Одиннадцатый класс
  1. Основные концепции химии  1.1. Важность химии  1.2. Природа и область химии  1.3. законы химического соединения  1.3.1. Закон сохранения массы  1.3.2. Закон постоянства состава  1.3.3. Закон кратных отношений  1.3.4. Закон объемов газов  1.3.5. Закон Авогадро  1.4. Атомная теория Дальтона  1.5. Понятие моля и молярная масса  1.6. Процентный состав  1.7. Эмпирическая и молекулярная формула  1.8. Стехиометрия и стехиометрические расчеты  1.9. Концепция ограничивающего реагента
  2. Структура атома  2.1. Открытие электрона, протона и нейтрона  2.2. Атомная модель  2.2.1. Модель Томсона  2.2.2. Модель Резерфорда  2.2.3. Модель Бора  2.3. Квантово-механическая модель атома  2.4. Двойственная природа материи и излучения  2.5. Принцип неопределенности Гейзенберга  2.6. Квантовые числа  2.7. Атомные орбитали и их формы  2.8. Электронная конфигурация элементов  2.9. Aufbau principle  2.10. Принцип запрета Паули  2.11. Правило максимальной мультиплетности Хунда  2.12. Гипотеза де Бройля  2.13. Фотоэлектрический эффект
  3. Классификация элементов и периодичность в свойствах  3.1. Историческое развитие периодической таблицы  3.2. Современный периодический закон и периодическая таблица  3.3. Периодические тенденции в свойствах  3.3.1. Атомный и ионный радиус  3.3.2. Энтальпия ионизации  3.3.3. Энтальпия присоединения электрона  3.3.4. Электроотрицательность  3.3.5. Валентность  3.3.6. Металлические и неметаллические свойства  3.3.7. Степени окисления  3.4. Unusual Properties of the First Elements
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Подход Косселя – Льюиса к химической связи  4.2. Ionic or electrovalent bond  4.3. Ковалентная связь и ее особенности  4.4. Параметры связи  4.5. Теория ВСЭПР  4.6. Теория валентных связей  4.7. Hybridization and its types  4.8. Теория молекулярных орбиталей  4.8.1. Порядок связей и стабильность  4.9. Водородная связь
  5. Состояния вещества  5.1. Межмолекулярные силы  5.2. Газовые законы  5.2.1. Закон Бойля  5.2.2. Закон Шарля  5.2.3. Закон Авогадро  5.2.4. Dalton's law of partial pressure  5.2.5. Закон диффузии Грэма  5.3. Уравнение идеального газа и его применения  5.4. Реальные газы и отклонения от идеального поведения  5.5. Кинетическая теория газов  5.6. Сжижение газов  5.7. Свойства жидкостей  5.8. Поверхностное натяжение и вязкость
  6. термодинамика  6.1. Система и окружающая среда  6.2. Типы систем в термодинамике  6.3. Виды процедур  6.4. Первый закон термодинамики  6.5. Внутренняя энергия и энтальпия  6.6. Теплоемкость и удельная теплоемкость  6.7. Закон постоянной суммы теплот Гесса  6.8. Энтальпия диссоциации связей  6.9. Энтальпия образования и сгорания  6.10. Энтальпия раствора и нейтрализации  6.11. Спонтанность и второй закон термодинамики  6.12. Свободная энергия Гиббса и ее применения
  7. Balance  7.1. Концепция равновесия  7.2. Константа равновесия и ее приложения  7.3. Принцип Ле Шателье  7.4. Ионное равновесие в растворах  7.5. Теория кислот и оснований  7.5.1. Концепция Аррениуса  7.5.2. Концепция Бренстеда-Лоури  7.5.3. Концепция Льюиса  7.6. Шкала pH и pOH  7.7. Эффект общего иона  7.8. Гидролиз солей  7.9. Буферные растворы и их механизм действия  7.10. Равновесие растворимости малорастворимых солей
  8. Редокс-реакции  8.1. Концепции окисления и восстановления  8.2. Степень окисления и её применения  8.3. Окислительно-восстановительные реакции в терминах передачи электронов  8.4. Балансировка окислительно-восстановительных реакций (методы чисел окисления и ионо-электронный метод)  8.5. Типы окислительно-восстановительных реакций  8.6. Электрохимические ячейки и окислительно-восстановительные реакции
  9. Водород  9.1. Положение водорода в периодической таблице  9.2. Изотопы водорода  9.3. Получение водорода  9.4. Свойства водорода  9.5. Гидриды и их классификация  9.6. Вода и тяжёлая вода  9.7. Перекись водорода и ее свойства  9.8. Использование водорода и его соединений
  10. Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы)  10.1. Элементы группы 1 - свойства и тенденции  10.2. Элементы группы 2 - свойства и тенденции  10.3. Необычные свойства лития и бериллия  10.4. Важные соединения натрия и их применения  10.5. Важные соединения магния и кальция
  11. Некоторые элементы p-блока  11.1. Общее введение в элементы р-блока  11.2. Элементы группы 13  11.2.1. Бор и его соединения  11.3. Элементы группы 14  11.3.1. Углерод и его аллотропы  11.3.2. Важные соединения углерода и кремния
  12. Органическая химия - Некоторые основные принципы и техники  12.1. Классификация и номенклатура органических соединений  12.2. Структурное представление органических соединений  12.3. Классификация органических реакций  12.4. Электронные эффекты в органической химии  12.4.1. Индуктивный эффект  12.4.2. Резонансный эффект  12.4.3. Гиперконъюгация  12.5. Механизм реакции и промежуточные виды  12.6. Очистка и качественный анализ органических соединений
  13. Углеводороды  13.1. Углеводороды  13.1.1. Получение и свойства алкенов  13.2. алкены  13.2.1. Preparation and Properties of Alkenes  13.2.2. Электрофильные реакции присоединения  13.3. Алкины  13.3.1. Подготовка и свойства алкинов  13.4. Ароматические углеводороды  13.4.1. Структура и свойства бензола  13.4.2. Электрофильные реакции замещения бензола
  14. Экологическая химия  14.1. Загрязнение окружающей среды  14.2. Атмосферное загрязнение и парниковый эффект  14.3. Загрязнение воды и методы очистки  14.4. Загрязнение почвы и его последствия  14.5. Промышленные отходы и их обработка  14.6. Стратегии контроля загрязнения

