Grade 11
  1. Conceitos básicos de química  1.1. Importância da Química  1.2. Natureza e escopo da química  1.3. leis da combinação química  1.3.1. Lei da conservação da massa  1.3.2. Lei das proporções definidas  1.3.3. Lei das proporções múltiplas  1.3.4. Lei dos volumes gasosos  1.3.5. Lei de Avogadro  1.4. Teoria atômica de Dalton  1.5. Conceito de mol e massa molar  1.6. Composição percentual  1.7. Fórmula empírica e molecular  1.8. Estequiometria e Cálculos Estequiométricos  1.9. Conceito de reagente limitante
  2. Estrutura do átomo  2.1. Descoberta do elétron, próton e nêutron  2.2. Modelo Atômico  2.2.1. Modelo de Thomson  2.2.2. Modelo de Rutherford  2.2.3. Modelo de Bohr  2.3. Modelo mecânico quântico do átomo  2.4. Dupla natureza da matéria e da radiação  2.5. Princípio da Incerteza de Heisenberg  2.6. Números quânticos  2.7. Orbitais atômicos e suas formas  2.8. Configuração eletrônica dos elementos  2.9. Princípio de Aufbau  2.10. Princípio da exclusão de Pauli  2.11. Regra da máxima multiplicidade de Hund  2.12. Hipótese de de Broglie  2.13. Efeito fotoelétrico
  3. Classificação dos elementos e periodicidade nas propriedades  3.1. Desenvolvimento histórico da tabela periódica  3.2. Lei Periódica Moderna e Tabela Periódica  3.3. Tendências periódicas em propriedades  3.3.1. Raio Atômico e Iônico  3.3.2. Entalpia de ionização  3.3.3. Entalpia de ganho de elétrons  3.3.4. Eletronegatividade  3.3.5. Valência  3.3.6. Propriedades Metálicas e Não Metálicas  3.3.7. Estados de oxidação  3.4. Propriedades Incomuns dos Primeiros Elementos
  4. Chemical Bonding and Molecular Structure  4.1. Abordagem de Kossel–Lewis para ligação química  4.2. Ligação iônica ou eletrovalente  4.3. Ligação covalente e suas características  4.4. Parâmetros de ligação  4.5. Teoria VSEPR  4.6. Teoria do enlace de valência  4.7. Hibridização e seus tipos  4.8. Teoria do orbital molecular  4.8.1. Ordem de ligação e estabilidade  4.9. Ligação de hidrogênio
  5. Estados da matéria  5.1. Forças intermoleculares  5.2. Leis dos Gases  5.2.1. Lei de Boyle  5.2.2. Lei de Charles  5.2.3. Lei de Avogadro  5.2.4. Lei de Dalton das pressões parciais  5.2.5. Lei de Graham da difusão  5.3. Equação do Gás Ideal e Aplicações  5.4. Gases reais e desvios do comportamento ideal  5.5. Teoria cinética molecular dos gases  5.6. Liquefação de gases  5.7. Propriedades dos Líquidos  5.8. Tensão superficial e viscosidade
  6. termodinâmica  6.1. Sistema e ambiente  6.2. Tipos de sistemas em termodinâmica  6.3. Tipos de procedimentos  6.4. Primeira lei da termodinâmica  6.5. Energia interna e entalpia  6.6. Capacidade calorífica e calor específico  6.7. Lei de Hess da soma constante de calor  6.8. Entalpia de dissociação de ligação  6.9. Entalpia de formação e combustão  6.10. Entalpia de solução e neutralização  6.11. Espontaneidade e a segunda lei da termodinâmica  6.12. Energia livre de Gibbs e suas aplicações
