Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

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Compostos importantes de sódio e seus usos


Introdução ao sódio

O sódio é um metal altamente reativo e macio do bloco s da tabela periódica. Ele é representado como Na e tem número atômico 11. Este elemento é parte essencial da natureza e é comumente encontrado em vários compostos. Compostos de sódio são essenciais em várias áreas, especialmente em indústrias e sistemas biológicos.

Cloreto de sódio (NaCl)

O cloreto de sódio, comumente conhecido como sal de cozinha, é um dos compostos de sódio mais conhecidos. É amplamente utilizado no dia a dia e tem muitas aplicações.

Fabricação de cloreto de sódio

O cloreto de sódio é formado quando o sódio reage com cloro:

2Na + Cl2 → 2NaCl

Esta reação é altamente exotérmica, ou seja, libera muita energia.

Usos do cloreto de sódio

  • Usos culinários: É essencial na culinária e conservação de alimentos.
  • Usos industriais: Usado na fabricação de soda cáustica e cloro, que são importantes na indústria química.
  • Derretimento de neve nas estradas: É usado para derreter neve no inverno, melhorando assim a segurança nas estradas.
  • Importância biológica: É importante para a função nervosa e equilíbrio de fluidos no corpo humano.
Sal de cozinha (NaCl)

Bicarbonato de sódio (NaHCO 3)

Bicarbonato de sódio, comumente conhecido como bicarbonato de sódio, é outro composto de sódio amplamente utilizado.

Preparação de bicarbonato de sódio

Pode ser preparado reagindo dióxido de carbono com hidróxido de sódio ou carbonato de sódio:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

Usos do bicarbonato de sódio

  • Usos culinários: Usado como agente fermentador em panificação.
  • Limpeza doméstica: Eficaz como abrasivo suave para fins de limpeza.
  • Usos medicinais: Atua como antiácido para aliviar irritação estomacal e indigestão.
  • Extintor de incêndio: Alguns tipos de extintores de incêndio liberam dióxido de carbono e são usados para apagar incêndios.
bicarbonato de sódio

Carbonato de sódio (Na2CO3)

Carbonato de sódio, também conhecido como barrilha ou soda de lavagem, é outro importante composto de sódio.

Produção de carbonato de sódio

É produzido principalmente via o processo Solvay, que envolve uma reação entre cloreto de sódio, amônia e dióxido de carbono em água:

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

Usos do carbonato de sódio

  • Fabricação de vidro: Usado para diminuir o ponto de fusão da sílica, auxiliando assim na produção de vidro.
  • Detergente: Atua como amaciante de água em detergente para lavanderia.
  • Indústria de papel: Usado no processo kraft para produção de celulose.
  • Regulação de pH: Para manter níveis adequados de pH nas indústrias de manteiga e margarina.
Soda de lavagem

Hidróxido de sódio (NaOH)

Hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica ou lixívia, é uma base muito forte e altamente cáustica.

Fabricação de hidróxido de sódio

É geralmente produzido pela eletrólise de solução de cloreto de sódio (salmoura) no processo cloro-álcali:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

Usos do hidróxido de sódio

  • Fabricação de sabão: Ingrediente chave na saponificação, a reação química que faz o sabão.
  • Indústria de papel: Usado para separar lignina de fibras de celulose.
  • Indústria têxtil: Usado na produção de alvejantes e tratamento de têxteis.
  • Tratamento de água: Ajuda a neutralizar ácidos e aumentar o pH da água.
soda cáustica

Nitrato de sódio (NaNO3)

Nitrato de sódio, conhecido como salitre do Chile, é um mineral natural.

Produção de nitrato de sódio

Pode ser extraído de depósitos naturais e também produzido por neutralização de ácido nítrico com carbonato de sódio ou hidróxido de sódio:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Usos do nitrato de sódio

  • Fertilizante: Fornece uma fonte de nitrogênio importante para o crescimento das plantas.
  • Conservação de alimentos: É usado para evitar o crescimento de bactérias em carnes processadas.
  • Produção de pólvora: Um agente oxidante usado em explosivos e pólvora.
  • Indústria de cerâmica e vidro: Usado como fluxo para reduzir o ponto de fusão.
Salitre do Chile

Conclusão

A importância dos compostos de sódio não pode ser subestimada. Eles desempenham um papel vital em várias indústrias e na vida cotidiana. Desde o comum sal de cozinha usado diariamente até processos químicos complexos em aplicações industriais, os compostos de sódio são muito valiosos. Entender esses compostos e seus usos nos ajuda a compreender seus benefícios e aplicações na sociedade moderna.


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Compostos importantes de sódio e seus usos

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