Одиннадцатый класс → Элементы s-блока (щелочные и щелочноземельные металлы) ↓


Важные соединения натрия и их применения


Введение в натрий

Натрий — это высокореакционноспособный и мягкий металл, принадлежащий к s-блоку периодической таблицы. Он обозначается как Na и имеет атомный номер 11. Этот элемент является важной частью природы и часто встречается в различных соединениях. Соединения натрия имеют важное значение в различных областях, особенно в промышленности и биологических системах.

Хлорид натрия (NaCl)

Хлорид натрия, широко известный как поваренная соль, является одним из самых известных соединений натрия. Он широко используется в повседневной жизни и имеет множество применений.

Производство хлорида натрия

Хлорид натрия образуется, когда натрий реагирует с хлором:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Эта реакция высоко экзотермическая, то есть высвобождается много энергии.

Применения хлорида натрия

  • Кулинарные применения: Необходим для приготовления пищи и сохранения продуктов.
  • Промышленные применения: Используется при производстве каустической соды и хлора, которые важны в химической промышленности.
  • Таяние снега на дорогах: Используется для таяния снега зимой, что улучшает безопасность на дорогах.
  • Биологическое значение: Важен для нервной функции и баланса жидкости в организме человека.
Поваренная соль (NaCl)

Бикарбонат натрия (NaHCO 3)

Бикарбонат натрия, широко известный как пищевая сода, является еще одним широко используемым соединением натрия.

Приготовление бикарбоната натрия

Он может быть приготовлен путем реакции углекислого газа с гидроксидом натрия или карбонатом натрия:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

Применения бикарбоната натрия

  • Кулинарные применения: Используется в качестве разрыхлителя в выпечке.
  • Домашняя уборка: Эффективен в качестве мягкого абразива для чистки.
  • Медицинские применения: Действует как антацид для облегчения раздражения желудка и несварения.
  • Огнетушитель: Некоторые типы огнетушителей выделяют углекислый газ и используются для тушения огня.
пищ. сода

Карбонат натрия (Na2CO3)

Карбонат натрия, также известный как содовая зола или карбонат натрия, является еще одним важным соединением натрия.

Производство карбоната натрия

Он производится в основном через процесс Сольвея, который включает реакцию между хлоридом натрия, аммиаком и углекислым газом в воде:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

Применения карбоната натрия

  • Производство стекла: Используется для понижения температуры плавления кремнезема, что способствует производству стекла.
  • Детергент: Действует как умягчитель воды в стиральных порошках.
  • Бумажная промышленность: Используется в крафт-процессе для производства целлюлозы.
  • Регулирование pH: Для поддержания правильного уровня pH в производстве масла и маргарина.
Содовая зола

Гидроксид натрия (NaOH)

Гидроксид натрия, также известный как каустическая сода или щелок, является очень сильным щелочью и является высоко каустическим.

Производство гидроксида натрия

Обычно он производится путем электролиза раствора хлорида натрия (рассол) в процессе хлор-щелочного:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

Применения гидроксида натрия

  • Изготовление мыла: Ключевой ингредиент в омылении, химической реакции, которая делает мыло.
  • Бумажная промышленность: Используется для отделения лигнина от целлюлозных волокон.
  • Текстильная промышленность: Используется в производстве отбеливателей и обработке текстиля.
  • Водоочистка: Помогает нейтрализовать кислоты и поднять pH воды.
Каустическая сода

Нитрат натрия (NaNO3)

Нитрат натрия, известный как чилийская селитра, является природным минералом.

Производство нитрата натрия

Он может быть извлечен из природных месторождений и также произведен путем нейтрализации азотной кислоты карбонатом натрия или гидроксидом натрия:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Применения нитрата натрия

  • Удобрение: Обеспечивает источник азота, важный для роста растений.
  • Консервирование пищи: Используется для предотвращения роста бактерий в обработанных мясных продуктах.
  • Производство пороха: Окислитель, используемый в взрывчатых веществах и порохе.
  • Керамическая и стекольная промышленность: Используется в качестве флюса для понижения температуры плавления.
Чилийская селитра

Заключение

Важность соединений натрия трудно переоценить. Они играют жизненно важную роль в различных отраслях и повседневной жизни. От обычной поваренной соли, используемой ежедневно, до сложных химических процессов в промышленном применении, соединения натрия очень ценны. Понимание этих соединений и их применения помогает понять их преимущества и применение в современном обществе.


Одиннадцатый класс → 10.4


U
username
0%
завершено в Одиннадцатый класс

← Предыдущий (10.3)
Необычные свойства лития и бериллия
Следующий (10.5) →
Важные соединения магния и кальция

Комментарии 



Важные соединения натрия и их применения

https://www.chemistryelite.com/g11/10.4?ceal=ru