  7. Equilíbrio  7.1. O conceito de equilíbrio  7.2. Constante de equilíbrio e suas aplicações  7.3. Princípio de Le Chatelier  7.4. Equilíbrio iônico em soluções  7.5. Teoria de Ácidos e Bases  7.5.1. Conceito de Arrhenius  7.5.2. Conceito de Bronsted-Lowry  7.5.3. Conceito de Lewis  7.6. Escala de pH e pOH  7.7. Efeito do íon comum  7.8. Hidrólise de sais  7.9. Soluções tampão e seu mecanismo de ação  7.10. Equilíbrio de solubilidade de sais pouco solúveis
  8. Reações Redox  8.1. Conceitos de Oxidação e Redução  8.2. Número de oxidação e suas aplicações  8.3. Reações redox em termos de transferência de elétrons  8.4. Balanceamento de reações redox (métodos do número de oxidação e íon-elétron)  8.5. Tipos de reações redox  8.6. Células Eletroquímicas e Reações Redox
  9. Hidrogênio  9.1. Posição do Hidrogênio na Tabela Periódica  9.2. Isótopos do hidrogênio  9.3. Preparação de Hidrogênio  9.4. Propriedades do Hidrogênio  9.5. Hidratos e sua classificação  9.6. Água e água pesada  9.7. Peróxido de hidrogênio e suas propriedades  9.8. Usos do Hidrogênio e Seus Compostos
  10. Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos)  10.1. Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências  10.2. Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências  10.3. Unusual properties of lithium and beryllium  10.4. Compostos importantes de sódio e seus usos  10.5. Compostos Importantes de Magnésio e Cálcio
  11. Alguns elementos do bloco p  11.1. Introdução Geral aos Elementos do Bloco p  11.2. Elementos do Grupo 13  11.2.1. Boro e seus compostos  11.3. Grupo 14 Elementos  11.3.1. Carbono e seus alótropos  11.3.2. Compostos Importantes de Carbono e Silício
  12. Química Orgânica - Alguns Princípios e Técnicas Básicas  12.1. Classificação e Nomenclatura de Compostos Orgânicos  12.2. Representação estrutural de compostos orgânicos  12.3. Classificação das reações orgânicas  12.4. Efeitos Eletrônicos em Química Orgânica  12.4.1. Efeito indutivo  12.4.2. Efeito de ressonância  12.4.3. Hiperconjugação  12.5. Mecanismo de reação e espécies intermediárias  12.6. Purificação e análise qualitativa de compostos orgânicos
  13. Hidrocarbonetos  13.1. Hidrocarbonetos  13.1.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2. alceno  13.2.1. Preparação e Propriedades dos Alcenos  13.2.2. Reações de adição eletrofílica  13.3. Alcinos  13.3.1. Preparação e Propriedades dos Alcinos  13.4. Aromatic hydrocarbons  13.4.1. Estrutura e propriedades do benzeno  13.4.2. Reações de substituição eletrofílica do benzeno
  14. Química Ambiental  14.1. Poluição Ambiental  14.2. Poluição atmosférica e o efeito estufa  14.3. Poluição da água e métodos de tratamento  14.4. Poluição do solo e seus efeitos  14.5. Resíduos industriais e seu tratamento  14.6. Estratégias para controle da poluição

