelo Atómico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. El modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecánico cuántico del átomo  2.4. Doble naturaleza de la materia y la radiación  2.5. El principio de incertidumbre de Heisenberg  2.6. Numeros cuánticos  2.7. Orbitales atómicos y sus formas  2.8. Configuración electrónica de los elementos  2.9. Aufbau principle  2.10. El principio de exclusión de Pauli  2.11. Regla de máxima multiplicidad de Hund  2.12. La hipótesis de De Broglie  2.13. Efecto fotoeléctrico
  3. Clasificación de elementos y periodicidad en propiedades  3.1. Desarrollo histórico de la tabla periódica  3.2. Ley Periódica Moderna y Tabla Periódica  3.3. Tendencias periódicas en propiedades  3.3.1. Radio Atómico e Iónico  3.3.2. Entalpía de ionización  3.3.3. Entalpía de ganancia de electrones  3.3.4. Electronegatividad  3.3.5. Valencia  3.3.6. Propiedades Metálicas y No Metálicas  3.3.7. Estados de oxidación  3.4. Propiedades Inusuales de los Primeros Elementos
  4. Enlace Químico y Estructura Molecular  4.1. Enfoque de Kossel-Lewis sobre el enlace químico  4.2. Enlace iónico o electrovalente  4.3. Enlace covalente y sus características  4.4. Parámetros de enlace  4.5. Teoría VSEPR  4.6. Teoría del enlace de valencia  4.7. Hibridación y sus tipos  4.8. Teoría del orbital molecular  4.8.1. Orden de enlace y estabilidad  4.9. Enlace de hidrógeno
  5. Estados de la materia  5.1. Fuerzas intermoleculares  5.2. Leyes de los gases  5.2.1. La ley de Boyle  5.2.2. La ley de Charles  5.2.3. La Ley de Avogadro  5.2.4. La ley de Dalton de las presiones parciales  5.2.5. La ley de difusión de Graham  5.3. Ecuación del Gas Ideal y Aplicaciones  5.4. Gases reales y desviaciones del comportamiento ideal  5.5. Teoría cinética molecular de los gases  5.6. Licuefacción de gases  5.7. Propiedades de los líquidos  5.8. Tensión superficial y viscosidad
  6. Thermodynamics  6.1. Sistema y entorno  6.2. Tipos de sistemas en termodinámica  6.3. Types of procedures  6.4. Primera ley de la termodinámica  6.5. Energía interna y entalpía  6.6. Capacidad calorífica y calor específico  6.7. La ley de Hess de la suma constante de calor  6.8. Entalpía de disociación de enlace  6.9. Entalpía de formación y combustión  6.10. Entalpía de disolución y neutralización  6.11. Espontaneidad y la segunda ley de la termodinámica  6.12. Energía libre de Gibbs y sus aplicaciones
  7. Equilibrio  7.1. El concepto de equilibrio  7.2. Constante de equilibrio y sus aplicaciones  7.3. El principio de Le Chatelier  7.4. Equilibrio iónico en soluciones  7.5. Teoría de Ácidos y Bases  7.5.1. Concepto de Arrhenius  7.5.2. Concepto de Bronsted-Lowry  7.5.3. Concepto de Lewis  7.6. Escala de pH y pOH  7.7. Common ion effect  7.8. Hidrólisis de sales  7.9. Sistemas tampón y su mecanismo de acción  7.10. Equilibrio de solubilidad de sales poco solubles
  8. Reacciones Redox  8.1. Oxidation and reduction concepts  8.2. Número de oxidación y sus aplicaciones  8.3. Reacciones Redox en términos de transferencia de electrones  8.4. Balanceando reacciones redox (métodos de número de oxidación y ion-electrón)  8.5. Tipos de reacciones redox  8.6. Celdas Electroquímicas y Reacciones Redox
  9. Hidrógeno  9.1. Posición del Hidrógeno en la Tabla Periódica  9.2. Isótopos de hidrógeno  9.3. Preparación de Hidrógeno  9.4. Propiedades del Hidrógeno  9.5. Hidruros y su clasificación  9.6. Agua y agua pesada  9.7. El peróxido de hidrógeno y sus propiedades  9.8. Usos del hidrógeno y sus compuestos
  10. Elementos del bloque s (metales alcalinos y alcalinotérreos)  10.1. Elementos del Grupo 1 - Propiedades y Tendencias  10.2. Elementos del Grupo 2 - Propiedades y Tendencias  10.3. Propiedades inusuales del litio y berilio  10.4. Compuestos importantes del sodio y sus usos  10.5. Compuestos importantes de magnesio y calcio
  11. Algunos elementos del bloque p  11.1. Introducción General a los Elementos del Bloque p  11.2. Elementos del Grupo 13  11.2.1. Boro y sus compuestos  11.3. Elementos del Grupo 14  11.3.1. El carbono y sus alótropos  11.3.2. Compuestos Importantes de Carbono y Silicio
  12. Química Orgánica - Algunos Principios y Técnicas Básicas  12.1. Clasificación y Nomenclatura de Compuestos Orgánicos  12.2. Representación estructural de compuestos orgánicos  12.3. Clasificación de reacciones orgánicas  12.4. Efectos Electrónicos en Química Orgánica  12.4.1. Efecto inductivo  12.4.2. Efecto de resonancia  12.4.3. Hiperconjugación  12.5. Mecanismo de reacción y especies intermedias  12.6. Purificación y análisis cualitativo de compuestos orgánicos
  13. Hidrocarburos  13.1. Hidrocarburos  13.1.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2. Alqueno  13.2.1. Preparación y Propiedades de los Alquenos  13.2.2. Reacciones de adición electrofílica  13.3. Alquinos  13.3.1. Preparación y Propiedades de Los Alquinos  13.4. Hidrocarburos aromáticos  13.4.1. Estructura y propiedades del benceno  13.4.2. Reacciones de sustitución electrofílica del benceno
  14. Química Ambiental  14.1. Contaminación Ambiental  14.2. Contaminación atmosférica y el efecto invernadero  14.3. Contaminación del agua y métodos de tratamiento  14.4. Contaminación del suelo y sus efectos  14.5. Residuos industriales y su tratamiento  14.6. Estrategias para el control de la contaminación

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Compuestos importantes de magnesio y calcio


Los elementos magnesio y calcio pertenecen al grupo de elementos del bloque s conocidos como metales alcalinotérreos. Estos elementos forman varios compuestos que son esenciales tanto en contextos biológicos como industriales. En esta exploración, profundizaremos en algunos de los compuestos más importantes de estos dos elementos, sus propiedades, preparación y aplicaciones.

Compuestos de magnesio

1. Óxido de magnesio (MgO)

El óxido de magnesio, también conocido como magnesia, es un mineral sólido blanco higroscópico. Su fórmula química es MgO y se produce quemando magnesio en presencia de oxígeno o mediante la descomposición térmica del carbonato de magnesio.

    2Mg + O2 → 2MgO

Propiedad:

  • Polvo blanco
  • Punto de fusión alto alrededor de 2852°C
  • Material refractario, lo que significa que puede soportar altas temperaturas

Uso:

  • Usado como material refractario en el revestimiento de hornos.
  • Actúa como aislante en aplicaciones industriales.
  • En aplicaciones médicas se utiliza como antiácido para aliviar la irritación estomacal y la indigestión.

2. Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)

Conocido comúnmente como leche de magnesia, este compuesto se utiliza a menudo como antiácido o laxante. Su fórmula química es Mg(OH)2.

    MgO + H2O → Mg(OH) 2

Propiedad:

  • Sólido blanco, ligeramente soluble
  • Forma una suspensión gelatinosa cuando se disuelve en agua

Uso:

  • Como antiácido, trata problemas de acidez estomacal.
  • Se utiliza como laxante para aliviar el estreñimiento.
  • Actúa como retardante de fuego y aditivo alimentario.

3. Sulfato de magnesio (MgSO4)

El sulfato de magnesio es comúnmente conocido como sal de Epsom. A menudo se encuentra como el mineral de sulfato heptahidratado epsomita (MgSO4·7H2O).

    Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

Propiedad:

  • Sólido cristalino incoloro
  • Altamente soluble en agua

Uso:

  • Se utiliza en baños terapéuticos ya que relaja los músculos.
  • Mejora el sabor de algunas bebidas como el agua mineral.
  • Usado como desecante en laboratorios químicos.

Compuestos de calcio

1. Óxido de calcio (CaO)

El óxido de calcio, también conocido como cal viva, se obtiene de la descomposición térmica del carbonato de calcio. Es un sólido cristalino blanco, cáustico y alcalino a temperatura ambiente.

    CaCO 3 → CaO + CO 2 
    (Calor)

Propiedad:

  • Sólido cristalino blanco y alcalino
  • Punto de fusión alto alrededor de 2572°C

Uso:

  • Usado en la producción de vidrio, cemento e hierro.
  • Usado en agricultura para tratar suelos ácidos.
  • Debido a sus propiedades absorbentes de humedad actúa como absorbente.

2. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)

También llamado cal apagada, el hidróxido de calcio se obtiene mezclando óxido de calcio con agua. Tiene muchas aplicaciones debido a sus fuertes propiedades alcalinas.

    CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Propiedad:

  • Polvo blanco
  • Parcialmente soluble en agua, forma hidróxido de calcio, conocido comúnmente como agua de cal

Uso:

  • Usado para neutralizar suelos ácidos.
  • Utilizado en el tratamiento de aguas para eliminar impurezas.
  • Esencial en el proceso de fabricación de pasta en la industria papelera.

3. Carbonato de calcio (CaCO3)

El carbonato de calcio se encuentra en la naturaleza en forma de piedra caliza, mármol y tiza. Debido a sus propiedades, se usa extensamente en industrias y academia.

    Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

Propiedad:

  • Sólido blanco, insoluble
  • Compuesto estable que no se descompone fácilmente a temperatura ambiente

Uso:

  • Usado en la industria de la construcción como material de construcción.
  • Funciona como suplemento dietético de calcio en salud.
  • Actúa como relleno en la producción de pinturas, papel y caucho.

Conclusión

Los compuestos de magnesio y calcio tienen aplicaciones diversas y amplias que abarcan muchos sectores, incluidos procesos industriales, atención médica, agricultura y construcción. Comprender sus propiedades únicas y usos nos ayuda a apreciar su importancia en la vida cotidiana. Estos compuestos no solo apoyan procesos fisiológicos vitales, sino que también contribuyen significativamente a varios avances tecnológicos y comerciales.

Desde el efecto calmante de los baños de sal de Epsom hasta la resistencia estructural proporcionada por el carbonato de calcio en la construcción, los compuestos de magnesio y calcio nos rodean de muchas maneras, a menudo sin que seamos explícitamente conscientes de ello. A través de su versatilidad, indudablemente ocupan un lugar vital tanto en los ecosistemas naturales como en las industrias humanas.


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Compuestos importantes de magnesio y calcio

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