Grade 11 → Elementos do bloco s (metais alcalinos e alcalino-terrosos) ↓


Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências


Os elementos do grupo 2 da tabela periódica são conhecidos como metais alcalino-terrosos. Estes incluem os elementos berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Eles são encontrados na segunda coluna da tabela periódica e possuem algumas propriedades e tendências únicas que os tornam um assunto interessante para estudo em química.

Propriedades gerais dos elementos do grupo 2

Os elementos do grupo 2 possuem várias propriedades que são bastante diferentes das dos outros grupos:

  • Elétrons de valência: Todos os elementos do grupo 2 têm dois elétrons em sua camada mais externa, devido ao qual sua valência é +2.
  • Estado de oxidação: Eles formam compostos principalmente no estado de oxidação +2.
  • Propriedades metálicas: Todos são metais e exibem propriedades metálicas típicas, como boa condutividade elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade.
  • Densidade: Os metais do grupo 2 são mais densos que os metais alcalinos do Grupo 1.
  • Ponto de fusão e ponto de ebulição: Seu ponto de fusão e ponto de ebulição são geralmente mais altos do que os dos metais alcalinos.

Reações químicas dos elementos do grupo 2

Os elementos do grupo 2 reagem com muitos outros elementos e compostos. Aqui estão algumas reações comuns:

Reação com água

Os metais alcalino-terrosos reagem prontamente com a água, embora não tão vigorosamente quanto os elementos do Grupo 1. A reação típica com a água é a seguinte:

        M + 2H2O → M(OH)2 + H2

onde M representa um elemento do Grupo 2. Por exemplo, a reação do magnésio com água produz hidróxido de magnésio e gás hidrogênio:

        Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

Reação com oxigênio

Os elementos do grupo 2 reagem com oxigênio para formar óxidos metálicos. A equação geral para esta reação é:

        2M + O2 → 2MO

Por exemplo, o óxido de cálcio é formado como resultado da reação entre cálcio e oxigênio:

        2Ca + O2 → 2CaO

Tendências nos elementos do grupo 2

Descendo o grupo do berílio ao rádio, existem tendências notáveis nas propriedades dos elementos:

Tamanho atômico e iônico

Os raios atômico e iônico aumentam à medida que você desce em um grupo. Este aumento deve-se à adição de camadas de elétrons à medida que você se move de um período para o próximo.

Exemplo visual:

Be Mg Ca Tamanho atômico/iônico Be Mg Ca

Energia de ionização

A energia de ionização diminui ao descer o grupo. Isso se deve à crescente distância dos elétrons externos ao núcleo e ao aumento do efeito de blindagem eletrônica, o que facilita a remoção de um elétron.

Exemplo visual:

Be Mg Ca Energia de Ionização

Reatividade

A reatividade dos metais alcalino-terrosos aumenta ao descer o grupo. Isso se deve a uma diminuição na energia de ionização, facilitando a perda de elétrons e participação em reações.

Usos dos elementos do grupo 2

Os elementos do grupo 2 têm uma ampla gama de aplicações devido às suas propriedades únicas:

  • Berílio: Devido à sua resistência e baixa massa, é usado em componentes aeroespaciais e como moderador em reatores nucleares.
  • Magnésio: É comumente usado na fabricação de materiais mais leves e como um ingrediente em fogos de artifício e sinalizadores.
  • Cálcio: Importante em sistemas biológicos e amplamente utilizado na indústria da construção na forma de calcário e cimento.
  • Estrôncio: Usado na produção de vidro para tubos de raios catódicos de televisores coloridos e para cor vermelha em fogos de artifício.
  • Bário: Usado em fluidos de perfuração de petróleo e gás e em imagem médica devido às suas propriedades de contraste.

Importância biológica dos elementos do grupo 2

Cálcio e magnésio, em particular, desempenham papéis importantes em sistemas biológicos:

  • Cálcio: Essencial para a saúde dos ossos e dentes, função muscular e sinalização nervosa.
  • Magnésio: Importante para função enzimática e produção de energia nas células.

Conclusão

Os elementos do grupo 2 são fascinantes no campo da química devido às suas propriedades físicas e químicas, às tendências observadas ao descer no grupo e às suas diversas aplicações em várias indústrias e sistemas biológicos. Compreender esses elementos nos ajuda a entender tanto a complexidade quanto a utilidade da tabela periódica na química prática e teórica.


Grade 11 → 10.2


U
username
0%
concluído em Grade 11

← Anterior (10.1)
Elementos do Grupo 1 - Propriedades e Tendências
Próximo (10.3) →
Unusual properties of lithium and beryllium

Comentários 



Elementos do Grupo 2 - Propriedades e Tendências

https://www.chemistryelite.com/g11/10.2?ceal=pt